⚡ REDOXREACTIES – VWO 5/6 PREMIUM
SAMENVATTING
Volledig SE- & CE-gericht | Stappenplannen | Examenvallen
1. Wat zijn redoxreacties?
1.1 Definitie (EXAMENBASIS)
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronen worden overgedragen.
• Oxidatie = elektronen afstaan
• Reductie = elektronen opnemen
👉 Ezelsbruggetje: OIL RIG
Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain (of electrons)
2. Oxidator en reductor
Deeltje Wat doet het? Rol
Oxidator Neemt elektronen op Wordt gereduceerd
Reductor Staat elektronen af Wordt geoxideerd
⚠️ EXAMENVAL: de oxidator oxideert de andere stof, maar wordt zelf gereduceerd.
3. Oxidatiegetal (OG)
3.1 Wat is een oxidatiegetal?
Het oxidatiegetal geeft aan hoeveel elektronen een atoom formeel heeft afgestaan of opgenomen.
3.2 Belangrijkste regels (UIT HET HOOFD)
• Elementaire stoffen: OG = 0 (bijv. Na, O₂)
• Enkelvoudig ion: OG = lading (bijv. Na⁺ → +1)
• Zuurstof: meestal −2
• Waterstof: meestal +1
• Som van OG’s = totale lading
1
SAMENVATTING
Volledig SE- & CE-gericht | Stappenplannen | Examenvallen
1. Wat zijn redoxreacties?
1.1 Definitie (EXAMENBASIS)
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronen worden overgedragen.
• Oxidatie = elektronen afstaan
• Reductie = elektronen opnemen
👉 Ezelsbruggetje: OIL RIG
Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain (of electrons)
2. Oxidator en reductor
Deeltje Wat doet het? Rol
Oxidator Neemt elektronen op Wordt gereduceerd
Reductor Staat elektronen af Wordt geoxideerd
⚠️ EXAMENVAL: de oxidator oxideert de andere stof, maar wordt zelf gereduceerd.
3. Oxidatiegetal (OG)
3.1 Wat is een oxidatiegetal?
Het oxidatiegetal geeft aan hoeveel elektronen een atoom formeel heeft afgestaan of opgenomen.
3.2 Belangrijkste regels (UIT HET HOOFD)
• Elementaire stoffen: OG = 0 (bijv. Na, O₂)
• Enkelvoudig ion: OG = lading (bijv. Na⁺ → +1)
• Zuurstof: meestal −2
• Waterstof: meestal +1
• Som van OG’s = totale lading
1
