NOMBRE: __________________________________________ C.I. _______________________SECCIÓN:__________
I PARTE. SELECCIÓN JUSTIFICADA. (2 PTOS.) Toda respuesta debe ser justificada adecuadamente, bien sea
mediante un razonamiento teórico o por un simple calculo, de lo contrario no será considerada a los efectos de la
evaluación.
1) El ión presenta:
___ 38 protones, 38 electrones y 49 neutrones
___ 40 electrones, 38 protones y 49neutrones
___ 38 protones, 49 neutrones y 36electrones
2) El modelo atómico de Bohr presenta como contribución al modelo atómico actual que:
___ Fue el primer modelo en mencionar la existencia del protón dentro del núcleo.
___ Introdujo la idea de estados cuantizados de energía, definiendo el número cuántico principal
___ Estableció que el electrón puede comportarse como partícula y como onda.
2) Entre las siguientes especies: Cl -, S2- y P3- ¿Cuál posee menor radio iónico?
___ Cl -
___ S2-
___ P3-
3) ¿Cuál o cuales de los sgtes pares representan unos isótopos?
___ y
___ y
___ y
II PARTE. DESARROLLO (5 PTOS.)
1) LLENE EL SIGUIENTE CUADRO
Z Configuración Electrónica Nº cuánticos del penúltimo electrón Grupo y Periodo
10
16
21
29
En base a la información del cuadro responda los siguientes planteamientos:
a) ¿Para cuál de los elementos se debe aplicar menor energía para arrancar el electrón más externo?
b) ¿Cuál de los elementos posee mayor tendencia de atraer electrones?
2) DADO EL CONJUNTO DE NUMEROS CUANTICOS PARA EL ÚLTIMO ELECTRON, EN CADA CASO
DETERMINE:
a) (3,1,-1,1/2) b) (4,2,-2,1/2) c) (4,1,1,-1/2)
a) ¿Cuál posee mayor afinidad electrónica?
b) Ordene las especies en orden decreciente a su radio atómico
Número atómicos: Cl (Z=17), S(Z=16), P(Z= 15)
I PARTE. SELECCIÓN JUSTIFICADA. (2 PTOS.) Toda respuesta debe ser justificada adecuadamente, bien sea
mediante un razonamiento teórico o por un simple calculo, de lo contrario no será considerada a los efectos de la
evaluación.
1) El ión presenta:
___ 38 protones, 38 electrones y 49 neutrones
___ 40 electrones, 38 protones y 49neutrones
___ 38 protones, 49 neutrones y 36electrones
2) El modelo atómico de Bohr presenta como contribución al modelo atómico actual que:
___ Fue el primer modelo en mencionar la existencia del protón dentro del núcleo.
___ Introdujo la idea de estados cuantizados de energía, definiendo el número cuántico principal
___ Estableció que el electrón puede comportarse como partícula y como onda.
2) Entre las siguientes especies: Cl -, S2- y P3- ¿Cuál posee menor radio iónico?
___ Cl -
___ S2-
___ P3-
3) ¿Cuál o cuales de los sgtes pares representan unos isótopos?
___ y
___ y
___ y
II PARTE. DESARROLLO (5 PTOS.)
1) LLENE EL SIGUIENTE CUADRO
Z Configuración Electrónica Nº cuánticos del penúltimo electrón Grupo y Periodo
10
16
21
29
En base a la información del cuadro responda los siguientes planteamientos:
a) ¿Para cuál de los elementos se debe aplicar menor energía para arrancar el electrón más externo?
b) ¿Cuál de los elementos posee mayor tendencia de atraer electrones?
2) DADO EL CONJUNTO DE NUMEROS CUANTICOS PARA EL ÚLTIMO ELECTRON, EN CADA CASO
DETERMINE:
a) (3,1,-1,1/2) b) (4,2,-2,1/2) c) (4,1,1,-1/2)
a) ¿Cuál posee mayor afinidad electrónica?
b) Ordene las especies en orden decreciente a su radio atómico
Número atómicos: Cl (Z=17), S(Z=16), P(Z= 15)
