Principios básicos Filosóficos sobre la Configuración electrónica
Química Tipos de uniones
Modelo atómico de Bohr Unión iónica
Modelo atómico moderno Unión covalente
Ecuación de SCHRÖDINGER Unión metálica
Principio de Exclusión de Pauli Configuración electrónica
El Núcleo atómico Fuerzas intramoleculares e
La tabla periódica y sus propiedades intermoleculares
Metal Ley de Coulomb
No metal Geometría molecular
Grupo y periodo Moléculas orgánic
Radio atómico Moléculas inorgánicas
Afinidad electrónica Grupos funcionales
Energía de ionización Isomeros
Regla de duodeto Reacciones quimicas
Regla de octeto
Instagram: flormedburgs
Wuolah, StuDocu, UDocz
, 1808 y 1810. John Dalton “Nuevo sistema de la filosofía química”
La materia es discontinua; formada por átomos que son partículas indivisibles.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa como en propiedades físicas y
químicas; los átomos de diferentes elementos difieren en su masa.
Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar “átomos compuestos”.
Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí, los átomos no se crean ni se
destruyen, los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma
proporción, es decir que todos los “átomos compuestos” de una sustancia son iguales.
1834, Michael Faraday el pasaje de corriente eléctrica a través de soluciones acuosas producía cambios
químicos.
G. Stoney indicó que tales hechos se interpretaban postulando la existencia de unidades discretas de carga
eléctrica, sugiriendo para cada una de ellas el nombre de electrón.
1879 Crookes demostró que se desplazaban en línea recta y que efectivamente tenían carga eléctrica.
1897 Thomson postula que tienen naturaleza corpuscular, es decir, un movimiento claramente delimitado.
1886, Goldstein describe las partículas positivas.
1904 Thomson propone un modelo según el cual el átomo era una esfera con la carga positiva distribuida
uniformemente y los electrones distribuidos al azar, de manera que las cargas eléctricas se compensarán.
Pocos años después, Rutherford y colaboradores sugirieron que los átomos estaban compuestos por un núcleo
central, en el que se hallaban concentradas las cargas positivas y la masa del átomo.
Niels Bohr quien solucionó este problema postulando un nuevo modelo atómico.
El modelo atómico de Bohr
1913, Bohr en base de sus investigaciones usando como modelo al átomo de hidrógeno, propone que:
El electrón se mueve en determinadas órbitas alrededor del núcleo, caracterizadas por su radio.
Cuando el electrón se encuentra en dichas órbitas, el sistema no absorbe ni emite
energía (órbitas estacionarias).
Al suministrarle al átomo energía externa, el electrón puede “excitarse” o pasar a un
nivel de energía superior, correspondiente a una órbita de mayor radio.
Durante la caída del electrón de un nivel de mayor energía (más alejado del núcleo) a
uno de menor energía (más cerca del núcleo) se libera o emite una cantidad exacta de
energía(cuanto).
Al pasar el electrón de un nivel a otro se absorbe o se libera un cuanto de energía cuyo
valor está relacionado con la frecuencia absorbida o emitida según:
E: h.v,
E es la diferencia de energía entre los niveles considerados, h es la constante de Planck, v es la frecuencia.
Instagram: flormedburgs
Wuolah, StuDocu, UDocz
Química Tipos de uniones
Modelo atómico de Bohr Unión iónica
Modelo atómico moderno Unión covalente
Ecuación de SCHRÖDINGER Unión metálica
Principio de Exclusión de Pauli Configuración electrónica
El Núcleo atómico Fuerzas intramoleculares e
La tabla periódica y sus propiedades intermoleculares
Metal Ley de Coulomb
No metal Geometría molecular
Grupo y periodo Moléculas orgánic
Radio atómico Moléculas inorgánicas
Afinidad electrónica Grupos funcionales
Energía de ionización Isomeros
Regla de duodeto Reacciones quimicas
Regla de octeto
Instagram: flormedburgs
Wuolah, StuDocu, UDocz
, 1808 y 1810. John Dalton “Nuevo sistema de la filosofía química”
La materia es discontinua; formada por átomos que son partículas indivisibles.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa como en propiedades físicas y
químicas; los átomos de diferentes elementos difieren en su masa.
Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar “átomos compuestos”.
Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí, los átomos no se crean ni se
destruyen, los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma
proporción, es decir que todos los “átomos compuestos” de una sustancia son iguales.
1834, Michael Faraday el pasaje de corriente eléctrica a través de soluciones acuosas producía cambios
químicos.
G. Stoney indicó que tales hechos se interpretaban postulando la existencia de unidades discretas de carga
eléctrica, sugiriendo para cada una de ellas el nombre de electrón.
1879 Crookes demostró que se desplazaban en línea recta y que efectivamente tenían carga eléctrica.
1897 Thomson postula que tienen naturaleza corpuscular, es decir, un movimiento claramente delimitado.
1886, Goldstein describe las partículas positivas.
1904 Thomson propone un modelo según el cual el átomo era una esfera con la carga positiva distribuida
uniformemente y los electrones distribuidos al azar, de manera que las cargas eléctricas se compensarán.
Pocos años después, Rutherford y colaboradores sugirieron que los átomos estaban compuestos por un núcleo
central, en el que se hallaban concentradas las cargas positivas y la masa del átomo.
Niels Bohr quien solucionó este problema postulando un nuevo modelo atómico.
El modelo atómico de Bohr
1913, Bohr en base de sus investigaciones usando como modelo al átomo de hidrógeno, propone que:
El electrón se mueve en determinadas órbitas alrededor del núcleo, caracterizadas por su radio.
Cuando el electrón se encuentra en dichas órbitas, el sistema no absorbe ni emite
energía (órbitas estacionarias).
Al suministrarle al átomo energía externa, el electrón puede “excitarse” o pasar a un
nivel de energía superior, correspondiente a una órbita de mayor radio.
Durante la caída del electrón de un nivel de mayor energía (más alejado del núcleo) a
uno de menor energía (más cerca del núcleo) se libera o emite una cantidad exacta de
energía(cuanto).
Al pasar el electrón de un nivel a otro se absorbe o se libera un cuanto de energía cuyo
valor está relacionado con la frecuencia absorbida o emitida según:
E: h.v,
E es la diferencia de energía entre los niveles considerados, h es la constante de Planck, v es la frecuencia.
Instagram: flormedburgs
Wuolah, StuDocu, UDocz
