1º EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL
Tema 1. Estructura atómica y Tabla Periódica y Tema 2. Enlace Químico
Nombre y Apellido: ______________________________________________ C. I.:______________________ Sección: _______
PARTE I. Completación (1 puntos; 0,20 puntos c/u) Complete las siguientes sentencias
1. Modelo atómico que introdujo la existencia de diferentes niveles de
energía:______________________________________
2. La energía radiante es transmitida por átomos y moléculas en cantidades discretas y no en forma continua, se conoce
como la teoría:__________________________
3. El experimento donde se produjo una niebla fina de gotas de aceite permitió determinar:______________________________
4. Experimento en el cual se determinó la relación carga/masa del
electrón:___________________________________________
5. Capacidad de un átomo de atraer electrones en su estado
fundamental:____________________________________________
PARTE II. Selección. (3 puntos, 0,5 puntos c/u)
Marque la alternativa que corresponde a cada proposición. Para que su respuesta tenga valor debe ser justificada.
1. El elemento cuyo conjunto de números cuánticos para el electrón diferencial (3,2,-1,1/2), está ubicado en la Tabla Periódica
en el grupo:
a. 6 b. 4 c. 2
2. De las siguientes especies la que posee mayor radio iónico es:
a. F- b. Na+ c. N-3
3. El ión 26Fe+2 tiene un numero másico de 56, y un número de electrones y neutrones igual a:
a. 28e- y 30 n b. 24e- y 30 n c. 26e- y 56 n
4. Los elementos A y B; cuyos conjuntos de números cuánticos, para el electrón diferencial son: (5,0,0,-1/2) y (5,1,0,-1/2)
respectivamente, forman un tipo de enlace:
a. Metálico b. Covalente c. Iónico
5. El orden de enlace para la molécula He2, tiene un valor de:
a. 0 b. 1 c. 2
6. De las siguientes especies la que posee mayor potencial de ionización es:
a. B b. F c. Cl
PARTE III. Aplicación Práctica (6 ptos)
1. Ordene las siguientes moléculas en forma creciente según su polaridad. Justifique su respuesta. (1,5 pto)
(a) BF3 (b) CFCl3 (c) NH3
2. En la siguientes estructuras. ¿Cuáles de los enlaces C-H indicados (1 ó 2) es más corto? Justifique su respuesta (1,5 pto)
3. El ácido sórbico CH3CHCHCHCHCO2H, y sus sales de sodio o potasio (sorbatos) se agregan en concentraciones traza a una
gran variedad de alimentos para inhibir el crecimiento de hongos y levaduras. Además, las envolturas de ciertos alimentos, como
queso y frutas secas, en ocasiones se rocían con soluciones de estas sales. A partir de la estructura de Lewis:
a. Señale la hibridación para cada átomo que la posea (0,5 pto)
b. Indique las geometrías y los ángulos involucrados en cada átomo hibridado (0,5 pto)
c. Elabore un dibujo detallado, donde indique los enlaces sigma y pi presentes (1 pto)
d. ¿Podrá esta molécula formar puente de hidrógeno intramolecular? Explique y represente si es el caso (1 pto)
Datos adicionales:
Números atómicos: 1H, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F, Na,
11 Cl
17
Tema 1. Estructura atómica y Tabla Periódica y Tema 2. Enlace Químico
Nombre y Apellido: ______________________________________________ C. I.:______________________ Sección: _______
PARTE I. Completación (1 puntos; 0,20 puntos c/u) Complete las siguientes sentencias
1. Modelo atómico que introdujo la existencia de diferentes niveles de
energía:______________________________________
2. La energía radiante es transmitida por átomos y moléculas en cantidades discretas y no en forma continua, se conoce
como la teoría:__________________________
3. El experimento donde se produjo una niebla fina de gotas de aceite permitió determinar:______________________________
4. Experimento en el cual se determinó la relación carga/masa del
electrón:___________________________________________
5. Capacidad de un átomo de atraer electrones en su estado
fundamental:____________________________________________
PARTE II. Selección. (3 puntos, 0,5 puntos c/u)
Marque la alternativa que corresponde a cada proposición. Para que su respuesta tenga valor debe ser justificada.
1. El elemento cuyo conjunto de números cuánticos para el electrón diferencial (3,2,-1,1/2), está ubicado en la Tabla Periódica
en el grupo:
a. 6 b. 4 c. 2
2. De las siguientes especies la que posee mayor radio iónico es:
a. F- b. Na+ c. N-3
3. El ión 26Fe+2 tiene un numero másico de 56, y un número de electrones y neutrones igual a:
a. 28e- y 30 n b. 24e- y 30 n c. 26e- y 56 n
4. Los elementos A y B; cuyos conjuntos de números cuánticos, para el electrón diferencial son: (5,0,0,-1/2) y (5,1,0,-1/2)
respectivamente, forman un tipo de enlace:
a. Metálico b. Covalente c. Iónico
5. El orden de enlace para la molécula He2, tiene un valor de:
a. 0 b. 1 c. 2
6. De las siguientes especies la que posee mayor potencial de ionización es:
a. B b. F c. Cl
PARTE III. Aplicación Práctica (6 ptos)
1. Ordene las siguientes moléculas en forma creciente según su polaridad. Justifique su respuesta. (1,5 pto)
(a) BF3 (b) CFCl3 (c) NH3
2. En la siguientes estructuras. ¿Cuáles de los enlaces C-H indicados (1 ó 2) es más corto? Justifique su respuesta (1,5 pto)
3. El ácido sórbico CH3CHCHCHCHCO2H, y sus sales de sodio o potasio (sorbatos) se agregan en concentraciones traza a una
gran variedad de alimentos para inhibir el crecimiento de hongos y levaduras. Además, las envolturas de ciertos alimentos, como
queso y frutas secas, en ocasiones se rocían con soluciones de estas sales. A partir de la estructura de Lewis:
a. Señale la hibridación para cada átomo que la posea (0,5 pto)
b. Indique las geometrías y los ángulos involucrados en cada átomo hibridado (0,5 pto)
c. Elabore un dibujo detallado, donde indique los enlaces sigma y pi presentes (1 pto)
d. ¿Podrá esta molécula formar puente de hidrógeno intramolecular? Explique y represente si es el caso (1 pto)
Datos adicionales:
Números atómicos: 1H, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F, Na,
11 Cl
17
