Gemaakt door Tess Prins
Reacties in beweging
Reactiewarmte meten
Endotherm: je voegt constant energie toe (DE > 0)
Exotherm: er komt energie vrij (DE < 0)
Wet van behoud van energie: energieomzettingen kunnen plaatsvinden maar de totale
hoeveelheid energie blijft constant. Dus begin energie moet gelijk zijn aan de
eindhoeveelheid energie. Er kan wel energie verloren zijn aan het einde, dit is er dan nog
wel maar niet in de stof zelf. Ook kan je meer energie hebben aan het einde dan aan het
begin, dan is er energie bij toegevoegd om de reactie te kunnen laten plaatsvinden.
Formules:
𝑄 = 𝑐 ∙ 𝑚 ∙ ∆𝑇 -> • Q = de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan in Joule
• C = de soortelijke warmte van water (oplossing) in J/Kg/K binas 8 t/m 12
• M = massa van het water (oplossing) in Kg
• DT = Teind – Tbegin temperatuurverandering in K (1 K is 278 C)
•
Overgedragen warmte: de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan. Deze
heb je nodig om de reactiewarmte te berekenen. Reactiewarmte: de energie in de vorm van
warmte dat vrijkomt bij een chemische reactie. Is de reactiewarmte -0 dan is het een
exotherme reactie. Met de bovenstaande formule bereken je de overgedragen warmte. Met
de onderstaande formule kan je daaruit de reactiewarmte berekenen.
𝑄
∆𝐸 = −
𝑛
Vormingswarmte: de energie die nodig is om een stof te vormen uit elementen.
Vormingswarmte positief= endotherm
Vormingswarmte negatief = exotherm
Ev = vormingswarmte en staat in binas tabel 57! Elementen hebben geen vormingswarme!
Het omgekeerde van vormingswarmte is ontledingswarmte. Het is het omgekeerde dus als
Ev = is dan zet je er een – voor, voor de ontledingswarmte.
Met de onderstaande formule kan je de verandering in chemische energie tijdens een
reactie berekenen. Dit is ook de reactiewarmte alleen bereken je deze door middel van de
vormingswarmte.
∆𝐸 = 𝐸!"#$%&"'!()*$%"+ − 𝐸,"-&+.%(//"+
Voorbeeld: bereken de reactiewarmte voor de thermietreactie met behulp van de
vormingswarmten.
1. Fe2O3(s) + 2 Al(s) → Al2O3(s) + 2 Fe (s)
Reacties in beweging
Reactiewarmte meten
Endotherm: je voegt constant energie toe (DE > 0)
Exotherm: er komt energie vrij (DE < 0)
Wet van behoud van energie: energieomzettingen kunnen plaatsvinden maar de totale
hoeveelheid energie blijft constant. Dus begin energie moet gelijk zijn aan de
eindhoeveelheid energie. Er kan wel energie verloren zijn aan het einde, dit is er dan nog
wel maar niet in de stof zelf. Ook kan je meer energie hebben aan het einde dan aan het
begin, dan is er energie bij toegevoegd om de reactie te kunnen laten plaatsvinden.
Formules:
𝑄 = 𝑐 ∙ 𝑚 ∙ ∆𝑇 -> • Q = de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan in Joule
• C = de soortelijke warmte van water (oplossing) in J/Kg/K binas 8 t/m 12
• M = massa van het water (oplossing) in Kg
• DT = Teind – Tbegin temperatuurverandering in K (1 K is 278 C)
•
Overgedragen warmte: de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan. Deze
heb je nodig om de reactiewarmte te berekenen. Reactiewarmte: de energie in de vorm van
warmte dat vrijkomt bij een chemische reactie. Is de reactiewarmte -0 dan is het een
exotherme reactie. Met de bovenstaande formule bereken je de overgedragen warmte. Met
de onderstaande formule kan je daaruit de reactiewarmte berekenen.
𝑄
∆𝐸 = −
𝑛
Vormingswarmte: de energie die nodig is om een stof te vormen uit elementen.
Vormingswarmte positief= endotherm
Vormingswarmte negatief = exotherm
Ev = vormingswarmte en staat in binas tabel 57! Elementen hebben geen vormingswarme!
Het omgekeerde van vormingswarmte is ontledingswarmte. Het is het omgekeerde dus als
Ev = is dan zet je er een – voor, voor de ontledingswarmte.
Met de onderstaande formule kan je de verandering in chemische energie tijdens een
reactie berekenen. Dit is ook de reactiewarmte alleen bereken je deze door middel van de
vormingswarmte.
∆𝐸 = 𝐸!"#$%&"'!()*$%"+ − 𝐸,"-&+.%(//"+
Voorbeeld: bereken de reactiewarmte voor de thermietreactie met behulp van de
vormingswarmten.
1. Fe2O3(s) + 2 Al(s) → Al2O3(s) + 2 Fe (s)
