QUÍMICA
Estequiometria
Guía universitaria de problemas de estequiometria
con solucionario detallado
Incluye procedimiento paso a paso para el
refuerzo académico y su preparación
,FUNDAMENTOS:
Masa–mol, composición porcentual y fórmula empírica:
1. Un compuesto experimental para cubrimientos anticorrosivos contiene
hierro, oxígeno y flúor. Su composición porcentual es:
ELEMENTO % MASA
Fe 41.87%
O 36.28%
F 21.85%
Determine la formula del compuesto.
2. Una muestra de un aditivo polimétrico contiene 1200g de C, 0.302g de H y
0.698g de O. Determine la formula empírica.
3. Calcule el porcentaje en masa de oxígeno en el compuesto 𝐿𝑖3 𝑀𝑛2 𝑂6
4. Determine cuantos moles de átomos de nitrógeno hay en 325g de 𝑁2 𝑂4
5. ¿Cuántas moléculas hay en 0.875g de 𝑆𝑂3 ?
ELABORACIÓN PROPIA – PROPIEDAD INTELECTUAL PROTEGIDA
, EJERCICIO #1
Primero, (imaginamos) que tenemos 100g del compuesto, lo que nos facilita trabajar
con las masas directamente como gramos.
Aquí dividiremos el porcentaje de masa del enunciado entre su peso atómico
respectivo para hallar su cantidad de moles:
El número menor de moles es 0.750 (Fe). Dividimos las moles de cada elemento
entre 0.750:
𝟎. 𝟕𝟓𝟎
𝑭𝒆: =𝟏
𝟎. 𝟕𝟓𝟎
𝟐. 𝟐𝟔𝟖
𝑶: = 𝟑. 𝟎𝟐
𝟎. 𝟕𝟓𝟎
𝟏. 𝟏𝟓𝟎
𝑭: = 𝟏. 𝟓𝟑
𝟎. 𝟕𝟓𝟎
Los números obtenidos no son enteros. Aproximamos 3.02 a 3 y 1.53 a 1.5. Para
eliminar el 1.5, multiplicamos todos los coeficientes por 2:
Fe: 1.00 x 2 = 2
0: 3.02 x 2 = 6.04 → 6
F: 1.53 x 2 = 3.06 →3
La fórmula empírica es:
𝐅𝐞𝟐 𝐎𝟔 𝐅𝟑
ELABORACIÓN PROPIA – PROPIEDAD INTELECTUAL PROTEGIDA
Estequiometria
Guía universitaria de problemas de estequiometria
con solucionario detallado
Incluye procedimiento paso a paso para el
refuerzo académico y su preparación
,FUNDAMENTOS:
Masa–mol, composición porcentual y fórmula empírica:
1. Un compuesto experimental para cubrimientos anticorrosivos contiene
hierro, oxígeno y flúor. Su composición porcentual es:
ELEMENTO % MASA
Fe 41.87%
O 36.28%
F 21.85%
Determine la formula del compuesto.
2. Una muestra de un aditivo polimétrico contiene 1200g de C, 0.302g de H y
0.698g de O. Determine la formula empírica.
3. Calcule el porcentaje en masa de oxígeno en el compuesto 𝐿𝑖3 𝑀𝑛2 𝑂6
4. Determine cuantos moles de átomos de nitrógeno hay en 325g de 𝑁2 𝑂4
5. ¿Cuántas moléculas hay en 0.875g de 𝑆𝑂3 ?
ELABORACIÓN PROPIA – PROPIEDAD INTELECTUAL PROTEGIDA
, EJERCICIO #1
Primero, (imaginamos) que tenemos 100g del compuesto, lo que nos facilita trabajar
con las masas directamente como gramos.
Aquí dividiremos el porcentaje de masa del enunciado entre su peso atómico
respectivo para hallar su cantidad de moles:
El número menor de moles es 0.750 (Fe). Dividimos las moles de cada elemento
entre 0.750:
𝟎. 𝟕𝟓𝟎
𝑭𝒆: =𝟏
𝟎. 𝟕𝟓𝟎
𝟐. 𝟐𝟔𝟖
𝑶: = 𝟑. 𝟎𝟐
𝟎. 𝟕𝟓𝟎
𝟏. 𝟏𝟓𝟎
𝑭: = 𝟏. 𝟓𝟑
𝟎. 𝟕𝟓𝟎
Los números obtenidos no son enteros. Aproximamos 3.02 a 3 y 1.53 a 1.5. Para
eliminar el 1.5, multiplicamos todos los coeficientes por 2:
Fe: 1.00 x 2 = 2
0: 3.02 x 2 = 6.04 → 6
F: 1.53 x 2 = 3.06 →3
La fórmula empírica es:
𝐅𝐞𝟐 𝐎𝟔 𝐅𝟑
ELABORACIÓN PROPIA – PROPIEDAD INTELECTUAL PROTEGIDA
