Scheikunde 4.1
Moleculaire stoffen kunnen bij kamertemperatuur vloeibaar(olijfolie), vast(suiker) of een
gas(butaangas) worden.
- Dat komt omdat alle kookpunten anders liggen
Bij vloeibaar en vast zitten de moleculen in een stof dicht op elkaar doordat ze elkaar
aantrekken.
- Deze aantrekkingskracht heet de Vanderwaalskracht
Hierdoor ontstaat een binding genaamd de Vanderwaalsbinding.
Als je de temperatuur verhoogt, gaan de moleculen sneller bewegen.
Als een stof verdampt wordt de Vanderwaalsbinding verbroken, en komen de moleculen los van
elkaar. Dus is de stof gas geworden.
Smeltpunt en kookpunt zijn stofeigenschappen of macroniveau.
De hoogte van de smelt- en kookpunt hangt samen met de sterkte van de Vanderwaalsbinding op
microniveau.
Hoe sterker de Vanderwaalsbinding tussen moleculen in een stof, hoe hoger het kookpunt van de
stof.
Soms zijn de verbindingen zo zwak dat het kookpunt lager licht dan kamertemperatuur.
De Vanderwaalsbinding wordt sterker als de massa van de moleculen groter is.
Oplossingen zijn altijd helder.
Oplossen van Jood in hexaan geeft lichtpaarse oplossing. (eigenschap macroniveau)
Als jood wordt gemengd met hexaan worden de Vanderwaalsbindingen tussen de joodmoleculen en
hexaanmoleculen verbroken. Dan vormen zich nieuwe Vanderwaalsbindingen tussen de
joodmoleculen en de hexaanmoleculen.
Moleculaire stoffen kunnen bij kamertemperatuur vloeibaar(olijfolie), vast(suiker) of een
gas(butaangas) worden.
- Dat komt omdat alle kookpunten anders liggen
Bij vloeibaar en vast zitten de moleculen in een stof dicht op elkaar doordat ze elkaar
aantrekken.
- Deze aantrekkingskracht heet de Vanderwaalskracht
Hierdoor ontstaat een binding genaamd de Vanderwaalsbinding.
Als je de temperatuur verhoogt, gaan de moleculen sneller bewegen.
Als een stof verdampt wordt de Vanderwaalsbinding verbroken, en komen de moleculen los van
elkaar. Dus is de stof gas geworden.
Smeltpunt en kookpunt zijn stofeigenschappen of macroniveau.
De hoogte van de smelt- en kookpunt hangt samen met de sterkte van de Vanderwaalsbinding op
microniveau.
Hoe sterker de Vanderwaalsbinding tussen moleculen in een stof, hoe hoger het kookpunt van de
stof.
Soms zijn de verbindingen zo zwak dat het kookpunt lager licht dan kamertemperatuur.
De Vanderwaalsbinding wordt sterker als de massa van de moleculen groter is.
Oplossingen zijn altijd helder.
Oplossen van Jood in hexaan geeft lichtpaarse oplossing. (eigenschap macroniveau)
Als jood wordt gemengd met hexaan worden de Vanderwaalsbindingen tussen de joodmoleculen en
hexaanmoleculen verbroken. Dan vormen zich nieuwe Vanderwaalsbindingen tussen de
joodmoleculen en de hexaanmoleculen.
