Ejercicios complementarios de estequiometría con gases
1.Un método común para preparar hierro puro en pequeñas cantidades consiste
en tratar óxido de hierro (III)con hidrógeno gaseoso:
Fe2O3(s)+ 3 H2(g)2 Fe(s)+3H2O(g)
¿Cuántos litros de hidrógeno gaseoso (medidos a 754.3 mm de Hg y 723K) se
requieren, como mínimo, para reducir 34.21 g de óxido de hierro (III)
Rta. 38,2 mL
2. Se tiene una mezcla gaseosa de 30.00 g de oxígeno y 25.0 g de helio, en un
recipiente de 250 ml, medidos a 724 Torr.
a. ¿Cuál es la presión del helio en la mezcla?
Rta. 0.54 atm
3- En una experiencia en el laboratorio se descompone el clorato
de potasio hasta obtener oxígeno y cloruro de potasio. Si se toman 0.35 g del
clorato, se lo calienta hasta su descomposición total, y se obtienen 81 ml de
oxígeno medidos a 20ºC y 1.25 atm.
Diga cuál esla pureza del KClO3 si el rendimiento de la reacción es del 87%.
Rta: 97,6%
4) En la reacción de 5.00 g de permanganato de potasio con 1.0 g de cloruro de
potasio en exceso de ácido sulfúrico, se producen cloro (gaseoso), sulfato (VI) de
manganeso (II), sulfato (VI) de potasio y agua con un rendimiento para todos del
84%. Calcule el volumen de cloro generado en la reacción, si se lo mide a 1.05
atm y 20ºC.
Rta.0.35 mL
5) Qué masa de clorato de potasio de 70% pureza será necesario pesar para
obtener 125 ml de oxígeno medidos a 25ºC y 1.025 atm?(Rendimiento 90 %)
Rta.067 g
6) Calcule la pureza de una muestra de cinc metálico, sabiendo que 20.5 g de la
misma, es tratada con exceso de ac. Clorhídrico, producen 0.4 L de hidrogeno
medidos a 1 atm y 25ºC si el rendimiento de la reacción es del 80%? (se produce
simultáneamente cloruro de cinc).
Rta.6,34g
1.Un método común para preparar hierro puro en pequeñas cantidades consiste
en tratar óxido de hierro (III)con hidrógeno gaseoso:
Fe2O3(s)+ 3 H2(g)2 Fe(s)+3H2O(g)
¿Cuántos litros de hidrógeno gaseoso (medidos a 754.3 mm de Hg y 723K) se
requieren, como mínimo, para reducir 34.21 g de óxido de hierro (III)
Rta. 38,2 mL
2. Se tiene una mezcla gaseosa de 30.00 g de oxígeno y 25.0 g de helio, en un
recipiente de 250 ml, medidos a 724 Torr.
a. ¿Cuál es la presión del helio en la mezcla?
Rta. 0.54 atm
3- En una experiencia en el laboratorio se descompone el clorato
de potasio hasta obtener oxígeno y cloruro de potasio. Si se toman 0.35 g del
clorato, se lo calienta hasta su descomposición total, y se obtienen 81 ml de
oxígeno medidos a 20ºC y 1.25 atm.
Diga cuál esla pureza del KClO3 si el rendimiento de la reacción es del 87%.
Rta: 97,6%
4) En la reacción de 5.00 g de permanganato de potasio con 1.0 g de cloruro de
potasio en exceso de ácido sulfúrico, se producen cloro (gaseoso), sulfato (VI) de
manganeso (II), sulfato (VI) de potasio y agua con un rendimiento para todos del
84%. Calcule el volumen de cloro generado en la reacción, si se lo mide a 1.05
atm y 20ºC.
Rta.0.35 mL
5) Qué masa de clorato de potasio de 70% pureza será necesario pesar para
obtener 125 ml de oxígeno medidos a 25ºC y 1.025 atm?(Rendimiento 90 %)
Rta.067 g
6) Calcule la pureza de una muestra de cinc metálico, sabiendo que 20.5 g de la
misma, es tratada con exceso de ac. Clorhídrico, producen 0.4 L de hidrogeno
medidos a 1 atm y 25ºC si el rendimiento de la reacción es del 80%? (se produce
simultáneamente cloruro de cinc).
Rta.6,34g
