Samenvatting Chemie overal 4 vwo Hoofdstuk 3 Moleculaire stoffen

Hoofdstuk 3 Moleculaire stoffen
Paragraaf 1
 Zuivere stof = een stof die bestaat uit 1 soort moleculen
 Mengsel = een stof die bestaat uit 2 of meer soorten moleculen
 Hydrofiele stoffen = stoffen die goed oplossen in water
 Hydrofobe stoffen = stoffen die niet of slecht oplossen in water
Paragraaf 2
 Elektrische stroom = transport van geladen deeltjes (ionen of elektronen)
 Voorwaarden voor het geleiden van stroom:
1. Er moeten geladen deeltjes aanwezig zijn.
2. De geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen.
 We kunnen stoffen onderverdelen in 3 groepen:
1. Stoffen die helemaal geen stroom geleiden. De stoffen bevatten alleen symbolen van
niet-metalen. (= moleculaire stoffen)
2. Stoffen die alleen in de vloeibare toestand stroom geleiden. De stoffen bevatten
symbolen van metalen en niet-metalen. (= zouten)
3. Stoffen die zowel in vloeibare als vaste toestand stroom geleiden. De stoffen bevatten
alleen symbolen van metalen. (= metalen)
 Moleculaire stoffen:
 Een moleculaire stof is opgebouwd uit ongeladen moleculen en kunnen dus geen
stroom geleiden.
 In de vast fase trekken de moleculen in het molecuulrooster elkaar aan, daardoor
ontstaan er vanderwaalsbindingen.
 Het kristalrooster dat ontstaat heet een molecuulrooster.
 Zouten:
 Zouten zijn opgebouwd uit ionen. In de vaste fase zitten de ionen in het
ionrooster vast.
 Er vindt door tegengestelde ladingen elektrostatische aantrekking plaats. De
bindingen die gevormd wordt heet ionbinding.
 Zouten bevatten geladen deeltjes (ionen) die in vloeibare toestand vrij kunnen
bewegen.
 Metalen:
 In de vaste fase zitten de atomen van een metaal gestapeld in een kristalrooster
(= metaalrooster)
 Er vindt door tegengestelde ladingen in het metaalrooster elektrostatische
aantrekking plaats. De binding die wordt gevormd heet metaalbinding.
 Metalen bevatten geladen deeltjes (positieve metaalionen en vrijelektronen) die
zowel in de vaste als vloeibare toestand kunnen bewegen.

, Paragraaf 3
 1e telwoord – 1e atoomsoort – 2e telwoord – 2e atoomsoort (met uitgang op -ide)
 Telwoorden zijn te vinden in BINAS 66C
 Het aantal elektronen dat er nog in een schil bijpast is de covalentie van een stof.
Bijvoorbeeld zuurstof:
Zuurstof heeft atoomnummer 8, dus 8 elektronen. In de eerste schil gaan 2 elektronen
en gaan er nog 6 in de schil waar er 8 in kunnen. Om de schil vol te krijgen zijn er nog 2
elektronen nodig, de covalentie is dan 2.
 Covalentie = aantal bindingsmogelijkheden van een atoom in een molecuul.
 Atoombinding = Covalente binding = binding tussen twee niet-metalige atomen
 Lewisstructuur:
Bijvoorbeeld van CN-
 Structuur formule = C – N
 C heeft 4 elektronen in de buitenste ring en wil er 8 hebben
 N heeft 5 + 1 (= 6 )elektronen in de buitenste ring en wil er 8 hebben
 4 + 6 = 10 elektronen
 10 – 2 (want die zitten al in de structuurformule) = 8 elektronen moeten er nog bij
komen.
 Dan kunnen er rond de C en de N allebei 2 streepjes, maar dan zitten er alsnog
geen 8 elektronen in de buitenste ring, dus dan zet je ze er tussen en dan krijg je
|C≡N|, nu hebben ze allebei 8 elektronen in de buitenste schil.
 Het verschil in elektronegativiteit bepaalt het soort binding:
0 ≤ 0,4 = apolaire binding
0,4 – 1,7 = polaire binding
Groter dan 1,7 = ionbinding

Bijvoorbeeld OH:
EN O = 3,5
EN H = 2,1
ΔEN = 3,5 – 2,1 = 1,4 = polaire binding

 Het atoom met de grootste elektronegativiteit krijgt een klein overschot negatieve lading
(δ-). Het atoom met de kleinste elektronegativiteit krijgt een even groot overschot aan
positieve lading (δ+).

Bijvoorbeeld OH:
EN O = 3,5
EN H = 2,1
Oδ--Hδ+