QUIMICA I EXAMEN
1. Se hacen reaccionar 125g de una muestra de sulfito de potasio que contiene una pureza del 82%, con 400
mL de una solución de ácido nítrico 3,50 M. La reacción que se produce puede representarse con la
siguiente ecuación:
sulfito de potasio (s) + 2 ácido nítrico (ac) → 2 nitrato de potasio (ac) + dióxido de asufre (g) + agua (l)
a. Determine cuál es el reactivo limitante
b. Calcular la masa de nitrato de potasio disuelta que se obtendrá si el rendimiento de la reacción
fuera del 90%
c. Determinar la presión que ejercerá el gas obtenido (dióxido de asufre ) si se recoge en un
recipiente rígido de 10,0 L a 27°C.
d. Si se empleara igual masa de muestra, pero de menor pureza, la masa de nitrato de potasio disuelta
que se obtendría ¿aumentaría, disminuiría o no cambiaría?
2. Soluciones:
a. El whisky es una bebida que contiene etanol (C2H5OH - ρ = 0,800 g/mL) al 43 % v/v. Calcular:
i. El volumen de etanol que contiene una botella de 750 mL
ii. Su concentración expresada en molaridad
b. En un recipiente se tienen 250 mL de una solución acuosa de NaOH 0,3 M. Se le agrega agua
hasta que el volumen final es de 2,20 L y la densidad resulta de 1,01 g/mL
1
1. Se hacen reaccionar 125g de una muestra de sulfito de potasio que contiene una pureza del 82%, con 400
mL de una solución de ácido nítrico 3,50 M. La reacción que se produce puede representarse con la
siguiente ecuación:
sulfito de potasio (s) + 2 ácido nítrico (ac) → 2 nitrato de potasio (ac) + dióxido de asufre (g) + agua (l)
a. Determine cuál es el reactivo limitante
b. Calcular la masa de nitrato de potasio disuelta que se obtendrá si el rendimiento de la reacción
fuera del 90%
c. Determinar la presión que ejercerá el gas obtenido (dióxido de asufre ) si se recoge en un
recipiente rígido de 10,0 L a 27°C.
d. Si se empleara igual masa de muestra, pero de menor pureza, la masa de nitrato de potasio disuelta
que se obtendría ¿aumentaría, disminuiría o no cambiaría?
2. Soluciones:
a. El whisky es una bebida que contiene etanol (C2H5OH - ρ = 0,800 g/mL) al 43 % v/v. Calcular:
i. El volumen de etanol que contiene una botella de 750 mL
ii. Su concentración expresada en molaridad
b. En un recipiente se tienen 250 mL de una solución acuosa de NaOH 0,3 M. Se le agrega agua
hasta que el volumen final es de 2,20 L y la densidad resulta de 1,01 g/mL
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