UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
Facultad De Ciencias
Escuela de Química
Laboratorio de Inorgánica I
Compañera de laboratorio: Yeismar Aldana.
Prácti
ca
#05:
Prepa
ración
Del
Óxido
Profesor: Nelson Acevedo Br. Jorlis Capote
Nítric Caracas, 27 de Enero del 2014
o
(NO).
,RESUMEN
Al iniciar esta práctica, se realizó el montaje, para el control de gases
que reaccionas con oxígeno, posteriormente se preparó la solución de FESO 4 y
se trasvasó al balón de reacción, a esta solución se llevo a ebullición incipiente
y se agregaron gotas de HNO 3 diluido, el gas obtenido que reaccionó con el O 2
presente en el sistema, se dejó escapar por la válvula de seguridad, cuando ya
no había más oxígeno, se manipularon las presiones (por medio de unos vasos
comunicantes) para recolectar el NO obtenido. Seguidamente mientras la
reacción se llevaba a cabo, se realizaron ensayos para evaluar el
comportamiento de los iones NO2- , NO3-. Cuando termino de producirse el NO,
se hizo pasar una corriente de este, por HNO 3 concentrado.
ABSTRACT
When you start practice, assembly to control gases that react with
oxygen was built, then the solution of FeSO4 was prepared and was transferred
to the reaction flask, the solution was carried incipient boiling and drops of
dilute HNO3 were added, obtained gas which reacts with O 2 present in the
system was allowed to escape through the safety valve, when there was no
more oxygen pressures were manipulated (by means of communicating
vessels) to collect NO obtained. Then while the reaction was taking place, tests
were conducted to evaluate the behavior of NO 2-, NO3-ions. When I finish the NO
produced was passed a stream of this, by concentrated HNO 3.
INTRODUCCIÓN
, Esta práctica consiste principalmente en observar el comportamiento del
nitrógeno en sus diferentes compuestos, la configuración electrónica en su
estado básico es 1s2 2s2 2p2, el nitrógeno forma un número
extraordinariamente grande de compuestos. Es uno de los elementos más
electronegativos, siendo superado en este aspecto, solo por el oxígeno y el
Flúor. El nitrógeno, puede cumplir su octeto de diversas maneras:
1. Adquisición de electrones, para formar el ion nitruro N 3-.
2. Formación de enlaces múltiples.
3. Formación de enlaces por pares de electrones. De esta manera los iones
NH2- y el NH2- cumplen el octeto.
4. Formación de enlaces, por pares de electrones perdidos, el N pierde un
electrón y forma 4 enlaces, Ej: NH4+.
5. Casos en que no completa el octeto, existen pocas especies
relativamente estables en las que el octeto el nitrógeno esta
formalmente incompleto, Ej: NO, NO2.
El óxido de nitrógeno (II) u óxido nítrico es un gas incoloro y poco soluble en
agua, es tóxico. Es una molécula altamente inestable en el aire ya que se oxida
rápidamente en presencia de oxígeno convirtiéndose en dióxido de nitrógeno
como un radical libre. (1)
N O
Este enlace mide 1.15Å no es tan pequeño como un enlace triple de 1,06Å, ni
tan pequeño como un enlace doble de aproximadamente 1,20Å, por ende se
presume que el electrón que queda desapareado sufre deslocalización. (1)
El óxido nítrico (NO) se forma en muchas reacciones que implican la reducción
tanto del ácido nítrico como de soluciones de nitratos y nitritos.
El óxido nítrico reacciona instantáneamente con el oxígeno molecular, bajo la
siguiente reacción:
2NO + O2 2NO2 COTTON p.517
El óxido nítrico es termodinámicamente inestable a 25º y 1 atm, y a presiones
elevadas se descompone fácilmente en el intervalo de 30º y 50º bajo la
siguiente reacción:
3NO N2O + NO2 COTTON p. 517
Diagrama de Orbital Molecular del NO.
N O
Facultad De Ciencias
Escuela de Química
Laboratorio de Inorgánica I
Compañera de laboratorio: Yeismar Aldana.
Prácti
ca
#05:
Prepa
ración
Del
Óxido
Profesor: Nelson Acevedo Br. Jorlis Capote
Nítric Caracas, 27 de Enero del 2014
o
(NO).
,RESUMEN
Al iniciar esta práctica, se realizó el montaje, para el control de gases
que reaccionas con oxígeno, posteriormente se preparó la solución de FESO 4 y
se trasvasó al balón de reacción, a esta solución se llevo a ebullición incipiente
y se agregaron gotas de HNO 3 diluido, el gas obtenido que reaccionó con el O 2
presente en el sistema, se dejó escapar por la válvula de seguridad, cuando ya
no había más oxígeno, se manipularon las presiones (por medio de unos vasos
comunicantes) para recolectar el NO obtenido. Seguidamente mientras la
reacción se llevaba a cabo, se realizaron ensayos para evaluar el
comportamiento de los iones NO2- , NO3-. Cuando termino de producirse el NO,
se hizo pasar una corriente de este, por HNO 3 concentrado.
ABSTRACT
When you start practice, assembly to control gases that react with
oxygen was built, then the solution of FeSO4 was prepared and was transferred
to the reaction flask, the solution was carried incipient boiling and drops of
dilute HNO3 were added, obtained gas which reacts with O 2 present in the
system was allowed to escape through the safety valve, when there was no
more oxygen pressures were manipulated (by means of communicating
vessels) to collect NO obtained. Then while the reaction was taking place, tests
were conducted to evaluate the behavior of NO 2-, NO3-ions. When I finish the NO
produced was passed a stream of this, by concentrated HNO 3.
INTRODUCCIÓN
, Esta práctica consiste principalmente en observar el comportamiento del
nitrógeno en sus diferentes compuestos, la configuración electrónica en su
estado básico es 1s2 2s2 2p2, el nitrógeno forma un número
extraordinariamente grande de compuestos. Es uno de los elementos más
electronegativos, siendo superado en este aspecto, solo por el oxígeno y el
Flúor. El nitrógeno, puede cumplir su octeto de diversas maneras:
1. Adquisición de electrones, para formar el ion nitruro N 3-.
2. Formación de enlaces múltiples.
3. Formación de enlaces por pares de electrones. De esta manera los iones
NH2- y el NH2- cumplen el octeto.
4. Formación de enlaces, por pares de electrones perdidos, el N pierde un
electrón y forma 4 enlaces, Ej: NH4+.
5. Casos en que no completa el octeto, existen pocas especies
relativamente estables en las que el octeto el nitrógeno esta
formalmente incompleto, Ej: NO, NO2.
El óxido de nitrógeno (II) u óxido nítrico es un gas incoloro y poco soluble en
agua, es tóxico. Es una molécula altamente inestable en el aire ya que se oxida
rápidamente en presencia de oxígeno convirtiéndose en dióxido de nitrógeno
como un radical libre. (1)
N O
Este enlace mide 1.15Å no es tan pequeño como un enlace triple de 1,06Å, ni
tan pequeño como un enlace doble de aproximadamente 1,20Å, por ende se
presume que el electrón que queda desapareado sufre deslocalización. (1)
El óxido nítrico (NO) se forma en muchas reacciones que implican la reducción
tanto del ácido nítrico como de soluciones de nitratos y nitritos.
El óxido nítrico reacciona instantáneamente con el oxígeno molecular, bajo la
siguiente reacción:
2NO + O2 2NO2 COTTON p.517
El óxido nítrico es termodinámicamente inestable a 25º y 1 atm, y a presiones
elevadas se descompone fácilmente en el intervalo de 30º y 50º bajo la
siguiente reacción:
3NO N2O + NO2 COTTON p. 517
Diagrama de Orbital Molecular del NO.
N O
