Scheikunde Hoofdstuk 8 – Zuren
8.1 – De pH van een oplossing
Zuur, basisch of neutraal
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn
Zuurgraad wordt uitgedrukt in pH
Zure oplossing
o pH < 7 (hoe lager de pH, hoe zuurder de oplossing)
o Geleidt elektrische stroom
o (smaakt zuur)
o Reageert met basen en metalen
Basische oplossing
o pH > 7
o Geleidt elektrisch stroom
o (smaakt naar zeep)
o Reageert met zuren, eiwitten en vetten
Neutraal -> pH = 7
Indicator = stof die ervoor zorgt dat de oplossing een andere kleur krijgt, aan de hand van de
kleur kun je zien wat voor soort oplossing het is.
pH ligt vaak tussen de 0 en 14, maar kan er ook onderliggen (heel zuur) of er boven
Indicatoren
Lakmoes = stof wat op lakmoespapier zit, je kan er mee bepalen of een oplossing
zuur of basisch is. Het papier veranderd dan naar een bepaalde kleur. Je kunt de
pH niet nauwkeurig bepalen.
Universeel indicatorpapier = papier waarmee je nauwkeurig de pH kan
vaststellen. Zie →
Er zijn ook oplossingen die je kunt gebruiken als indicator (Binas 52A)
Omslagtraject = het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert.
8.2 – Zuren in water
Stroomgeleiding zure oplossingen
Als je wilt weten welke deeltjes verantwoordelijk zijn voor de lage pH kun je stroomgeleiding
gebruiken → je onderzoekt of er geladen deeltjes in de zure oplossing aanwezig zijn.
Sommige moleculaire stoffen kunnen als nog stroom geleiden als je ze met water mengt. Een
zuur geeft dan een H+-ion af aan een watermolecuul, en zo ontstaan er H3O+-ion (= oxoniumion)
Zure oplossingen bevatten dus waterstofionen gekoppeld aan watermoleculen
Verschillen in stroomgeleiding van zure oplossingen
Sterke zuren: een zuur dat in water volledig splits in ionen
Zwak zuur: een zuur dat in water gedeeltelijk splitst in ionen, dit is een evenwichtsreactie
Notaties van zure oplossingen
Een oplossing van een sterk zuur HZ noteer je als de ionen in de oplossing dus:
H3O+ (aq) + Z-- (aq)
Een oplossing van een zwak zuur HZ noteer je als de oplossing zelf dus:
HZ (aq)
8.1 – De pH van een oplossing
Zuur, basisch of neutraal
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn
Zuurgraad wordt uitgedrukt in pH
Zure oplossing
o pH < 7 (hoe lager de pH, hoe zuurder de oplossing)
o Geleidt elektrische stroom
o (smaakt zuur)
o Reageert met basen en metalen
Basische oplossing
o pH > 7
o Geleidt elektrisch stroom
o (smaakt naar zeep)
o Reageert met zuren, eiwitten en vetten
Neutraal -> pH = 7
Indicator = stof die ervoor zorgt dat de oplossing een andere kleur krijgt, aan de hand van de
kleur kun je zien wat voor soort oplossing het is.
pH ligt vaak tussen de 0 en 14, maar kan er ook onderliggen (heel zuur) of er boven
Indicatoren
Lakmoes = stof wat op lakmoespapier zit, je kan er mee bepalen of een oplossing
zuur of basisch is. Het papier veranderd dan naar een bepaalde kleur. Je kunt de
pH niet nauwkeurig bepalen.
Universeel indicatorpapier = papier waarmee je nauwkeurig de pH kan
vaststellen. Zie →
Er zijn ook oplossingen die je kunt gebruiken als indicator (Binas 52A)
Omslagtraject = het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert.
8.2 – Zuren in water
Stroomgeleiding zure oplossingen
Als je wilt weten welke deeltjes verantwoordelijk zijn voor de lage pH kun je stroomgeleiding
gebruiken → je onderzoekt of er geladen deeltjes in de zure oplossing aanwezig zijn.
Sommige moleculaire stoffen kunnen als nog stroom geleiden als je ze met water mengt. Een
zuur geeft dan een H+-ion af aan een watermolecuul, en zo ontstaan er H3O+-ion (= oxoniumion)
Zure oplossingen bevatten dus waterstofionen gekoppeld aan watermoleculen
Verschillen in stroomgeleiding van zure oplossingen
Sterke zuren: een zuur dat in water volledig splits in ionen
Zwak zuur: een zuur dat in water gedeeltelijk splitst in ionen, dit is een evenwichtsreactie
Notaties van zure oplossingen
Een oplossing van een sterk zuur HZ noteer je als de ionen in de oplossing dus:
H3O+ (aq) + Z-- (aq)
Een oplossing van een zwak zuur HZ noteer je als de oplossing zelf dus:
HZ (aq)
