H11 Redoxreacties
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Reacties van zure oplossingen met metalen
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Bij redoxreacties schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+.
Mg(s) + 2 H3O+(aq) Mg2+(aq) + H2(g) + 2 H2O(l)
Redoxreacties
Een metaal kan ook reageren met een zoutoplossing. Een redoxreactie is
een reactie tussen een reductor en een oxidator. Een oxidator neemt
elektronen op, een reductor staat elektronen af. Een redoxreactie bestaat
uit twee halfreacties, één van de oxidator en één van de reductor. Het
optellen van deze twee halfreacties geeft de totaalreactie, daarin komen
geen elektronen voor. Een vergelijking is kloppend als naast de deeltjes
ook de ladingen voor en na de pijl gelijk zijn.
Herkennen van redoxreacties
Je kijkt of er sprake is van elektronenoverdracht. Voor de pijl moet er een
andere lading zijn dan na de pijl.
11.3 Redoxkoppels
De edelheid van metalen
Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus
elektronen af. Een onedel metaal reageert gemakkelijk met andere
stoffen. Dit is een sterke reductor. Een edel metaal reageert niet zo
gemakkelijk met andere stoffen. Dit is een zwakke reductor. Het Ag-atoom
noem je de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion. Het Ag+-ion is de
geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom. Ag en Ag+ noem je een
redoxkoppel. De geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor
is relatief sterk. De geconjugeerde oxidator van een heel sterke reductor is
relatief zwak.
Standaardelektrodepotentiaal
Elk redoxkoppel heeft een standaardelektrodepotentiaal V0. Hoe hoger de
waarde van V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker de reductor.
Een redoxreactie:
- Is aflopend als delta V0 > 0,3
- Is een evenwicht als -0,3 V < delta V0 < 0,3 V
- Verloopt niet als delta 0 < 0,3 V
Oxidator of reductor
Als een deeltje zowel een oxidator als een reductor is, hangt het van de
andere deeltjes in het reactiemengsel af wat er gebeurt.
Stappenplan
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn
11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Reacties van zure oplossingen met metalen
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Bij redoxreacties schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+.
Mg(s) + 2 H3O+(aq) Mg2+(aq) + H2(g) + 2 H2O(l)
Redoxreacties
Een metaal kan ook reageren met een zoutoplossing. Een redoxreactie is
een reactie tussen een reductor en een oxidator. Een oxidator neemt
elektronen op, een reductor staat elektronen af. Een redoxreactie bestaat
uit twee halfreacties, één van de oxidator en één van de reductor. Het
optellen van deze twee halfreacties geeft de totaalreactie, daarin komen
geen elektronen voor. Een vergelijking is kloppend als naast de deeltjes
ook de ladingen voor en na de pijl gelijk zijn.
Herkennen van redoxreacties
Je kijkt of er sprake is van elektronenoverdracht. Voor de pijl moet er een
andere lading zijn dan na de pijl.
11.3 Redoxkoppels
De edelheid van metalen
Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus
elektronen af. Een onedel metaal reageert gemakkelijk met andere
stoffen. Dit is een sterke reductor. Een edel metaal reageert niet zo
gemakkelijk met andere stoffen. Dit is een zwakke reductor. Het Ag-atoom
noem je de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion. Het Ag+-ion is de
geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom. Ag en Ag+ noem je een
redoxkoppel. De geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor
is relatief sterk. De geconjugeerde oxidator van een heel sterke reductor is
relatief zwak.
Standaardelektrodepotentiaal
Elk redoxkoppel heeft een standaardelektrodepotentiaal V0. Hoe hoger de
waarde van V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker de reductor.
Een redoxreactie:
- Is aflopend als delta V0 > 0,3
- Is een evenwicht als -0,3 V < delta V0 < 0,3 V
- Verloopt niet als delta 0 < 0,3 V
Oxidator of reductor
Als een deeltje zowel een oxidator als een reductor is, hangt het van de
andere deeltjes in het reactiemengsel af wat er gebeurt.
Stappenplan
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn
