Guía de ejercicios con respuestas: Equilibrio Ácido-Base - Química General

Química General


GUÍA No 10

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

1.- Escriba la disociación de los siguientes compuestos en agua: a) HF (ácido fluorhídrico)
b) NH3 (amoníaco). Una vez realizado lo anterior indique las especies que intervienen en
la reacción: ácido, base, ácido conjugado y base conjugada.

2.- En el problema anterior utilizó H2O: en una de ellas actuó como ácido y en la otra
como base. ¿De qué dependerá que el H2O actúe como ácido o como base?

3.- El agua también tiene la propiedad de autoionizarse. ¿Cuál será esta reacción?
Plantee su constante de equilibrio.

4.- Calcule el pH de los siguientes ácidos y bases fuertes:
a.- solución de HCl 0,2 M
b.- solución de NaOH 0,25 M
c.- solución de HBr 0,35 M
d.- solución de LiOH 0,15 M
e.- solución de CsOH 0,4 M

+
5.- a.- Siendo el pH de una solución 6,5 exprese la [H ] de la misma.
b.- Si el pOH=4,2 exprese la [OH-] y la [H+] de la misma.

6.- a- Los ácidos polipróticos (que contienen varios protones) pueden generar SALES
ACIDAS. De algún ejemplo.
b.- Las bases polihidroxiladas (que contienen varios oxhidrilos) pueden generar SALES
BASICAS. De algún ejemplo.

7.- Si una sustancia la llamamos "anfótera" es porque tiene la particularidad de
reaccionar con ácidos y con bases de manera indistinta.
Ejemplifique con el caso del Al(OH)3 frente a HNO3 y a NaOH

8.- Aplicando Lewis señale cómo explica la autoionización del agua.

9.- ¿Por qué define Lewis al HCl como un ácido cuando se disocia en agua?

10.- Plantee la disociación de un ácido y una base en agua. Exprese su constante de
equilibrio. ¿Qué importancia tiene la temperatura en la determinación de la constante?




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Equilibrio Ácido-Base Unidad N 10

, Química General

11.- Plantee las disociaciones de los siguientes ácidos en agua con las respectivas
constantes.: a) H3PO4 b) H2CO3 y c) H2SO4.

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12.- Calcule el pH de una solución de HAc 0,2 M. Ka = 1,8.10 .

13.- Calcule el pH de una solución de NH3 0,2 M Kb = 1,8.10-5.

EL HECHO DE QUE EN LOS PROBLEMAS 12 y 13 LA Ka y LA Kb SEAN
NUMERICAMENTE IGUALES NO TIENE RELACION ENTRE SI Y ES CASUAL.

14.- Calcule el grado de disociación (α) y grado de disociación porcentual (α%) para los
ejercicios 12 y 13.
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15.- Calcule el pH y el pOH de una solución 0,3 M de HCN Ka=4,9.10 .

16.- En una solución diluida puede considerarse que el H2SO4 está totalmente disociado
+ -
en H y HSO4 . Este último, ion bisulfato o hidrógeno sulfato es un ácido débil con una
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constante de disociación de 1,2.10 .
- + 2-
Calcule las concentraciones de HSO4 , H , SO4 en una solución preparada
disolviendo 0,1 mol de ácido sulfúrico en cantidad suficiente de agua como para preparar
un litro de solución.

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17.- Calcule el pH, el α y el α% del ácido fluorhídrico 0,01 M en agua Ka = 7,25.10 .

18.- Calcule el pH, el α y el α% del ácido fluorhídrico 1 M en agua. Compare con el dato
del problema anterior. Saque conclusiones.

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19.- A 25oC la Ka del HCN es 4,9.10 . Calcule el pH, α y el α% de una solución
cuya concentración inicial es 0,1 M

20.- El NaCl es una sal que se puede formar con la reacción de ACIDO FUERTE Y BASE
FUERTE. ¿Cuál será su reacción en agua y por qué?

21.- Sales de BASE FUERTE y ACIDO DEBIL son por ej. NaAc y NaCN. ¿Cuál será su
reacción en agua y por qué?

22.- Sales de BASES DEBILES Y ACIDO FUERTE por ej. NH4Cl ¿qué reacción tienen en
agua y por qué?

23.- Calcule el pH y el pOH de una solución de NaCN 0,1 M si Ka HCN es igual a
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4,9.10 .



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Equilibrio Ácido-Base Unidad N 10