, Enlaces Quinicos
Los la asociacion de los atomos Se dan entre stomos d de estabilizarse
en laces
quimicos son
y
los
protagonistas de la quinica .
comparti o leder electrones con el fin
Las propiedades quimicas y la reactividad de los elemento, se blan por sus electrones de valencia. Pueden ser homoatomicos o heterotonicos.
Cele la ultima capal 182 , N2y (Nace , H20)
Regia del Octato :
Los stomos o caben destronas el fin de tener la misma configuration dectronica que el Gas Noble mas cercano a ellos en la Tabla Periodica Es decir Be devalencia.
garan con .
Be , S
Sin
embargo , existen muchas exepciones I Li
2e- Ye
M BA P
8010a- 8 0129-
Tipos de enlaces :
Enlaces Ionicos : Enlacas lovalentes : Enlana Metalico :
- se da por
transferencia de electiones -
Se compartan las electrones
Homoatomical
-
Varios atomos compartan nuba deslocalizada
El atomo que anion 0.5) 4X71 7
e se hace Apolar : Baja diferencia de electronegatividad : de electrones
gara
- - .
.
El atomo que cade cation Polar mediana : 0 5)4X Alta conductividad
e hace :
Differencia de
electronegatividad electrica
y termina
-
-
se - .
(NM + nm)
-
Gran differencia da electronegatividad : (x) 1 7 .
(M + NM)
·
Nace < Nat <2 -
CO2 <= c = o
Apolar
H20 +
L
Polar
·
Estructura de Lewis :
.C: . . . Fi
Y e anlazars 3 enlazante
1 par libra
-
Utiliza el simbolo del elemento -
-
Representa losdectrones de valencia con puntos
Nos permite visualizar los electrones enlazantes libres
y pares
-
-
-
Grupos Config . e Orbitdes/Estadoe e de Valencia e para
estabilizarse Ej
: Lewis
&
IA -
Metales Alcalinos ms] 1 1 2 ·
Li
#I A - Metales Alcalinoterro 152 i 2 4 ·
Be
-
iii
-1
#A -
Familia del Boro n52 upt 11 3 6 ·
B :
IVA -
Familia del Carbono 152 1
p2 Y 8 ..
-1 ...
Octeto expandiclo S
VA Familia del 152 ? 11 111
8
·
N
Nitrogeno 5 18
.
-
up O orbitald -
! in iii 6
Octeto expandiclo ·
VIA Colloganos n52 8
.
12
up o orbitald
-
:
- ....
i :
VIIA -
Halogeno 152
up
12111 7 8
Estructura de Lewis de moleculas :
-
Los enlaces
y paras
libres se pueden representar conlineas
Not co nin T
Aunque memorizares mos viable
Existen una seria de pasos para determinar la formula da Lewis de cualquier molecula :
-
420 NH3 43904
- I I
1) Contar cuantos e se estabilizan atomicidad 2x2 = 4 8 12 8 2x3 = 14 48
y multiplicar por
con su + = + 3x2 + 10 + 8x4 =
21 conta los de valencia atomicidad 1 +2 = 2 6 8 5 1x3 = 8 32
y multiplicar por 3
+ =
e su + + 5+ 0x4 =
3) Restar Palo 1 con Palo2 12 - 8 = 4 14 -
8= 6 48 -
32 = 16
4) Dividir Paso 3
por
la mitad 12 4/2 = 22 enlaces 6/2 = Benlaces 16/2 = Benlaces
: 0:
-
3/ Dibujar simetricamente
y controlar
la estabilidad
in ↑ ninin Hi ↓ ↳
Atomo Central : Atomo que estable los enlaces
Nunca es el
hidrogen o
&
En lo possible el
, no es
oxigeno
, suale ser el atomo con menoratoricidad vacose
Los la asociacion de los atomos Se dan entre stomos d de estabilizarse
en laces
quimicos son
y
los
protagonistas de la quinica .
comparti o leder electrones con el fin
Las propiedades quimicas y la reactividad de los elemento, se blan por sus electrones de valencia. Pueden ser homoatomicos o heterotonicos.
Cele la ultima capal 182 , N2y (Nace , H20)
Regia del Octato :
Los stomos o caben destronas el fin de tener la misma configuration dectronica que el Gas Noble mas cercano a ellos en la Tabla Periodica Es decir Be devalencia.
garan con .
Be , S
Sin
embargo , existen muchas exepciones I Li
2e- Ye
M BA P
8010a- 8 0129-
Tipos de enlaces :
Enlaces Ionicos : Enlacas lovalentes : Enlana Metalico :
- se da por
transferencia de electiones -
Se compartan las electrones
Homoatomical
-
Varios atomos compartan nuba deslocalizada
El atomo que anion 0.5) 4X71 7
e se hace Apolar : Baja diferencia de electronegatividad : de electrones
gara
- - .
.
El atomo que cade cation Polar mediana : 0 5)4X Alta conductividad
e hace :
Differencia de
electronegatividad electrica
y termina
-
-
se - .
(NM + nm)
-
Gran differencia da electronegatividad : (x) 1 7 .
(M + NM)
·
Nace < Nat <2 -
CO2 <= c = o
Apolar
H20 +
L
Polar
·
Estructura de Lewis :
.C: . . . Fi
Y e anlazars 3 enlazante
1 par libra
-
Utiliza el simbolo del elemento -
-
Representa losdectrones de valencia con puntos
Nos permite visualizar los electrones enlazantes libres
y pares
-
-
-
Grupos Config . e Orbitdes/Estadoe e de Valencia e para
estabilizarse Ej
: Lewis
&
IA -
Metales Alcalinos ms] 1 1 2 ·
Li
#I A - Metales Alcalinoterro 152 i 2 4 ·
Be
-
iii
-1
#A -
Familia del Boro n52 upt 11 3 6 ·
B :
IVA -
Familia del Carbono 152 1
p2 Y 8 ..
-1 ...
Octeto expandiclo S
VA Familia del 152 ? 11 111
8
·
N
Nitrogeno 5 18
.
-
up O orbitald -
! in iii 6
Octeto expandiclo ·
VIA Colloganos n52 8
.
12
up o orbitald
-
:
- ....
i :
VIIA -
Halogeno 152
up
12111 7 8
Estructura de Lewis de moleculas :
-
Los enlaces
y paras
libres se pueden representar conlineas
Not co nin T
Aunque memorizares mos viable
Existen una seria de pasos para determinar la formula da Lewis de cualquier molecula :
-
420 NH3 43904
- I I
1) Contar cuantos e se estabilizan atomicidad 2x2 = 4 8 12 8 2x3 = 14 48
y multiplicar por
con su + = + 3x2 + 10 + 8x4 =
21 conta los de valencia atomicidad 1 +2 = 2 6 8 5 1x3 = 8 32
y multiplicar por 3
+ =
e su + + 5+ 0x4 =
3) Restar Palo 1 con Palo2 12 - 8 = 4 14 -
8= 6 48 -
32 = 16
4) Dividir Paso 3
por
la mitad 12 4/2 = 22 enlaces 6/2 = Benlaces 16/2 = Benlaces
: 0:
-
3/ Dibujar simetricamente
y controlar
la estabilidad
in ↑ ninin Hi ↓ ↳
Atomo Central : Atomo que estable los enlaces
Nunca es el
hidrogen o
&
En lo possible el
, no es
oxigeno
, suale ser el atomo con menoratoricidad vacose
