UNIVERSIDAD NACIONAL DE LUJÁN
Departamento de Ciencias Básicas
INTRODUCCION
A LA
QUIMICA
Código 10017
2017
Docentes:
Mastrángelo, Martina (Responsable)
Gómez Vazquez, Alicia
Pisarra, Guillermo
Burella, Araceli
Deluchi, Guido
Ramatti, Patricia
Zamudio, Estela
, Introducción a la Química (10017) – Dpto. Ciencias Básicas - UNLu 2017
Índice
Programa de la asignatura e información general.......................................................... 3
Guía de problemas ........................................................................................................... 7
Unidad 1: Repaso de matemática (Guía complementaria) ................................................... 7
Unidad 2: Gráficos ........................................................................................................... 12
Unidad 3: Nomenclatura química ..................................................................................... 16
Unidad 4: Teoría atómico-molecular y modelo atómico… ............................................... 19
Unidad 5: Reacciones y ecuaciones químicas. .................................................................. 26
Unidad 6: Relaciones estequiométricas ............................................................................ 29
Unidad 7: Soluciones ....................................................................................................... 34
Unidad 8: Sistemas gaseosos ............................................................................................ 41
Problemas integradores……………………………………………………………………44
Enunciados tipo parcial………………………………………………………………...….46
Anexo: Búsqueda Bilbliográfica…………………………………………………………..52
2
Índice
, Introducción a la Química (10017) – Dpto. Ciencias Básicas - UNLu 2017
PROGRAMA DE LA ASIGNATURA: INTRODUCCION A LA QUÍMICA (10017)
CARRERA: INGENIERÍA en ALIMENTOS e INGENIERIA INDUSTRIAL
PROFESOR RESPONSABLE: Lic. Martina Mastrángelo
EQUIPO DOCENTE HORAS DE CLASE
TEORICO- PRACTICAS:
GÓMEZ VAZQUEZ, Alicia; PISARRA, Guillermo;
4 horas semanales, repartidas
BURELLA, Araceli; DELUCHI, Guido; RAMATTI,
en 2 clases de 2 horas
Patricia; ZAMUDIO, Estela.
1) OBJETIVOS GENERALES
Que el alumno logre:
Comprender lo que lee en textos universitarios inherentes al nivel que está cursando.
Generar conocimientos de contenidos de materias básicas, química por ejemplo,
aplicados a trabajos de su área de interés.
Profundizar la práctica del pensamiento lógico a través de la resolución de problemas de
complejidad creciente.
Profundizar su capacidad de abstracción y síntesis.
Conocer la estructura de la materia en su nivel más simple.
Familiarizarse con la terminología específica de la Química.
Profundizar su capacidad de elaborar conclusiones propias.
Conocer las normas de seguridad de un laboratorio químico.
Manejar adecuadamente el material de laboratorio.
Realizar trabajos de laboratorio y evaluar la lógica de los resultados obtenidos.
Integrar los conocimientos a través del uso adecuado de la relación de conceptos.
Integrar los conceptos incorporados a través de las diferentes situaciones de aprendizaje
(aula-laboratorio).
2) CONTENIDOS (De acuerdo el programa aprobado por Disposición CB: 082/12):
Sistemas materiales, propiedades de la materia y manifestaciones de la energía.
Sistemas abiertos, cerrados y aislados. Métodos de separación y fraccionamiento de sistemas
materiales. Unidades de medida, noción de error, método de las “cifras significativas”,
notación exponencial (“científica”), gráficos.
Noción de elemento químico, clasificación periódica, compuestos binarios y ternarios,
numero de oxidación, nomenclatura.
Teoría atómica de Dalton a Bohr, masa atómica, isótopos, composición elemental
porcentual y formula mínima y molecular.
Teoría atómica cuántica, noción de orbital, notación vectorial y espectroscópica, regla
de construcción. Electrones de valencia, propiedades periódicas de los átomos.
3
, Introducción a la Química (10017) – Dpto. Ciencias Básicas - UNLu 2017
Transformaciones químicas. Reacción iónica neta e iones espectadores. Reglas de
solubilidad y tablas de desplazamiento del hidrógeno en la predicción del sentido de
reacción. Métodos de igualación, por tanteo, algebraico y del ‘ion-electrón’. Reactivo
limitante, pureza y rendimiento.
Propiedades de los gases. Ecuación de estado de equilibrio de gases ideales. Escala
Kelvin de temperaturas. Difusión de gases.
Materiales de laboratorio. Demostración de los materiales más comunes. Elementos de
medición, forma de uso. Observación y práctica de operaciones sencillas.
Nociones elementales de química orgánica: Definición de química orgánica.
Clasificación y nomenclatura de los grupos más representativos.
Trabajos Prácticos
TP Nº 1: Determinación de densidad de un sólido.
TP Nº 2: Ensayo a la llama.
TP N° 3: Reacciones químicas.
TP N° 4: Preparación de soluciones.
3) BIBLIOGRAFÍA
- Química. La ciencia central. Brown y otros. Prentice Hall
- Fundamentos de química general. Angelini y otros. Editorial EUDEBA
- Química General. Barrow, g. Editorial reverte. 1974
- Química. Chang, r. Editorial Mc Graw Hill. México. 1992
- Principios básicos de química. Gray, H. y Haight, G. Editorial Reverte 1978
- Introducción a los principios de química. Holum, j. Editorial Limusa. 1973
- Química general. Whitten, k. Mc Graw Hill. México. 1992 (2a ed.)
4) METODOLOGÍA DE EVALUACIÓN
Tres exámenes parciales con una instancia de recuperación.
5) CONDICIONES DE APROBACIÓN
- CONDICIÓN REGULAR
Aprobar los tres exámenes parciales con una nota de 4 (cuatro) ó superior. Se puede
recuperar uno de los exámenes al final de la cursada.
- CONDICIÓN PROMOVIDO
En caso de aprobar los tres parciales con promedio de 6 (seis) o más puntos, el alumno
puede optar por rendir un examen integrador. Este examen integrador debe ser aprobado con
nota 7 (siete) ó superior.
- CONDICIÓN LIBRE
Aprobar un examen de laboratorio sobre los contenidos de los trabajos prácticos que figuran
en el programa.
Aprobar un examen escrito de problemas según el tipo de los contenidos en las guías de
problemas que se elaboran anualmente.
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Departamento de Ciencias Básicas
INTRODUCCION
A LA
QUIMICA
Código 10017
2017
Docentes:
Mastrángelo, Martina (Responsable)
Gómez Vazquez, Alicia
Pisarra, Guillermo
Burella, Araceli
Deluchi, Guido
Ramatti, Patricia
Zamudio, Estela
, Introducción a la Química (10017) – Dpto. Ciencias Básicas - UNLu 2017
Índice
Programa de la asignatura e información general.......................................................... 3
Guía de problemas ........................................................................................................... 7
Unidad 1: Repaso de matemática (Guía complementaria) ................................................... 7
Unidad 2: Gráficos ........................................................................................................... 12
Unidad 3: Nomenclatura química ..................................................................................... 16
Unidad 4: Teoría atómico-molecular y modelo atómico… ............................................... 19
Unidad 5: Reacciones y ecuaciones químicas. .................................................................. 26
Unidad 6: Relaciones estequiométricas ............................................................................ 29
Unidad 7: Soluciones ....................................................................................................... 34
Unidad 8: Sistemas gaseosos ............................................................................................ 41
Problemas integradores……………………………………………………………………44
Enunciados tipo parcial………………………………………………………………...….46
Anexo: Búsqueda Bilbliográfica…………………………………………………………..52
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Índice
, Introducción a la Química (10017) – Dpto. Ciencias Básicas - UNLu 2017
PROGRAMA DE LA ASIGNATURA: INTRODUCCION A LA QUÍMICA (10017)
CARRERA: INGENIERÍA en ALIMENTOS e INGENIERIA INDUSTRIAL
PROFESOR RESPONSABLE: Lic. Martina Mastrángelo
EQUIPO DOCENTE HORAS DE CLASE
TEORICO- PRACTICAS:
GÓMEZ VAZQUEZ, Alicia; PISARRA, Guillermo;
4 horas semanales, repartidas
BURELLA, Araceli; DELUCHI, Guido; RAMATTI,
en 2 clases de 2 horas
Patricia; ZAMUDIO, Estela.
1) OBJETIVOS GENERALES
Que el alumno logre:
Comprender lo que lee en textos universitarios inherentes al nivel que está cursando.
Generar conocimientos de contenidos de materias básicas, química por ejemplo,
aplicados a trabajos de su área de interés.
Profundizar la práctica del pensamiento lógico a través de la resolución de problemas de
complejidad creciente.
Profundizar su capacidad de abstracción y síntesis.
Conocer la estructura de la materia en su nivel más simple.
Familiarizarse con la terminología específica de la Química.
Profundizar su capacidad de elaborar conclusiones propias.
Conocer las normas de seguridad de un laboratorio químico.
Manejar adecuadamente el material de laboratorio.
Realizar trabajos de laboratorio y evaluar la lógica de los resultados obtenidos.
Integrar los conocimientos a través del uso adecuado de la relación de conceptos.
Integrar los conceptos incorporados a través de las diferentes situaciones de aprendizaje
(aula-laboratorio).
2) CONTENIDOS (De acuerdo el programa aprobado por Disposición CB: 082/12):
Sistemas materiales, propiedades de la materia y manifestaciones de la energía.
Sistemas abiertos, cerrados y aislados. Métodos de separación y fraccionamiento de sistemas
materiales. Unidades de medida, noción de error, método de las “cifras significativas”,
notación exponencial (“científica”), gráficos.
Noción de elemento químico, clasificación periódica, compuestos binarios y ternarios,
numero de oxidación, nomenclatura.
Teoría atómica de Dalton a Bohr, masa atómica, isótopos, composición elemental
porcentual y formula mínima y molecular.
Teoría atómica cuántica, noción de orbital, notación vectorial y espectroscópica, regla
de construcción. Electrones de valencia, propiedades periódicas de los átomos.
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, Introducción a la Química (10017) – Dpto. Ciencias Básicas - UNLu 2017
Transformaciones químicas. Reacción iónica neta e iones espectadores. Reglas de
solubilidad y tablas de desplazamiento del hidrógeno en la predicción del sentido de
reacción. Métodos de igualación, por tanteo, algebraico y del ‘ion-electrón’. Reactivo
limitante, pureza y rendimiento.
Propiedades de los gases. Ecuación de estado de equilibrio de gases ideales. Escala
Kelvin de temperaturas. Difusión de gases.
Materiales de laboratorio. Demostración de los materiales más comunes. Elementos de
medición, forma de uso. Observación y práctica de operaciones sencillas.
Nociones elementales de química orgánica: Definición de química orgánica.
Clasificación y nomenclatura de los grupos más representativos.
Trabajos Prácticos
TP Nº 1: Determinación de densidad de un sólido.
TP Nº 2: Ensayo a la llama.
TP N° 3: Reacciones químicas.
TP N° 4: Preparación de soluciones.
3) BIBLIOGRAFÍA
- Química. La ciencia central. Brown y otros. Prentice Hall
- Fundamentos de química general. Angelini y otros. Editorial EUDEBA
- Química General. Barrow, g. Editorial reverte. 1974
- Química. Chang, r. Editorial Mc Graw Hill. México. 1992
- Principios básicos de química. Gray, H. y Haight, G. Editorial Reverte 1978
- Introducción a los principios de química. Holum, j. Editorial Limusa. 1973
- Química general. Whitten, k. Mc Graw Hill. México. 1992 (2a ed.)
4) METODOLOGÍA DE EVALUACIÓN
Tres exámenes parciales con una instancia de recuperación.
5) CONDICIONES DE APROBACIÓN
- CONDICIÓN REGULAR
Aprobar los tres exámenes parciales con una nota de 4 (cuatro) ó superior. Se puede
recuperar uno de los exámenes al final de la cursada.
- CONDICIÓN PROMOVIDO
En caso de aprobar los tres parciales con promedio de 6 (seis) o más puntos, el alumno
puede optar por rendir un examen integrador. Este examen integrador debe ser aprobado con
nota 7 (siete) ó superior.
- CONDICIÓN LIBRE
Aprobar un examen de laboratorio sobre los contenidos de los trabajos prácticos que figuran
en el programa.
Aprobar un examen escrito de problemas según el tipo de los contenidos en las guías de
problemas que se elaboran anualmente.
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