Samenvatting scheikunde 4 havo. Hele boek (hoofdstuk 1-6)

H1 Paragraaf 1
Atoommodel van Bohr
Atoom is opgebouwd uit een kern met Protonen ( + lading) en Neutronen (ongeladen)
 Rond de kern bewegen Elektronen ( - lading)  bewegen in verschillende schillen
Elk atoom is neutraal  aantal protonen gelijk aan aantal elektronen
Schil Max. aantal
elektronen
K 2
L 8
M 18
N 32
O 50


De elektronen in de buitenste schil (= valentie-elektronen)  betrokken bij het vormen van
bindingen tussen atomen in een molecuul.



Massa en lading
Atomaire massa-eenheid u 1.0 u = 1,66 ·10-27

Massa Lading
Protonen 1.0 u 1+
Elektronen 0,00055 u 1-
(verwaarloosbaar)
Neutronen 1.0 u 0


Atoomnummer en massagetal
Atoomnummer= het aantal protonen = aantal elektronen
Massagetal= het aantal protonen + aantal neutronen
Notatie (atoom): ONTHOUD!
- Een atoom bestaat uit een kern
met protonen en neutronen.
Daaromheen bevinden zich
elektronen die in banen om de
Atoommassa= massagetal in u
kern bewegen.
Isotopen= zelfde element maar met een andere atoommassa. - Protonen zijn positief en
elektronen zijn negatief geladen.
Neutronen zijn ongeladen.
- Het atoomnummer geeft het
aantal protonen weer. Het aantal
elektronen is gelijk aan het aantal
protonen.
- Massagetal = protonen +
neutronen
- Isotopen zijn atomen met
hetzelfde aantal protonen, maar
een ander aantal neutronen

,H1 Paragraaf 2
Groepen en perioden
Periodiek systeem  Elementen in volgorde van atoomnummer gerangschikt van links naar rechts in
perioden.
Elementen met overeenkomstige eigenschappen onder elkaar in groepen.
- Groep 1 = Alkalimetalen  1 valentie-elektron
- Groep 2 = Aardalkalimetalen  2 valentie-elektronen
- Groep 17 = Halogenen  7 valentie-elektronen
- Groep 18 = Edelgassen  8 valentie-elektronen  veel stabiliteit aan edelgasconfiguratie
Octetregel = atoomsoorten binden met elkaar zodat ze 8 elektronen in de buitenste schil hebben.



Nieuwe elementen
Elementen met een atoomnummer hoger dan 92  Synthetische elementen (onnatuurlijk).
Halveringstijd/halfwaardetijd= de tijd waarin de helft van de beginhoeveelheid is vervallen.
Bij instabiele elementen wordt bij het verval straling uitgezonden  element is Radioactief.
ONTHOUD!
- Het periodieke systeem bestaat uit groepen (verticaal) en perioden (horizontaal).
- De elementen staan gerangschikt naar oplopend atoomnummer
- Elementen uit dezelfde groep hebben vaak overeenkomstige chemische eigenschappen
- Groep 1: alkalimetalen, groep 2: aardalkalimetalen, groep 17: halogenen, groep 18: edelgassen
- Elementen met een atoomnummer groter dan 92 zijn synthetisch

H1 Paragraaf 3
De massa van atomaire deeltjes
Massa van een atoom = som van alle deeltjes in een atoom.
massa elektron  verwaarloosbaar
ONTHOUD!
Atoommassa hierdoor  Protonen + Neutronen
- De atoommassa wordt
bepaald door de massa
van protonen en
Atoommassa neutronen in het atoom
- De gem. atoommassa
Isotopen  verschillende atoommassa wordt bepaald door de
Rekenen met gemiddelde atoommassa isotopen uit de natuur
- De relatieve atoommassa
 percentages van de isotopen die in de natuur voorkomen is gelijk aan de
gemiddelde atoommassa
Gemiddelde atoommassa= massa isotoop x percentage in de natuur: 100
- De molecuulmassa is de
Relatieve atoommassa= Massa isotoop x percentage in de natuur som van de massa van
alle atomen in een
antwoord van elk isotoop bij elkaar opgeteld geeft relatieve molecuul
atoommassa

,H1 Paragraaf 4
Grootheid en eenheid
Gemeten waarde wordt weergegeven in een grootheid
Cursief weergegeven
Grootheid wordt uitgedrukt in een eenheid.



Meetwaarde en telwaarde
FORMULE
massa 𝑀
𝑑𝑖𝑐ℎ𝑡ℎ𝑒𝑖𝑑 = volume  ρ = 𝑉


Dichtheid (ρ) is een meetwaarde  aangegeven in wetenschappelijke notatie


Het aantal protonen in de kern is een vast aantal dit aantal  telwaarde.
Altijd hele getallen


Nauwkeurigheid van meetwaarden
Wordt aangegeven met significante cijfers
Het aantal cijfers vanaf het eerste cijfer anders dan 0
0,00046  2 significante cijfers


Vuistregel bij berekeningen
Vuistregel 1 (optrekken en aftrekken)
Eindresultaat wordt bepaald door meetwaarde met het kleinste aantal cijfers achter de
komma.
Vuistregel 2 (vermenigvuldigen) ONTHOUD!

Eindresultaat wordt bepaald door de - Significante cijfers hebben betrekking op meetwaarden
meetwaarde met het kleinste aantal - Bij optellen en aftrekken gaat het om het aantal
significante cijfers. decimalen
- Bij vermenigvuldigen en delen gaat het om het kleinste
aantal significante cijfers.
- De uitkomst van een berekening kan nooit
nauwkeuriger zijn dan de meetwaarden waarmee is
gerekend
- Meetwaarden worden vaan in de wetenschappelijke
notatie weergegeven: een getal tussen 1 en 20 en
verder als een macht van 10

, H2 Paragraaf 1
Het aantal deeltjes
Symbool voor aantal deeltjes  N

FORMULES
𝑚
𝑥 = 𝑁(𝑋) = N(X) = aantal deeltjes van stof X
𝑚 (𝑋)

m= de massa van stof X in gram

m(X)= massa van 1 deeltje van stof X in gram



De mol
Chemische hoeveelheid = de hoeveelheid stof uitgedrukt in het aantal deeltjes.
Eenheid  Mol
1,00 mol staat gelijk aan 6.02 ∙1023
Getal van Avogadro  NA


Grootheid Symbool eenheid
Massa m Kg
Volume V M3
Chemische hoeveelheid n mol




De chemische hoeveelheid
wordt aangegeven met ‘n’.




FORMULES

 𝑁 = 𝑛 𝑥 𝑁𝑎 N= aantal deeltjes
𝑁
 𝑛= Na= getal van Avogadro
𝑁𝑎

n= aantal mol