Molrekenen
, 1 mol bevat 6,02 ⋅ 1023 deeltjes
mol
Molariteit : : concentratie : [ ]
liter
1 gram ijzer = 1 gram koper (in gewicht)
1 gram ijzer ≠ 1 gram koper (in aantal moleculen)
1 mol ijzer ≠ 1 mol koper (in gewicht)
1 mol ijzer = 1 mol koper (in aantal moleculen)
massa gram
Molaire massa (Mw) : =
mol mol
NaCl heeft Mw 58,44 g/mol
Hoeveel gram NaCl heb je nodig voor 0,50 liter van 0,50M (concentratie)?
mol mol
concentratie= 0,50=
liter 0,50
dus 0,25 mol
58,44 g/mol ⋅ 0,25mol=14,61 gram
Met sig 2 want 0,50 is kleinste sig
dus 15 gram
massa gram kg
Dichtheid = bijv of
volume ml l
Massapercentage (m/m)
Het massapercentage van stof X bedraagt 2,5 m/m.
Dit betekend dat er per 100 gram, 2,5 gram is
Volumepercentage (v/m)
Opfrisser:
Welke formules gebruik je om verdunningen mee te berekenen?
V1 x C1 = V2 x C2
Verdunningsfactor = V2/V1 = C1/C2
Wat is altijd groter: beginvolume (V1) of eindvolume (V2) ?
Eindvolume
Wat is altijd groter: beginconcentratie (C1) of eindconcentratie (C2) ?
Beginconcentratie
, 1 mol bevat 6,02 ⋅ 1023 deeltjes
mol
Molariteit : : concentratie : [ ]
liter
1 gram ijzer = 1 gram koper (in gewicht)
1 gram ijzer ≠ 1 gram koper (in aantal moleculen)
1 mol ijzer ≠ 1 mol koper (in gewicht)
1 mol ijzer = 1 mol koper (in aantal moleculen)
massa gram
Molaire massa (Mw) : =
mol mol
NaCl heeft Mw 58,44 g/mol
Hoeveel gram NaCl heb je nodig voor 0,50 liter van 0,50M (concentratie)?
mol mol
concentratie= 0,50=
liter 0,50
dus 0,25 mol
58,44 g/mol ⋅ 0,25mol=14,61 gram
Met sig 2 want 0,50 is kleinste sig
dus 15 gram
massa gram kg
Dichtheid = bijv of
volume ml l
Massapercentage (m/m)
Het massapercentage van stof X bedraagt 2,5 m/m.
Dit betekend dat er per 100 gram, 2,5 gram is
Volumepercentage (v/m)
Opfrisser:
Welke formules gebruik je om verdunningen mee te berekenen?
V1 x C1 = V2 x C2
Verdunningsfactor = V2/V1 = C1/C2
Wat is altijd groter: beginvolume (V1) of eindvolume (V2) ?
Eindvolume
Wat is altijd groter: beginconcentratie (C1) of eindconcentratie (C2) ?
Beginconcentratie
