Hoorcollege 1
significantie
Vermenigvuldigen en delen- antwoord niet meer sig. Hebben dan het begingetal met het
kleinste aantal sig.
Optellen en aftrekken- antwoord niet meer decimalen dan een van de originele getallen
Dus 2,0+1,34=3,3
Ph en molariteit- ph heeft aantal decimalen als het aantal sig. Van molariteit
De 0 voor een getal is nooit een significant cijfer. 0,00001= sig.=1
Elementen en atoomnummer
Atoomnummer(Z)= aantal protonen in de kern
Massagetal(A)= aantal protonen en neutronen in de kern
Elektronen is gelijk aan het aantal protonen (behalve bij ionen)
Isotopen
Zelfde aantal protonen in de kern is hetzelfde, aantal neutronen is anders. Waardoor er een
andere massa is.
C13= isotoop
Protonen=6
Neutronen=7
Periodiek systeem
Groep
1a=Alkalimetalen
2a=Aardalkalimetalen
7a=halogenen
8a=edelgassen – voldoen aan de octetregel
Lijst ionen maken
Hoorcollege 2
Schillen van bohr
1. 2 elek
2. 8 elek
3. 18 elek
4. 32 elek
5. 32 elek
Elektronenconfiguratie
1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s (2 elek)
2p 3p 4p 5p 6p 7p. (6 elek)
3d 4d 5d 6d 7d. (10 elek)
4f 5f 6f 7f. (14 elek)
, Valentie elektronen- elektronen in de buitenste schil, gaan een interactie aan met andere
valentie elektronen waardoor ze bijv. kunnen binden.
Natrium (Na): plek 11
- 2 in de eerste schil
- 8 in de tweede schil
- 1 in de buitenste schil
Elektronen maken je negatiever
Octetregel- buitenste schil 8 elektronen (satisfied)
Edelgassen hebben dit al->lage reactiviteit
Hier kun je aan voldoen door`;
- Afstaan van elektronen
- Opnemen van elektronen
- Elektronen delen (m.b.v. covalente bindingen)
Belang bij Lewis structuren- elektronen stipnotatie. Je moet met valentie elektronen werken.
Groep periodiek systeem bijv. 5a= 5 valentie elektronen, elektronen in de buitenste schil.
Elementen uit groep B van het periodiek systeem hebben geen regelmatige valentie
elektronen.
significantie
Vermenigvuldigen en delen- antwoord niet meer sig. Hebben dan het begingetal met het
kleinste aantal sig.
Optellen en aftrekken- antwoord niet meer decimalen dan een van de originele getallen
Dus 2,0+1,34=3,3
Ph en molariteit- ph heeft aantal decimalen als het aantal sig. Van molariteit
De 0 voor een getal is nooit een significant cijfer. 0,00001= sig.=1
Elementen en atoomnummer
Atoomnummer(Z)= aantal protonen in de kern
Massagetal(A)= aantal protonen en neutronen in de kern
Elektronen is gelijk aan het aantal protonen (behalve bij ionen)
Isotopen
Zelfde aantal protonen in de kern is hetzelfde, aantal neutronen is anders. Waardoor er een
andere massa is.
C13= isotoop
Protonen=6
Neutronen=7
Periodiek systeem
Groep
1a=Alkalimetalen
2a=Aardalkalimetalen
7a=halogenen
8a=edelgassen – voldoen aan de octetregel
Lijst ionen maken
Hoorcollege 2
Schillen van bohr
1. 2 elek
2. 8 elek
3. 18 elek
4. 32 elek
5. 32 elek
Elektronenconfiguratie
1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s (2 elek)
2p 3p 4p 5p 6p 7p. (6 elek)
3d 4d 5d 6d 7d. (10 elek)
4f 5f 6f 7f. (14 elek)
, Valentie elektronen- elektronen in de buitenste schil, gaan een interactie aan met andere
valentie elektronen waardoor ze bijv. kunnen binden.
Natrium (Na): plek 11
- 2 in de eerste schil
- 8 in de tweede schil
- 1 in de buitenste schil
Elektronen maken je negatiever
Octetregel- buitenste schil 8 elektronen (satisfied)
Edelgassen hebben dit al->lage reactiviteit
Hier kun je aan voldoen door`;
- Afstaan van elektronen
- Opnemen van elektronen
- Elektronen delen (m.b.v. covalente bindingen)
Belang bij Lewis structuren- elektronen stipnotatie. Je moet met valentie elektronen werken.
Groep periodiek systeem bijv. 5a= 5 valentie elektronen, elektronen in de buitenste schil.
Elementen uit groep B van het periodiek systeem hebben geen regelmatige valentie
elektronen.
