Scheikunde Samenvatting
H5 - Reacties in beweging
Indy Faassen
§5.1 Reactiewarmte meten
Energie-effect (delta)E = de energieomzetting in exotherme en endotherme reacties.
❏ Exotherme reactie: reagerende stoffen staan energie af aan de omgeving. Er komt energie vrij.
❏ Endotherme reactie: er wordt voortdurend energie opgenomen. Er is energie nodig (fotosynthese)
Aardgas: chemische energie wordt omgezet in warmte en licht.
Elektrolyse: elektrische energie wordt omgezet in chemische energie (ontledingsreactie)
Fotosynthese: zonlicht wordt omgezet in chemische energie.
Motor: chemische energie wordt omgezet in warmte en arbeid.
Wet van behoud van energie = De wet van behoud van energie stelt dat bij een proces energieomzettingen kunnen
plaatsvinden, maar de totale hoeveelheid energie constant blijft. Bij energieomzettingen bij chemische reacties wordt
chemische energie omgezet in warmte, arbeid, elektrische energie en licht.
Verandering in chemische energie:
(delta)E = Ereactieproducten - Ebeginstoffen
In exotherme reacties is (delta)E < 0, omdat beginstoffen meer chemische energie hebben dan de reactieproducten.
In endotherme reacties is (delta)E > 0, omdat reactieproducten meer chemische energie hebben dan beginstoffen.
Reactiewarmte (delta E): wanneer alle chemische energie wordt omgezet in warmte.
Standaardomstandigheden: wanneer stoffen aan het begin en na afloop een temperatuur hebben van 298 K (25°C)
en een druk van 101 325 Pa = p0
Bij constante druk is de verandering in de chemische energie tijdens een reactie gelijk aan de reactiewarmte.
Met een warmtemeter kun je de:
● Reactiewarmte bepalen als deze bij constante druk wordt overgedragen.
● Bepalen of een reactie endotherm of exotherm is.
○ Als de temperatuur stijgt (T>0) is de reactie exotherm (E < 0)
○ Als de temperatuur daalt (T<0) is de reactie endotherm (E > 0)
Rendement: geeft aan hoeveel procent van de totale geleverde energie wordt omgezet in nuttig gebruikte energie.
1
H5 - Reacties in beweging
Indy Faassen
§5.1 Reactiewarmte meten
Energie-effect (delta)E = de energieomzetting in exotherme en endotherme reacties.
❏ Exotherme reactie: reagerende stoffen staan energie af aan de omgeving. Er komt energie vrij.
❏ Endotherme reactie: er wordt voortdurend energie opgenomen. Er is energie nodig (fotosynthese)
Aardgas: chemische energie wordt omgezet in warmte en licht.
Elektrolyse: elektrische energie wordt omgezet in chemische energie (ontledingsreactie)
Fotosynthese: zonlicht wordt omgezet in chemische energie.
Motor: chemische energie wordt omgezet in warmte en arbeid.
Wet van behoud van energie = De wet van behoud van energie stelt dat bij een proces energieomzettingen kunnen
plaatsvinden, maar de totale hoeveelheid energie constant blijft. Bij energieomzettingen bij chemische reacties wordt
chemische energie omgezet in warmte, arbeid, elektrische energie en licht.
Verandering in chemische energie:
(delta)E = Ereactieproducten - Ebeginstoffen
In exotherme reacties is (delta)E < 0, omdat beginstoffen meer chemische energie hebben dan de reactieproducten.
In endotherme reacties is (delta)E > 0, omdat reactieproducten meer chemische energie hebben dan beginstoffen.
Reactiewarmte (delta E): wanneer alle chemische energie wordt omgezet in warmte.
Standaardomstandigheden: wanneer stoffen aan het begin en na afloop een temperatuur hebben van 298 K (25°C)
en een druk van 101 325 Pa = p0
Bij constante druk is de verandering in de chemische energie tijdens een reactie gelijk aan de reactiewarmte.
Met een warmtemeter kun je de:
● Reactiewarmte bepalen als deze bij constante druk wordt overgedragen.
● Bepalen of een reactie endotherm of exotherm is.
○ Als de temperatuur stijgt (T>0) is de reactie exotherm (E < 0)
○ Als de temperatuur daalt (T<0) is de reactie endotherm (E > 0)
Rendement: geeft aan hoeveel procent van de totale geleverde energie wordt omgezet in nuttig gebruikte energie.
1
