Química General
GUÍA No 11
EQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO
1.- Para el AgI (que es una sal poco soluble en agua), escriba su Qps y su Kps.
2.- Lo mismo que el problema anterior pero para el Fe(OH)3.
3.- Escriba el Kps para una sal general CnAm siendo C el catión y A el anión.
4.- Para el BaSO4 su equilibrio en solución acuosa es el siguiente:
BaSO4(s) Ba2+ + SO42-
Escriba la Keq para la reacción y relacione el mismo con el Kps.
5.- Calcule el Kps del TlBr a 25oC. Dato: solubilidad 0,0523 g% de solución.
6.- Calcule la solubilidad del AgCl en solución acuosa siendo su Kps=1.10-10.
7.- El Kps del CaF2 es 4,0.10-11 a 25oC. Calcule la solubilidad del CaF2 en moles/litro y
en g/litro a la misma temperatura.
8.- Siendo la solubilidad del Ca3(PO4)2 en agua a 20oC 1,15.10-7 M calcule el Kps
respectivo.
9.- Determine la solubilidad del AgCl en una solución de NaCl 1.0.10-2 M. Dato KpsAgCl
= 1.10-10.
10.- El Kps del PbBr2 es 9.0.10-6.
• a)determine la solubilidad molar del PbBr2 en agua
• b)determine la solubilidad molar del PbBr2 en una solución 0,30N de BaBr2
• c)lo mismo pero con una solución 0,30 M de Pb(NO3)2
11.- Se mezclan 1 litro de NaCl 1.10-4 M y 1 litro de AgNO3 6.10-7 M. Suponiendo que
se obtienen DOS LITROS de solución (como Ud. sabe eso no siempre ocurre), ¿habrá
precipitación de AgCl?
Kps AgCl= 1.10-10 (25oC)
12.- Se mezcla 0,5 litros de una solución de TlNO3 3,0.10-4 M con 0,5 litros de KI
3,0.10-4 M ¿Habrá precipitación de TlI?.
KpsTlI= 4,0.10-8 (25oC)
13.- Al mezclar 500 mL de CaCl2 0,05 M con 500 mL de Na2SO4 0,5 M ¿se produce
precipitado?. Calcule el Qps y compárelo con el Kps y justifique.
KpsCaSO4= 9,1.10-6 (25oC)
- 51 -
o
Equilibrio Sólido-Líquido Unidad N 11
GUÍA No 11
EQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO
1.- Para el AgI (que es una sal poco soluble en agua), escriba su Qps y su Kps.
2.- Lo mismo que el problema anterior pero para el Fe(OH)3.
3.- Escriba el Kps para una sal general CnAm siendo C el catión y A el anión.
4.- Para el BaSO4 su equilibrio en solución acuosa es el siguiente:
BaSO4(s) Ba2+ + SO42-
Escriba la Keq para la reacción y relacione el mismo con el Kps.
5.- Calcule el Kps del TlBr a 25oC. Dato: solubilidad 0,0523 g% de solución.
6.- Calcule la solubilidad del AgCl en solución acuosa siendo su Kps=1.10-10.
7.- El Kps del CaF2 es 4,0.10-11 a 25oC. Calcule la solubilidad del CaF2 en moles/litro y
en g/litro a la misma temperatura.
8.- Siendo la solubilidad del Ca3(PO4)2 en agua a 20oC 1,15.10-7 M calcule el Kps
respectivo.
9.- Determine la solubilidad del AgCl en una solución de NaCl 1.0.10-2 M. Dato KpsAgCl
= 1.10-10.
10.- El Kps del PbBr2 es 9.0.10-6.
• a)determine la solubilidad molar del PbBr2 en agua
• b)determine la solubilidad molar del PbBr2 en una solución 0,30N de BaBr2
• c)lo mismo pero con una solución 0,30 M de Pb(NO3)2
11.- Se mezclan 1 litro de NaCl 1.10-4 M y 1 litro de AgNO3 6.10-7 M. Suponiendo que
se obtienen DOS LITROS de solución (como Ud. sabe eso no siempre ocurre), ¿habrá
precipitación de AgCl?
Kps AgCl= 1.10-10 (25oC)
12.- Se mezcla 0,5 litros de una solución de TlNO3 3,0.10-4 M con 0,5 litros de KI
3,0.10-4 M ¿Habrá precipitación de TlI?.
KpsTlI= 4,0.10-8 (25oC)
13.- Al mezclar 500 mL de CaCl2 0,05 M con 500 mL de Na2SO4 0,5 M ¿se produce
precipitado?. Calcule el Qps y compárelo con el Kps y justifique.
KpsCaSO4= 9,1.10-6 (25oC)
- 51 -
o
Equilibrio Sólido-Líquido Unidad N 11
