LABORATORIO VIRTUAL 2022
CURSO QUÍMICA
UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR
FACULTAD DE: MEDICINA VETERINARIA Y ZOOTECNIA
LABORATORIO DE QUÍMICA
CURSO: QUÍMICA GENERAL
PROFESOR: SANDRA QUISPE MARTINEZ
INFORME DE PRÁCTICAS
PRÁCTICA N°:
TÍTULO: DETERMINACIÓN DE pH Y Poh - SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
INTEGRANTES:
- ALCANTARA HILARIO, AIXA ANGELINA - -
100%
- BELLIDO YARLEQUE, MARIA - - 100%
- CHAMBI MAMANI, CRISTHIAN ALFREDO - -
100%
- CHAMBI MAMANI, ELISBAN ABEL - - 100%
- VALDIVIA RÁZURI, KARLA VERÓNICA - -
100%
HORARIO DE PRÁCTICA
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: LUNES 23 DE MAYO DE 2022
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: SÁBADO 28 DE MAYO DE 2022
LIMA - PERÚ
2022
, LABORATORIO VIRTUAL 2022
CURSO QUÍMICA
DETERMINACIÓN DE pH y pOH
INTRODUCCIÓN:
El pH es una expresión usada para indicar la concentración de iones hidrógeno (H+). Es
especialmente útil para expresar cuantitativamente la acidez o alcalinidad (basicidad) en los
sistemas biológicos.
La acidez o basicidad se expresa en una escala en que la neutralidad es pH 7. Los valores
de pH por debajo de 7 son ácidos y los mayores a 7 son alcalinos o básicos. Es importante
recordar que el pH es una función logarítmica, un cambio en una unidad de pH representa
10 veces el cambio en la concentración de hidrogeniones o iones hidrógeno.
OBJETIVOS:
➢ Utilizar el pH de una solución para calcular la concentración de iones hidrógeno e
iones hidroxilo.
➢ Aplicar los valores de pH en el cálculo de las constantes de ionización de ácidos y
bases débiles.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Comúnmente, las bases y los ácidos se catalogan fuertes o débiles dependiendo sí
reaccionan en su totalidad o parcialmente para la formación de iones hidronio (H3O+) u
oxidrilo (OH-). No obstante, algunos compuestos reaccionan tan completamente que es
sencillo considerarlos fuertes y por viceversa otro comportamiento como débil.
Estos electrolitos débiles están sometidos al equilibrio químico y cumplen la ley de acción
de masas. El H2O es un electrolito débil y se disocia de acuerdo a la siguiente reacción:
, LABORATORIO VIRTUAL 2022
CURSO QUÍMICA
Donde la constante de equilibrio es:
Como el agua es un denominador grande, se considera constante, matemáticamente se
domina: El producto de dos constantes es igual a una tercera conocida como producto
iónico del H2O “Kw” y a 25°C tiene el siguiente valor:
En donde, se calcula el pH del H2O:
● pH = - log [H3O+ ]
● pH = - log 1 x 10-7 = 7
● pOH = - log [OH] = - log 1 x 10-7 = 7
● Siendo de esta manera: pH – pOH = 14
Definiendo el pH (potencial de hidrógeno) como el grado de alcalinidad o acidez que
presenta una sustancia en una solución. El pH de una solución se define como el logaritmo
negativo de la concentración del ion hidrógeno (en mol/L):
Como se conoce la disociación de bases y ácidos débiles están expresados como iones
OH- e H+, una vez que se encuentran en un equilibrio químico la velocidad de una reacción
está dirigida por la constante de equilibrio que presentan valores exponenciales. Por
ejemplo:
● Kw del CH3COOH = 1,8 x 10-5
● Kw triptófano = 4,7 x 10-10 y 4,5 x 10-3
CURSO QUÍMICA
UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR
FACULTAD DE: MEDICINA VETERINARIA Y ZOOTECNIA
LABORATORIO DE QUÍMICA
CURSO: QUÍMICA GENERAL
PROFESOR: SANDRA QUISPE MARTINEZ
INFORME DE PRÁCTICAS
PRÁCTICA N°:
TÍTULO: DETERMINACIÓN DE pH Y Poh - SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
INTEGRANTES:
- ALCANTARA HILARIO, AIXA ANGELINA - -
100%
- BELLIDO YARLEQUE, MARIA - - 100%
- CHAMBI MAMANI, CRISTHIAN ALFREDO - -
100%
- CHAMBI MAMANI, ELISBAN ABEL - - 100%
- VALDIVIA RÁZURI, KARLA VERÓNICA - -
100%
HORARIO DE PRÁCTICA
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: LUNES 23 DE MAYO DE 2022
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: SÁBADO 28 DE MAYO DE 2022
LIMA - PERÚ
2022
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DETERMINACIÓN DE pH y pOH
INTRODUCCIÓN:
El pH es una expresión usada para indicar la concentración de iones hidrógeno (H+). Es
especialmente útil para expresar cuantitativamente la acidez o alcalinidad (basicidad) en los
sistemas biológicos.
La acidez o basicidad se expresa en una escala en que la neutralidad es pH 7. Los valores
de pH por debajo de 7 son ácidos y los mayores a 7 son alcalinos o básicos. Es importante
recordar que el pH es una función logarítmica, un cambio en una unidad de pH representa
10 veces el cambio en la concentración de hidrogeniones o iones hidrógeno.
OBJETIVOS:
➢ Utilizar el pH de una solución para calcular la concentración de iones hidrógeno e
iones hidroxilo.
➢ Aplicar los valores de pH en el cálculo de las constantes de ionización de ácidos y
bases débiles.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Comúnmente, las bases y los ácidos se catalogan fuertes o débiles dependiendo sí
reaccionan en su totalidad o parcialmente para la formación de iones hidronio (H3O+) u
oxidrilo (OH-). No obstante, algunos compuestos reaccionan tan completamente que es
sencillo considerarlos fuertes y por viceversa otro comportamiento como débil.
Estos electrolitos débiles están sometidos al equilibrio químico y cumplen la ley de acción
de masas. El H2O es un electrolito débil y se disocia de acuerdo a la siguiente reacción:
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Donde la constante de equilibrio es:
Como el agua es un denominador grande, se considera constante, matemáticamente se
domina: El producto de dos constantes es igual a una tercera conocida como producto
iónico del H2O “Kw” y a 25°C tiene el siguiente valor:
En donde, se calcula el pH del H2O:
● pH = - log [H3O+ ]
● pH = - log 1 x 10-7 = 7
● pOH = - log [OH] = - log 1 x 10-7 = 7
● Siendo de esta manera: pH – pOH = 14
Definiendo el pH (potencial de hidrógeno) como el grado de alcalinidad o acidez que
presenta una sustancia en una solución. El pH de una solución se define como el logaritmo
negativo de la concentración del ion hidrógeno (en mol/L):
Como se conoce la disociación de bases y ácidos débiles están expresados como iones
OH- e H+, una vez que se encuentran en un equilibrio químico la velocidad de una reacción
está dirigida por la constante de equilibrio que presentan valores exponenciales. Por
ejemplo:
● Kw del CH3COOH = 1,8 x 10-5
● Kw triptófano = 4,7 x 10-10 y 4,5 x 10-3
