Reacties herkennen
Zuren & Basen
Het grootste verschil tussen een reactie tussen een zuur en een base is dat een zuur een H + -
ion afstaat. Een base neemt juist een H+ - ion op daarom is een base de acceptor en een zuur
een donor. Zuur-base koppels zijn dan koppels die in elkaar kunnen overgaan door een H + -
ion afgeeft of opneemt.
Deze reacties zijn er in 2 vormen, één is een evenwichtsreactie en de ander is een niet-
evenwichtsreactie. Een niet-evenwichtsreactie vindt alleen plaats indien de zuur of base
sterk is. Als de zuur of base niet sterk is heb je een evenwichtsreactie.
Niet-evenwichtreacties
Bij deze vorm moet de zuur of base sterk zijn, hierdoor kan het zuur bijvoorbeeld alle H + -
ionen afstaan. Zie de volgende reactie van salpeterzuur als een voorbeeld:
HNO3 (aq) + H2O → H3O++ (aq) + NO3– (aq)
Evenwichtreacties
Bij deze vorm staat een zuur niet alle H + - ionen af, er is dan dus een evenwicht de reactie is
niet volledig verlopen. Deze vindt dus plaats als er een zwak zuur of base is, zie het
voorbeeld van HF:
HF (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) +F– (aq)
Waterstoffluoride (HF) met water (H 2O) kan een hydroxonium-ion (H3O+) en fluoride (F-)
vormen, omgekeerd gebeurt ook een hydroxonium-ion (H 3O+) en fluoride (F-) vormen
waterstoffluoride (HF) en water (H2O). De reactie kan dus 2 kanten op plaatsvinden.
Zouten
Zouten worden gevormd door een metaal en niet-metaal, zie tabel 99. Je hebt een negatief
geladen ion en een positief geladen ion die samen een neutraal zout vormen, voorbeeld
NaCl. Omdat de ladingen elkaar opheffen kun je ze weglaten. Zouten kunnen gevormd
worden er ook opgelost om het zout uit elkaar te halen of juist te vormen. Het maken van
een zout is altijd een redoxreactie. Een zout is geen redoxreactie, zie onder redoxreacties
kop zouten.
Indamp: Na+ + Cl- → NaCl Oplos: NaCl → Na+ + Cl- Redox: Na -> Na+ +e- / Cl- -> Cl + e-
Zuren & Basen
Het grootste verschil tussen een reactie tussen een zuur en een base is dat een zuur een H + -
ion afstaat. Een base neemt juist een H+ - ion op daarom is een base de acceptor en een zuur
een donor. Zuur-base koppels zijn dan koppels die in elkaar kunnen overgaan door een H + -
ion afgeeft of opneemt.
Deze reacties zijn er in 2 vormen, één is een evenwichtsreactie en de ander is een niet-
evenwichtsreactie. Een niet-evenwichtsreactie vindt alleen plaats indien de zuur of base
sterk is. Als de zuur of base niet sterk is heb je een evenwichtsreactie.
Niet-evenwichtreacties
Bij deze vorm moet de zuur of base sterk zijn, hierdoor kan het zuur bijvoorbeeld alle H + -
ionen afstaan. Zie de volgende reactie van salpeterzuur als een voorbeeld:
HNO3 (aq) + H2O → H3O++ (aq) + NO3– (aq)
Evenwichtreacties
Bij deze vorm staat een zuur niet alle H + - ionen af, er is dan dus een evenwicht de reactie is
niet volledig verlopen. Deze vindt dus plaats als er een zwak zuur of base is, zie het
voorbeeld van HF:
HF (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) +F– (aq)
Waterstoffluoride (HF) met water (H 2O) kan een hydroxonium-ion (H3O+) en fluoride (F-)
vormen, omgekeerd gebeurt ook een hydroxonium-ion (H 3O+) en fluoride (F-) vormen
waterstoffluoride (HF) en water (H2O). De reactie kan dus 2 kanten op plaatsvinden.
Zouten
Zouten worden gevormd door een metaal en niet-metaal, zie tabel 99. Je hebt een negatief
geladen ion en een positief geladen ion die samen een neutraal zout vormen, voorbeeld
NaCl. Omdat de ladingen elkaar opheffen kun je ze weglaten. Zouten kunnen gevormd
worden er ook opgelost om het zout uit elkaar te halen of juist te vormen. Het maken van
een zout is altijd een redoxreactie. Een zout is geen redoxreactie, zie onder redoxreacties
kop zouten.
Indamp: Na+ + Cl- → NaCl Oplos: NaCl → Na+ + Cl- Redox: Na -> Na+ +e- / Cl- -> Cl + e-
