Química General
GUÍA No 4
EL ESTADO GASEOSO
Ejercicios:
1. - Un líquido que se usa en un manómetro tiene una densidad de 0,901 g/cm3. Calcule
la presión en cm de Hg y en atm, si el líquido se eleva a una altura de 6,56 cm.
2. - Calcule la densidad de un gas de masa molecular 46 g/mol, a 240 mm de Hg y 110
ºC.
3. - Se suministra un tubo de 100 cm de longitud, con entradas a cada extremo, de modo
que pueda admitir los gases HCl y NH3 en forma simultánea. Calcule la distancia desde el
extremo de la entrada del HCl en que aparecerá primeramente el NH4Cl sólido, si se
admite que los dos gases se colocan al mismo tiempo.
4. - Un recipiente cuyo volumen es de 350 mL se llena con un vapor a 740 mm y 100 ºC.
El vapor tiene una masa de 2,35 g. Calcule la masa molecular.
5. - Calcule la presión total que tienen 3 g de C3H8 y 5 g de C4H10 contenidos en un
recipiente de 7 litros a 25 ºC. Considere que los gases se comportan como ideales.
6. - Calcule las presiones parciales de O2, N2 y CO2 en una mezcla cuya presión total es
de 2 atm. En la misma hay 8 g de O2, 15 g de N2 y 1 g de CO2 dentro de un recipiente de
3 litros.
7. - Calcule el número de moléculas de gas en 1 litro de gas ideal a 35 ºC y 10-2 atm de
presión.
8. - Se preparó fosfina (PH3) mediante la descomposición completa de 1000 g de Ca3P2
con ácido en exceso. Este gas (seco) se calentó a 400 ºC para descomponerlo en sus
elementos gaseosos, Px y H2. El volumen final fue de 1.060 litros a 400 ºC y 1 atm de
presión. ¿Cuál es la fórmula molecular correcta del fósforo gaseoso?
9. - Una muestra que tiene una masa de 0,306 g contiene CaCO3 y cierta cantidad de
material inerte. Se le añade una solución de HCl diluido, para convertir el carbonato en
CO2. Después del secado, el volumen de gas es de 46,9 mL, a 26 ºC y 0,92 atm de
presión. ¿Cuál es el porcentaje de CaCO3 en la muestra?.
- 13 -
o
Estado Gaseoso Unidad N 4
, Química General
10. - Se descompuso parcialmente KClO3 (0,250 moles) por medio de calentamiento. Se
hizo que el oxígeno resultante reaccionara con un exceso de hidrógeno. El volumen de
agua en forma de vapor que se formó era de 13,44 l a 273 ºC y 380 mm de presión.
5.10.a. -¿Qué fracción de KClO3 se descompuso?.
5.10.b. -¿Cuántos gramos de agua se formaron?
11. - Se ha descubierto experimentalmente que, a 100 ºC, un mol de CO2 ocupa 0,536
litros a 50 atm. Calcule la presión de CO2 mediante:
5.11.a:La ley de los gases ideales.
5.11.b:La ecuación de van der Waals.
5.11.c:Calcule el porcentaje de desviación de valor experimental.
12. - Se ha comprobado que 25 mL de gas difluoruro de dinitrógeno (N2F2) reaccionan
con 50 mL de gas flúor (F2) y se obtienen 50 mL de un gas único. Todos los volúmenes
han sido medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Damos tres fórmulas moleculares posibles de las cuales UNA es la que efectivamente se
obtiene. Explique por qué la elige.
a.- N2F4 b.- NF3 c.- N2F3
13. - Un compuesto orgánico constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno es un gas de
densidad 0,420 g/L a 673 K y 200 Torr. Una muestra de 11 mg de él, contiene tanto
hidrógeno como es contenido en 9,0 mg de agua y tanto carbono como es contenido en
12,4 cm3 de CO2 a 23 ºC y 740 Torr.
Encuentre la fórmula molecular del compuesto.
Rta. : C4H8O2
14. - Un cierto compuesto constituido por los elementos carbono, hidrógeno, y nitrógeno
es un gas.
Una cantidad dada de él, se combina con la cantidad exacta de oxígeno necesaria para
su combustión, la que produce dióxido de carbono, vapor de agua, y gas nitrógeno. La
mezcla (del compuesto más el oxígeno) antes del calentamiento ocupaba 300 cm3 a una
cierta P y T. Luego del calentamiento y consecuente reacción, el CO2 totaliza 133 cm3, el
agua 200 cm3 y el nitrógeno 66 cm3. El volumen de los tres gases está a la misma T y P
en que se encontraba la mezcla antes de producida la reacción.
14.a. - Halle la fórmula molecular del compuesto.
14.b. - ¿Cuántos cm3 de oxígeno fueron necesarios para la combustión?
- 14 -
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Ejercicios:
1. - Un líquido que se usa en un manómetro tiene una densidad de 0,901 g/cm3. Calcule
la presión en cm de Hg y en atm, si el líquido se eleva a una altura de 6,56 cm.
2. - Calcule la densidad de un gas de masa molecular 46 g/mol, a 240 mm de Hg y 110
ºC.
3. - Se suministra un tubo de 100 cm de longitud, con entradas a cada extremo, de modo
que pueda admitir los gases HCl y NH3 en forma simultánea. Calcule la distancia desde el
extremo de la entrada del HCl en que aparecerá primeramente el NH4Cl sólido, si se
admite que los dos gases se colocan al mismo tiempo.
4. - Un recipiente cuyo volumen es de 350 mL se llena con un vapor a 740 mm y 100 ºC.
El vapor tiene una masa de 2,35 g. Calcule la masa molecular.
5. - Calcule la presión total que tienen 3 g de C3H8 y 5 g de C4H10 contenidos en un
recipiente de 7 litros a 25 ºC. Considere que los gases se comportan como ideales.
6. - Calcule las presiones parciales de O2, N2 y CO2 en una mezcla cuya presión total es
de 2 atm. En la misma hay 8 g de O2, 15 g de N2 y 1 g de CO2 dentro de un recipiente de
3 litros.
7. - Calcule el número de moléculas de gas en 1 litro de gas ideal a 35 ºC y 10-2 atm de
presión.
8. - Se preparó fosfina (PH3) mediante la descomposición completa de 1000 g de Ca3P2
con ácido en exceso. Este gas (seco) se calentó a 400 ºC para descomponerlo en sus
elementos gaseosos, Px y H2. El volumen final fue de 1.060 litros a 400 ºC y 1 atm de
presión. ¿Cuál es la fórmula molecular correcta del fósforo gaseoso?
9. - Una muestra que tiene una masa de 0,306 g contiene CaCO3 y cierta cantidad de
material inerte. Se le añade una solución de HCl diluido, para convertir el carbonato en
CO2. Después del secado, el volumen de gas es de 46,9 mL, a 26 ºC y 0,92 atm de
presión. ¿Cuál es el porcentaje de CaCO3 en la muestra?.
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10. - Se descompuso parcialmente KClO3 (0,250 moles) por medio de calentamiento. Se
hizo que el oxígeno resultante reaccionara con un exceso de hidrógeno. El volumen de
agua en forma de vapor que se formó era de 13,44 l a 273 ºC y 380 mm de presión.
5.10.a. -¿Qué fracción de KClO3 se descompuso?.
5.10.b. -¿Cuántos gramos de agua se formaron?
11. - Se ha descubierto experimentalmente que, a 100 ºC, un mol de CO2 ocupa 0,536
litros a 50 atm. Calcule la presión de CO2 mediante:
5.11.a:La ley de los gases ideales.
5.11.b:La ecuación de van der Waals.
5.11.c:Calcule el porcentaje de desviación de valor experimental.
12. - Se ha comprobado que 25 mL de gas difluoruro de dinitrógeno (N2F2) reaccionan
con 50 mL de gas flúor (F2) y se obtienen 50 mL de un gas único. Todos los volúmenes
han sido medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Damos tres fórmulas moleculares posibles de las cuales UNA es la que efectivamente se
obtiene. Explique por qué la elige.
a.- N2F4 b.- NF3 c.- N2F3
13. - Un compuesto orgánico constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno es un gas de
densidad 0,420 g/L a 673 K y 200 Torr. Una muestra de 11 mg de él, contiene tanto
hidrógeno como es contenido en 9,0 mg de agua y tanto carbono como es contenido en
12,4 cm3 de CO2 a 23 ºC y 740 Torr.
Encuentre la fórmula molecular del compuesto.
Rta. : C4H8O2
14. - Un cierto compuesto constituido por los elementos carbono, hidrógeno, y nitrógeno
es un gas.
Una cantidad dada de él, se combina con la cantidad exacta de oxígeno necesaria para
su combustión, la que produce dióxido de carbono, vapor de agua, y gas nitrógeno. La
mezcla (del compuesto más el oxígeno) antes del calentamiento ocupaba 300 cm3 a una
cierta P y T. Luego del calentamiento y consecuente reacción, el CO2 totaliza 133 cm3, el
agua 200 cm3 y el nitrógeno 66 cm3. El volumen de los tres gases está a la misma T y P
en que se encontraba la mezcla antes de producida la reacción.
14.a. - Halle la fórmula molecular del compuesto.
14.b. - ¿Cuántos cm3 de oxígeno fueron necesarios para la combustión?
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