Hoofdstuk 4 Chemische reacties
4.1 kenmerken van reacties
Soms veranderen er stof eigenschappen tijdens het onderzoeken van een stof. De beginstof
verdwijnt bijvoorbeeld en daarvoor komt een nieuw reactieproduct in de plaats. Deze
verandering vindt plaats door een chemische reactie. Het verdwijnen van beginstoffen en
ontstaan van reactieproducten is een kenmerk van een chemische reactie. Een fase
verandering is een chemische reactie.
Exotherme reactie: er komt energie vrij bij de reactie. (energie komt bijvoorbeeld vrij in de
vorm van warmte of licht)
Endotherme reactie: energie wordt opgenomen. Deze reactie heeft dus
continu energie nodig om te verlopen
Energie diagram
Bij een chemische reactie treedt een
energie-effect op (dus exotherm of
endotherm)
Soorten energie:
Þ Activeringsenergie (Ea)
Þ Geactiveerde toestand
Þ Reactie energie (Er)
De wet van behoud van massa:
Bij een chemische reactie is de totale massa
de beginstoffen gelijk aan de totale massa
van de reactie producten.
Er gaan dus geen atomen verloren, en er
komen ook geen atomen bij. Ze worden
alleen op een andere manier
gerangschikt.
Reactietempratuur: de tempratuur die nodig
Is om een bepaalde chemische reactie te
laten lopen.
Kenmerken van een reactie zijn dus:
Þ Beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd
Þ Altijd een energie-effect
Þ De totale massa beginstoffen is gelijk aan totale massa reactieproducten
Þ Er is een bepaalde reactietempratuur nodig om de reactie te laten lope
4.1 kenmerken van reacties
Soms veranderen er stof eigenschappen tijdens het onderzoeken van een stof. De beginstof
verdwijnt bijvoorbeeld en daarvoor komt een nieuw reactieproduct in de plaats. Deze
verandering vindt plaats door een chemische reactie. Het verdwijnen van beginstoffen en
ontstaan van reactieproducten is een kenmerk van een chemische reactie. Een fase
verandering is een chemische reactie.
Exotherme reactie: er komt energie vrij bij de reactie. (energie komt bijvoorbeeld vrij in de
vorm van warmte of licht)
Endotherme reactie: energie wordt opgenomen. Deze reactie heeft dus
continu energie nodig om te verlopen
Energie diagram
Bij een chemische reactie treedt een
energie-effect op (dus exotherm of
endotherm)
Soorten energie:
Þ Activeringsenergie (Ea)
Þ Geactiveerde toestand
Þ Reactie energie (Er)
De wet van behoud van massa:
Bij een chemische reactie is de totale massa
de beginstoffen gelijk aan de totale massa
van de reactie producten.
Er gaan dus geen atomen verloren, en er
komen ook geen atomen bij. Ze worden
alleen op een andere manier
gerangschikt.
Reactietempratuur: de tempratuur die nodig
Is om een bepaalde chemische reactie te
laten lopen.
Kenmerken van een reactie zijn dus:
Þ Beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd
Þ Altijd een energie-effect
Þ De totale massa beginstoffen is gelijk aan totale massa reactieproducten
Þ Er is een bepaalde reactietempratuur nodig om de reactie te laten lope
