H4 Zouten
1 Verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten
Een zout > een verbinding die is opgebouwd uit ionen. (positief en
negatief geladen) Alle verbindingen gevormd uit metalen en niet-metalen
zijn zouten. Dus een zout bestaat uit minimaal 1 metaal en uit 1
niet-metaalion
Ion > een atoom of molecuul met minder of extra elektronen
Ionbinding > trekken de ionen elkaar aan omdat ze een andere lading hebben. (+/-)
Het zout NaCl wordt gemaakt doordat Na+ en Cl- is en dat elkaar aantrekt.
← Chloor: 17 protonen
Maar als je de protonen telt in zijn scheel zijn het er 18
Dus: elektron te veel → wordt - 1 = edelgasconfiguratie (doel)
Ionrooster > worden gevormd door stoffen die uit ionen
zijn opgebouwd.
← Rode bolletjes - ionen,
groene kleinere bolletjes + metaalionen.
Doel: Maakt zoute niet
vervormbaar maar bros
Verstoringen ionrooster op Microniveau → materiaal
breuken op macroniveau
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Elektrovalentie > het aantal elektronen dat een atoom kan opnemen of afstaan
Enkelvoudige ionen > ionen bestaand uit een atoom, van niet-metaal (Na+, Al 3+ en O2-)
Samengestelde ionen > ionen met een binding van negatief en positief geladen ion
Vb. Carbonaat ion → CO3 2-
Je ziet 3x Zuurstofatomen → voor edelgasconfiguratie:
O → 2 te kort
C → 4 te kort
Nu zie je dus dat de C en O edelgasconfiguratie hebben gekregen maar de ander twee O
atomen niet! Oplossing: ze worden negatief → want ze hebben een te kort
← Belangrijkste + en - ionen
, Verhoudingsformule
Molecuulformule > geeft specifiek aan uit welke elementen een molecuul is →
opgebouwd (aangegeven met letters en aantallen atomen aangegeven met cijfers)
Verhoudingsformule > geeft aan in welke verhouding de ionen (in ionrooster) aanwezig zijn
Doel: makkelijk kunnen zien uit welke deeltjes een zout bestaat
In de verhoudingsformule staan de chemische →
symbolen naast elkaar. Rechtsonder elk symbool staat
een geheel getal (index).
Deze indices geven de eenvoudigste verhouding van de
aantallen atomen of ionen in de verbinding.
Stappenplan verhoudingsformule:
Stap 1: formule opschrijven
Stap 2: kleinste verhouding bepalen
Stap 3: positieve en negatieve ionen opschrijven
Vb. Wat is de molecuulformule van ijzer(III)oxide?
Stap 1: De molecuulformule van ijzer is Fe en deze heeft een lading van 3+.
De molecuulformule van oxide is O en deze heeft een lading van 2-.
Stap 2: De ladingen zijn niet gelijk dus moeten we deze gelijk maken
- Fe 3+: 3 positieve deeltjes x 2 = 6 positieve deeltjes
- O 2-: 2 negatieve deeltjes x 3 = 6 negatieve deeltjes
Stap 3: We hebben dus 2 Fe-ionen en 3 O-ionen nodig om een neutraal zout te maken.
De molecuulformule wordt dan Fe2O3.
Naamgeving
De naam van een zout bestaat uit twee delen: het positieve ion en negatieve ion.
Je kunt de naam van een zout vinden door de namen van het positieve en het negatieve ion
achter elkaar te plaatsen.
+ → de namen uit BiNaS tabel 99
- → de namen uit BiNaS tabel 66B
Vb. Hg(NO,),(s) is een zout dat wordt gebruikt als detonator voor springstof. Geef de
naam van het zout Hg(NO,),(s).
Stap 1: welke ionen?
Hg(NO3), bestaat uit Hg²+ en NO3 (in tabel kun je vinden of het - of + is en hoeveel!)
-
Stap 2: naam van de ionen
Van kwik bestaat zowel een één - als een tweewaardig positief ion. Het zout bestaat uit
kwik(II)- en nitraationen.
Stap 3: negatief achter positief
kwik(II)nitraat
1 Verhoudingsformules van zouten
Eigenschappen van zouten
Een zout > een verbinding die is opgebouwd uit ionen. (positief en
negatief geladen) Alle verbindingen gevormd uit metalen en niet-metalen
zijn zouten. Dus een zout bestaat uit minimaal 1 metaal en uit 1
niet-metaalion
Ion > een atoom of molecuul met minder of extra elektronen
Ionbinding > trekken de ionen elkaar aan omdat ze een andere lading hebben. (+/-)
Het zout NaCl wordt gemaakt doordat Na+ en Cl- is en dat elkaar aantrekt.
← Chloor: 17 protonen
Maar als je de protonen telt in zijn scheel zijn het er 18
Dus: elektron te veel → wordt - 1 = edelgasconfiguratie (doel)
Ionrooster > worden gevormd door stoffen die uit ionen
zijn opgebouwd.
← Rode bolletjes - ionen,
groene kleinere bolletjes + metaalionen.
Doel: Maakt zoute niet
vervormbaar maar bros
Verstoringen ionrooster op Microniveau → materiaal
breuken op macroniveau
Enkelvoudige en samengestelde ionen
Elektrovalentie > het aantal elektronen dat een atoom kan opnemen of afstaan
Enkelvoudige ionen > ionen bestaand uit een atoom, van niet-metaal (Na+, Al 3+ en O2-)
Samengestelde ionen > ionen met een binding van negatief en positief geladen ion
Vb. Carbonaat ion → CO3 2-
Je ziet 3x Zuurstofatomen → voor edelgasconfiguratie:
O → 2 te kort
C → 4 te kort
Nu zie je dus dat de C en O edelgasconfiguratie hebben gekregen maar de ander twee O
atomen niet! Oplossing: ze worden negatief → want ze hebben een te kort
← Belangrijkste + en - ionen
, Verhoudingsformule
Molecuulformule > geeft specifiek aan uit welke elementen een molecuul is →
opgebouwd (aangegeven met letters en aantallen atomen aangegeven met cijfers)
Verhoudingsformule > geeft aan in welke verhouding de ionen (in ionrooster) aanwezig zijn
Doel: makkelijk kunnen zien uit welke deeltjes een zout bestaat
In de verhoudingsformule staan de chemische →
symbolen naast elkaar. Rechtsonder elk symbool staat
een geheel getal (index).
Deze indices geven de eenvoudigste verhouding van de
aantallen atomen of ionen in de verbinding.
Stappenplan verhoudingsformule:
Stap 1: formule opschrijven
Stap 2: kleinste verhouding bepalen
Stap 3: positieve en negatieve ionen opschrijven
Vb. Wat is de molecuulformule van ijzer(III)oxide?
Stap 1: De molecuulformule van ijzer is Fe en deze heeft een lading van 3+.
De molecuulformule van oxide is O en deze heeft een lading van 2-.
Stap 2: De ladingen zijn niet gelijk dus moeten we deze gelijk maken
- Fe 3+: 3 positieve deeltjes x 2 = 6 positieve deeltjes
- O 2-: 2 negatieve deeltjes x 3 = 6 negatieve deeltjes
Stap 3: We hebben dus 2 Fe-ionen en 3 O-ionen nodig om een neutraal zout te maken.
De molecuulformule wordt dan Fe2O3.
Naamgeving
De naam van een zout bestaat uit twee delen: het positieve ion en negatieve ion.
Je kunt de naam van een zout vinden door de namen van het positieve en het negatieve ion
achter elkaar te plaatsen.
+ → de namen uit BiNaS tabel 99
- → de namen uit BiNaS tabel 66B
Vb. Hg(NO,),(s) is een zout dat wordt gebruikt als detonator voor springstof. Geef de
naam van het zout Hg(NO,),(s).
Stap 1: welke ionen?
Hg(NO3), bestaat uit Hg²+ en NO3 (in tabel kun je vinden of het - of + is en hoeveel!)
-
Stap 2: naam van de ionen
Van kwik bestaat zowel een één - als een tweewaardig positief ion. Het zout bestaat uit
kwik(II)- en nitraationen.
Stap 3: negatief achter positief
kwik(II)nitraat
