CHIKHAOUI Abdallah L1 ST
The first year of: Science and Technology
Module: Thermodynamacis (Chemistry 02)
Chapitre 04 : APPLICATION DU 1ère PRINCIPE DE LA
THERMODYNAMIQUE
1
, CHIKHAOUI Abdallah L1 ST
CHAPITRE 4 : APPLICATION DU 1ère PRINCIPE DE LA
THERMODYNAMIQUE
1) Définition de la thermodynamique :
Les réactions chimiques sont souvent accompagnées d’effets thermique :
➢ Emission (dégagement) de chaleur exemples combustion.
➢ Absorption de chaleur exemple dissolution de sels dans 𝐻2 𝑂.
L’étude des effets thermiques accompagnant la réaction chimique est la thermochimie.
2) Chaleur de réactions :
2.1) Réactions à volume constante :
∆𝑼 = 𝑾𝑽 + 𝑸𝑽 = 𝑸𝑽
𝑾𝑽 = 𝟎
2.2) Réactions à une Pression constante :
C’est la chaleur mise en jeu à pression cste :
𝑄𝑅 = 𝑄𝑃 = ∆𝐻
➢ ∆𝐻 > 0 ⟹ Réactions est endothermique
➢ ∆𝐻 < 0 ⟹ Réactions est exothermique
Exemple :
Un échantillon d’une mole de gaz parfait caractérisé par
𝑐𝑣 = 20,8𝐽𝑚𝑜𝑙 −1 /𝐾 −1 et initialement à 𝑃 = 3.25 𝐴𝑇𝑀 et 𝑇 = 310 𝐾, se détend de façon
réversible et adiabatique jusqu’à 𝑃 = 2𝑎𝑡𝑚
3) Calculer la Température finale, le Volume final et le travail effectué.
➢ Calcul de la température finale 𝑇𝑓 :
2
The first year of: Science and Technology
Module: Thermodynamacis (Chemistry 02)
Chapitre 04 : APPLICATION DU 1ère PRINCIPE DE LA
THERMODYNAMIQUE
1
, CHIKHAOUI Abdallah L1 ST
CHAPITRE 4 : APPLICATION DU 1ère PRINCIPE DE LA
THERMODYNAMIQUE
1) Définition de la thermodynamique :
Les réactions chimiques sont souvent accompagnées d’effets thermique :
➢ Emission (dégagement) de chaleur exemples combustion.
➢ Absorption de chaleur exemple dissolution de sels dans 𝐻2 𝑂.
L’étude des effets thermiques accompagnant la réaction chimique est la thermochimie.
2) Chaleur de réactions :
2.1) Réactions à volume constante :
∆𝑼 = 𝑾𝑽 + 𝑸𝑽 = 𝑸𝑽
𝑾𝑽 = 𝟎
2.2) Réactions à une Pression constante :
C’est la chaleur mise en jeu à pression cste :
𝑄𝑅 = 𝑄𝑃 = ∆𝐻
➢ ∆𝐻 > 0 ⟹ Réactions est endothermique
➢ ∆𝐻 < 0 ⟹ Réactions est exothermique
Exemple :
Un échantillon d’une mole de gaz parfait caractérisé par
𝑐𝑣 = 20,8𝐽𝑚𝑜𝑙 −1 /𝐾 −1 et initialement à 𝑃 = 3.25 𝐴𝑇𝑀 et 𝑇 = 310 𝐾, se détend de façon
réversible et adiabatique jusqu’à 𝑃 = 2𝑎𝑡𝑚
3) Calculer la Température finale, le Volume final et le travail effectué.
➢ Calcul de la température finale 𝑇𝑓 :
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