ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL I
EJERCICIO:
NOMBRE DEL PROFESOR:
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
I. Estructura Atómica de la Materia:
- Modelos Atómicos.
John Dalton: los átomos de un mismo elemento químico son iguales entre sí y tienen la
misma masa y propiedades, pensando en estas como una forma de esfera sólida, que
pueden combinarse entre sí. Acuño el concepto de peso atómico relativo (el peso de
cada elemento respecto al hidrógeno)
Joseph J. Thomson: descubridor del electrón. Conocido como Modelo del Pudin de
Pasas, esta describía un átomo esférico de carga positiva total que tenía incrustados en
él, electrones de carga eléctrica negativa.
Ernest Rutherford: con este modelo se introduce la idea de núcleo atómico. Los átomos
están compuestos de un núcleo con carga positiva donde se concentra casi toda la masa
con electrones que lo orbitan libremente
Niels Bohr: modelo que inicia los postulados cuánticos. Explicaba como podían los
electrones orbitas estables (niveles de energía estables) alrededor del núcleo, también
cada elemento tiene espectros de emisión únicos.
Arnold Sommerfeld: electrones con corriente eléctrica minúscula en orbitales elípticas
y/o circulares, con subniveles de energía a partir del segundo nivel
Erwin Schrödinger: con idea en que los electrones son ondulaciones de la materia, cosa
que permitió concebir la probabilística de la función de onda. Es conocido como el
Modelo Cuántico-Ondulatorio, es decir sugirió que el movimiento de los electrones en
, el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y por consiguiente los electrones
podrían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.
Modelo Actual: también conocido como Modelo de Mecanica-Cuantica, su desarrollo
comenzó principalmente con Schrödinger y Heisenberg hasta hoy día, es de alta
complejidad matemática, en esta los orbitales son concebidos como una nube
probabilística en donde siendo calculado, es el área en donde hay mas probabilidades de
hallar un electrón, siendo de geometrías variadas.
- Cita los diferentes experimentos realizados.
* Experimento de los Rayos Catódicos de Thomson (mostraba la existencia del
electrón)
* Experimento de la Lámina de Oro de Rutherford (demostró que el átomo en mayoría
es espacio vacío, tiene un núcleo que concentra casi toda la masa del átomo)
* Experimento de la Gota de Aceite Millikan (permitió medir la carga del electron)
* Experimento Stern-Gerlach (spin como magnitud cuántica)
* Experimento de la Doble Rendija de Thomas Young (demostró la dualidad
ondapartícula del electrón)
- ¿Cómo está constituida la materia?
La materia está constituida por átomos, constituido por partículas llamadas subatómicas
y estas son el electrón (orbitan el núcleo), protón y neutrón (se encuentren en el núcleo).
Los átomos son capaces de generar enlaces químicos que generan moléculas.
- Expresa la Ley de Conservación de la Materia. Ejemplifica.
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa
consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. Ej: combustión
de hidrocarburos, la cantidad de átomos es igual a la cantidad de átomos del reactivo.
EJERCICIO:
NOMBRE DEL PROFESOR:
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
I. Estructura Atómica de la Materia:
- Modelos Atómicos.
John Dalton: los átomos de un mismo elemento químico son iguales entre sí y tienen la
misma masa y propiedades, pensando en estas como una forma de esfera sólida, que
pueden combinarse entre sí. Acuño el concepto de peso atómico relativo (el peso de
cada elemento respecto al hidrógeno)
Joseph J. Thomson: descubridor del electrón. Conocido como Modelo del Pudin de
Pasas, esta describía un átomo esférico de carga positiva total que tenía incrustados en
él, electrones de carga eléctrica negativa.
Ernest Rutherford: con este modelo se introduce la idea de núcleo atómico. Los átomos
están compuestos de un núcleo con carga positiva donde se concentra casi toda la masa
con electrones que lo orbitan libremente
Niels Bohr: modelo que inicia los postulados cuánticos. Explicaba como podían los
electrones orbitas estables (niveles de energía estables) alrededor del núcleo, también
cada elemento tiene espectros de emisión únicos.
Arnold Sommerfeld: electrones con corriente eléctrica minúscula en orbitales elípticas
y/o circulares, con subniveles de energía a partir del segundo nivel
Erwin Schrödinger: con idea en que los electrones son ondulaciones de la materia, cosa
que permitió concebir la probabilística de la función de onda. Es conocido como el
Modelo Cuántico-Ondulatorio, es decir sugirió que el movimiento de los electrones en
, el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y por consiguiente los electrones
podrían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.
Modelo Actual: también conocido como Modelo de Mecanica-Cuantica, su desarrollo
comenzó principalmente con Schrödinger y Heisenberg hasta hoy día, es de alta
complejidad matemática, en esta los orbitales son concebidos como una nube
probabilística en donde siendo calculado, es el área en donde hay mas probabilidades de
hallar un electrón, siendo de geometrías variadas.
- Cita los diferentes experimentos realizados.
* Experimento de los Rayos Catódicos de Thomson (mostraba la existencia del
electrón)
* Experimento de la Lámina de Oro de Rutherford (demostró que el átomo en mayoría
es espacio vacío, tiene un núcleo que concentra casi toda la masa del átomo)
* Experimento de la Gota de Aceite Millikan (permitió medir la carga del electron)
* Experimento Stern-Gerlach (spin como magnitud cuántica)
* Experimento de la Doble Rendija de Thomas Young (demostró la dualidad
ondapartícula del electrón)
- ¿Cómo está constituida la materia?
La materia está constituida por átomos, constituido por partículas llamadas subatómicas
y estas son el electrón (orbitan el núcleo), protón y neutrón (se encuentren en el núcleo).
Los átomos son capaces de generar enlaces químicos que generan moléculas.
- Expresa la Ley de Conservación de la Materia. Ejemplifica.
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa
consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. Ej: combustión
de hidrocarburos, la cantidad de átomos es igual a la cantidad de átomos del reactivo.
