Samenvatting natuurkunde hoofdstuk 11
Paragraaf 1 Eigenschappen van gassen
Druk berekenen: P= F/A
p is de druk in pascal (Pa)
F is de kracht in newton (N)
A oppervlakte in (m2)
De druk van een gas hangt af van het volume, de temperatuur en de hoeveelheid van
het gas. Bij constante temperatuur en hoeveelheid gas neemt de druk van het gas toe
als volume kleiner wordt. Dit is de wet van Boyle:
p x V = constant met V in m3
Wanneer de temperatuur toeneemt van een afgesloten hoeveelheid gas – en het volume
blijft constant – neemt de druk van het gas toe. Wet van Gay-Lussac:
p/T = constant met T als absolute temperatuur in kelvin
Het hierboven besproken verband geldt alleen als je de absolute temperatuur gebruikt
in kelvin. Voorwerpen kunnen niet een lagere temperatuur hebben dan 0 K, het
absolute nulpunt. 0 K = -273,15 C
Bij het opblazen van een ballon neemt de hoeveelheid lucht in de ballon toe, waardoor
de luchtdruk in de ballon toeneemt.
p/n = constant -> n is de hoeveelheid gas in mol (mol)
De constante hangt af van de temperatuur en het volume. De eenheid mol drukt de
hoeveelheid deeltjes van een bepaalde stof uit. Het aantal deeltjes per mol wordt
gegeven door het getal van Avogadro NA = 6,022 x 1023 mol-1.
De drie gaswetten zijn samen te vatten tot de algemene gaswet:
p x V = n x R x T -> R is de gasconstante in ( J mol-1 K-1) staat in Binas tabel 7 = 8,3 J
mol-1 K-1.
Paragraaf 2 Microscopisch model van een gas
De algemene gaswet is een macroscopische beschrijving van een gas en verklaart niet
waarom een gas zich zo gedraagt.
Een model in termen van moleculen geeft een meer fundamentele beschrijving van wat
er in een gas gebeurt. Omdat de moleculen veel kleiner zijn dan wat je kunt zien, noem
je dit een microscopisch model, wordt ook wel kinetische gastheorie genoemd. Deze
theorie gaat uit van de volgende aannamen:
Een gas bestaat uit zeer veel, zeer kleine deeltjes met verwaarloosbare grootte.
Er is een bepaalde kans dat een deeltje met een bepaalde snelheid in een
bepaalde richting beweegt.
Als de deeltjes tegen de wand botsen, dan verliezen ze energie.
Paragraaf 1 Eigenschappen van gassen
Druk berekenen: P= F/A
p is de druk in pascal (Pa)
F is de kracht in newton (N)
A oppervlakte in (m2)
De druk van een gas hangt af van het volume, de temperatuur en de hoeveelheid van
het gas. Bij constante temperatuur en hoeveelheid gas neemt de druk van het gas toe
als volume kleiner wordt. Dit is de wet van Boyle:
p x V = constant met V in m3
Wanneer de temperatuur toeneemt van een afgesloten hoeveelheid gas – en het volume
blijft constant – neemt de druk van het gas toe. Wet van Gay-Lussac:
p/T = constant met T als absolute temperatuur in kelvin
Het hierboven besproken verband geldt alleen als je de absolute temperatuur gebruikt
in kelvin. Voorwerpen kunnen niet een lagere temperatuur hebben dan 0 K, het
absolute nulpunt. 0 K = -273,15 C
Bij het opblazen van een ballon neemt de hoeveelheid lucht in de ballon toe, waardoor
de luchtdruk in de ballon toeneemt.
p/n = constant -> n is de hoeveelheid gas in mol (mol)
De constante hangt af van de temperatuur en het volume. De eenheid mol drukt de
hoeveelheid deeltjes van een bepaalde stof uit. Het aantal deeltjes per mol wordt
gegeven door het getal van Avogadro NA = 6,022 x 1023 mol-1.
De drie gaswetten zijn samen te vatten tot de algemene gaswet:
p x V = n x R x T -> R is de gasconstante in ( J mol-1 K-1) staat in Binas tabel 7 = 8,3 J
mol-1 K-1.
Paragraaf 2 Microscopisch model van een gas
De algemene gaswet is een macroscopische beschrijving van een gas en verklaart niet
waarom een gas zich zo gedraagt.
Een model in termen van moleculen geeft een meer fundamentele beschrijving van wat
er in een gas gebeurt. Omdat de moleculen veel kleiner zijn dan wat je kunt zien, noem
je dit een microscopisch model, wordt ook wel kinetische gastheorie genoemd. Deze
theorie gaat uit van de volgende aannamen:
Een gas bestaat uit zeer veel, zeer kleine deeltjes met verwaarloosbare grootte.
Er is een bepaalde kans dat een deeltje met een bepaalde snelheid in een
bepaalde richting beweegt.
Als de deeltjes tegen de wand botsen, dan verliezen ze energie.
