Scheikunde H10
10.1
Hoogovens: Fabriek, waarin ijzererts via een aantal redoxreacties word omgezet in het metaal ijzer.
- Hierbij word koolstof omgezet in koolstofmono-oxide.
- Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
Redoxreactie: een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van een reductor naar oxidator.
Reductor: staat elektronen af, dus word positiever. (donor)
Oxidator: neemt elektronen op, dus word negatiever. (acceptor)
Elektronenoverdracht: tijdens een redoxreactie worden elektronen overgedragen (van redu naar oxi)
Om dus een redoxreactie te herkennen, vergelijk je de deeltjes voor en na de pijl. Als de ladingen
veranderen is het een redoxreactie.
- Vaak als er ongeladen deeltjes zijn in een reactie is het ook een redoxreactie.
Bij reactievergelijkingen die geen redoxreactie zijn heten oplosvergelijkingen.
10.2
Edelheid: hoe edeler een metaal is, des te slechter het reageert met water en zuurstof. (Een
edelmetaal is een zwakke reductor.)
Edele metalen: reageren niet met zuurstof/water. (goud, zilver, platina)
Halfedele metalen: reageren alleen bij hoge temperatuur met zuurstof/water. (koper, kwik)
Onedele metalen: reageren met zuurstof/water. (ijzer, aluminium, zink)
Zeer onedele metalen: reageren snel en heftig met zuurstof/water. (kalium, natrium, groep 2 BINAS)
Edele metalen zijn zwakke reductoren, onedele metalen zijn sterke reductoren.
Bij een redoxreactie reageert de reductor met de oxidator.
Als een atoom naar een ion gaat is het ook een reductor.
10.1
Hoogovens: Fabriek, waarin ijzererts via een aantal redoxreacties word omgezet in het metaal ijzer.
- Hierbij word koolstof omgezet in koolstofmono-oxide.
- Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
Redoxreactie: een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van een reductor naar oxidator.
Reductor: staat elektronen af, dus word positiever. (donor)
Oxidator: neemt elektronen op, dus word negatiever. (acceptor)
Elektronenoverdracht: tijdens een redoxreactie worden elektronen overgedragen (van redu naar oxi)
Om dus een redoxreactie te herkennen, vergelijk je de deeltjes voor en na de pijl. Als de ladingen
veranderen is het een redoxreactie.
- Vaak als er ongeladen deeltjes zijn in een reactie is het ook een redoxreactie.
Bij reactievergelijkingen die geen redoxreactie zijn heten oplosvergelijkingen.
10.2
Edelheid: hoe edeler een metaal is, des te slechter het reageert met water en zuurstof. (Een
edelmetaal is een zwakke reductor.)
Edele metalen: reageren niet met zuurstof/water. (goud, zilver, platina)
Halfedele metalen: reageren alleen bij hoge temperatuur met zuurstof/water. (koper, kwik)
Onedele metalen: reageren met zuurstof/water. (ijzer, aluminium, zink)
Zeer onedele metalen: reageren snel en heftig met zuurstof/water. (kalium, natrium, groep 2 BINAS)
Edele metalen zijn zwakke reductoren, onedele metalen zijn sterke reductoren.
Bij een redoxreactie reageert de reductor met de oxidator.
Als een atoom naar een ion gaat is het ook een reductor.
