12 MOLECUULBOUW
12.1 Lewisstructuren
Octetregel: atomen streven naar 8 elektronen in de buitenste schil.
Door bindingen met elkaar te vormen.
Valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil
Edelgasconfiguratie: dit houdt in dat elk atoom 8 valentie-elektronen heeft
dit is een zeer stabiele elektronenconfiguratie
Covalentie: hoeveel bindingen een atoom kan aangaan
Lewisstructuren opstellen:
Lewisstructuur: een structuurformule waarin naast de bindende ook de andere valentie-elektronen
zijn aangegeven
bij het opstellen hou je rekening met de octetregel.
bindend elektronenpaar geef je aan met een streepje
vrije elektronenparen geef je aan als groepjes van 2 stipjes
Stappenplan:
1. Teken de structuurformule waarbij je zoveel mogelijk rekening houdt me de covalentie.
2. BINAS TABEL 99 zoek op hoeveel valentie-elektronen elk atoom heeft en hoeveel er nodig
zijn.
3. Bepaal hoeveel valentie-elektronen er zijn gebruikt in de bindende elektronenparen en
hoeveel er over zijn.
4. Bereken het aantal vrije elektronenparen en geef de lewisstructuur van het molecuul.
Uitzonderingen op de octetregel:
Een waterstofatoom wordt omringd door één elektronenpaar.
Uitgebreid octet: bij een P- of S-atoom kan het aantal omringende elektronen groter zijn dan
acht.
Radicaal: deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar er een ongepaard elektron
voorkomt op één van de atomen. Hierdoor voldoet een radicaal niet aan de octetregel.
Reageert snel met andere atomen, moleculen of radicalen.
Lewisstructuur van een ion opstellen:
Ion: deeltje waarbij er juist meer of minder elektronen zijn. Vanaf stap 2 moet je
rekening houden met de lading.
Negatief: lading geeft het extra aantal elektronen aan.
Positief: lading geeft aan voor het aantal te weinig elektronen.
Je zet haken om het ion en de lading rechtsboven.
Formele lading: lading die een atoom krijg, omdat er soms meer valentie-elektronen voorkomen dan
het oorspronkelijke aantal.
Met dit oorspronkelijke aantal bedoelen we het aantal elektronen in vrije elektronenparen plus
één elektron voor elk bindend elektronenpaar rond het atoom.
Som van alle formele ladingen is 0, neutraal.
Een benzeenring met daaraan een CH3-groep heeft de naam ‘tolueen’. De nummering van de ring
begint dan bij de methylgroep.
12.1 Lewisstructuren
Octetregel: atomen streven naar 8 elektronen in de buitenste schil.
Door bindingen met elkaar te vormen.
Valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil
Edelgasconfiguratie: dit houdt in dat elk atoom 8 valentie-elektronen heeft
dit is een zeer stabiele elektronenconfiguratie
Covalentie: hoeveel bindingen een atoom kan aangaan
Lewisstructuren opstellen:
Lewisstructuur: een structuurformule waarin naast de bindende ook de andere valentie-elektronen
zijn aangegeven
bij het opstellen hou je rekening met de octetregel.
bindend elektronenpaar geef je aan met een streepje
vrije elektronenparen geef je aan als groepjes van 2 stipjes
Stappenplan:
1. Teken de structuurformule waarbij je zoveel mogelijk rekening houdt me de covalentie.
2. BINAS TABEL 99 zoek op hoeveel valentie-elektronen elk atoom heeft en hoeveel er nodig
zijn.
3. Bepaal hoeveel valentie-elektronen er zijn gebruikt in de bindende elektronenparen en
hoeveel er over zijn.
4. Bereken het aantal vrije elektronenparen en geef de lewisstructuur van het molecuul.
Uitzonderingen op de octetregel:
Een waterstofatoom wordt omringd door één elektronenpaar.
Uitgebreid octet: bij een P- of S-atoom kan het aantal omringende elektronen groter zijn dan
acht.
Radicaal: deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar er een ongepaard elektron
voorkomt op één van de atomen. Hierdoor voldoet een radicaal niet aan de octetregel.
Reageert snel met andere atomen, moleculen of radicalen.
Lewisstructuur van een ion opstellen:
Ion: deeltje waarbij er juist meer of minder elektronen zijn. Vanaf stap 2 moet je
rekening houden met de lading.
Negatief: lading geeft het extra aantal elektronen aan.
Positief: lading geeft aan voor het aantal te weinig elektronen.
Je zet haken om het ion en de lading rechtsboven.
Formele lading: lading die een atoom krijg, omdat er soms meer valentie-elektronen voorkomen dan
het oorspronkelijke aantal.
Met dit oorspronkelijke aantal bedoelen we het aantal elektronen in vrije elektronenparen plus
één elektron voor elk bindend elektronenpaar rond het atoom.
Som van alle formele ladingen is 0, neutraal.
Een benzeenring met daaraan een CH3-groep heeft de naam ‘tolueen’. De nummering van de ring
begint dan bij de methylgroep.
