Química inorgánica teoría
1. Unidad Nº3: Soluciones y Soluciones coloidales.
1.1. Introducción: Una solución o disolución se define como una mezcla
físicamente homogénea de dos o más sustancias. Definimos como
solvente al componente que posee el mismo estado de agregación que la
solución y soluto al resto de los componentes. En el caso de que todos los
componentes tengan idéntico estado de agregación, el soluto será aquella
sustancia que se presenta en menor proporción, y solvente a la que se
encuentra en mayor cantidad.
1.2. Componentes miscibles: Cuando una sustancia es soluble en otra en todas
las proporciones, decimos que ambos componentes son miscibles entre sí
(por ejemplo cuando se mezclan agua y etanol).
1.3. Componentes inmiscibles: cuando dos sustancias no se mezclan nunca se
dice que son inmiscibles (por ejemplo agua y aceite).
1.4. Componentes parcialmente miscibles: En la mayoría de los líquidos existe
un límite para la cantidad de uno que se disuelve en el otro, éstos son
parcialmente miscibles.
1.5. Solubilidad: Máxima capacidad de una cantidad de soluto que se disuelve
en una cantidad particular de solvente a una temperatura dada.
1.5.1. Curvas de solubilidad: Cada sustancia tiene un gráfico característico
que muestra como varía su solubilidad con la temperatura, llamado
curva de solubilidad.
1.6. Clasificación de las soluciones con respecto a su estado de agregación:
1.6.1. Solución liquida: Se puede obtener al disolver una sustancia sólida,
liquida o gaseosa en un líquido. Ejemplo alcohol y agua.
1.6.2. Solución solido-liquido: Es una mezcla heterogénea, normalmente el
líquido se encuentra en mayor porción. Ejemplo agua con sal.
, 1.6.3. Solución solido-gas: Es una mezcla homogénea. Ejemplo polvo en el
aire.
1.6.4. Solución solido-solido: Es una mezcla homogénea compuesta por 2 o
más sólidos. Ejemplo: Bronce y Acero.
1.6.5. Solución gas-gas: Es una mezcla homogénea formada por 2 o más
gases. Ejemplo: aire
1.6.6. Solución gas-liquido: Es una mezcla homogénea: Ejemplo Gaseosa
1.7. Clasificación de las soluciones con respecto a la cantidad de soluto
disuelto en la solución:
1.7.1. Solución saturada: Si a una solución se le agrega un exceso de
soluto de manera tal que excede los niveles de solubilidad, la cantidad
extra de soluto no se disuelve y precipita. En este caso, se produce un
equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto no disuelto en la solución.
1.7.2. Solución insaturada: Cuando una solución tiene una cantidad de
soluto por debajo de los niveles de solubilidad. En este caso, la
solución puede ser diluida o concentrada.
1.7.2.1. Solución diluida: cuando posee una muy baja cantidad de
soluto.
1.7.2.2. Solución concentrada: cuando posee una cantidad
considerable de soluto sin llegar al punto de saturación de la
misma.
1.7.3. Solución sobresaturada: la solución contiene mayor cantidad de
soluto disuelto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y
presión dada. Para obtener una solución de este tipo se puede calentar
una solución saturada y enfriarla lentamente sin perturbar el sistema.
No obstante, la estabilidad de este tipo de soluciones es limitada, de
manera que cualquier perturbación puede hacer que el exceso de
soluto precipite inmediatamente.
1.8. Expresiones de la concentración:
1. Unidad Nº3: Soluciones y Soluciones coloidales.
1.1. Introducción: Una solución o disolución se define como una mezcla
físicamente homogénea de dos o más sustancias. Definimos como
solvente al componente que posee el mismo estado de agregación que la
solución y soluto al resto de los componentes. En el caso de que todos los
componentes tengan idéntico estado de agregación, el soluto será aquella
sustancia que se presenta en menor proporción, y solvente a la que se
encuentra en mayor cantidad.
1.2. Componentes miscibles: Cuando una sustancia es soluble en otra en todas
las proporciones, decimos que ambos componentes son miscibles entre sí
(por ejemplo cuando se mezclan agua y etanol).
1.3. Componentes inmiscibles: cuando dos sustancias no se mezclan nunca se
dice que son inmiscibles (por ejemplo agua y aceite).
1.4. Componentes parcialmente miscibles: En la mayoría de los líquidos existe
un límite para la cantidad de uno que se disuelve en el otro, éstos son
parcialmente miscibles.
1.5. Solubilidad: Máxima capacidad de una cantidad de soluto que se disuelve
en una cantidad particular de solvente a una temperatura dada.
1.5.1. Curvas de solubilidad: Cada sustancia tiene un gráfico característico
que muestra como varía su solubilidad con la temperatura, llamado
curva de solubilidad.
1.6. Clasificación de las soluciones con respecto a su estado de agregación:
1.6.1. Solución liquida: Se puede obtener al disolver una sustancia sólida,
liquida o gaseosa en un líquido. Ejemplo alcohol y agua.
1.6.2. Solución solido-liquido: Es una mezcla heterogénea, normalmente el
líquido se encuentra en mayor porción. Ejemplo agua con sal.
, 1.6.3. Solución solido-gas: Es una mezcla homogénea. Ejemplo polvo en el
aire.
1.6.4. Solución solido-solido: Es una mezcla homogénea compuesta por 2 o
más sólidos. Ejemplo: Bronce y Acero.
1.6.5. Solución gas-gas: Es una mezcla homogénea formada por 2 o más
gases. Ejemplo: aire
1.6.6. Solución gas-liquido: Es una mezcla homogénea: Ejemplo Gaseosa
1.7. Clasificación de las soluciones con respecto a la cantidad de soluto
disuelto en la solución:
1.7.1. Solución saturada: Si a una solución se le agrega un exceso de
soluto de manera tal que excede los niveles de solubilidad, la cantidad
extra de soluto no se disuelve y precipita. En este caso, se produce un
equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto no disuelto en la solución.
1.7.2. Solución insaturada: Cuando una solución tiene una cantidad de
soluto por debajo de los niveles de solubilidad. En este caso, la
solución puede ser diluida o concentrada.
1.7.2.1. Solución diluida: cuando posee una muy baja cantidad de
soluto.
1.7.2.2. Solución concentrada: cuando posee una cantidad
considerable de soluto sin llegar al punto de saturación de la
misma.
1.7.3. Solución sobresaturada: la solución contiene mayor cantidad de
soluto disuelto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y
presión dada. Para obtener una solución de este tipo se puede calentar
una solución saturada y enfriarla lentamente sin perturbar el sistema.
No obstante, la estabilidad de este tipo de soluciones es limitada, de
manera que cualquier perturbación puede hacer que el exceso de
soluto precipite inmediatamente.
1.8. Expresiones de la concentración:
