EVA GUNNEWEG
SCHEIKUNDE
EXAMEN
Hoofdstuk 1:
Paragraaf 1:
Stoffen kun je herkennen aan de stofeigenschappen, bijv. de kleur, de fase (vast, vloeistof,
gas) of de dichtheid (massa ÷ volume). om de stof te herkennen doe je waarnemingen.
Paragraaf 2:
Zuivere stof: een soort stof met een set stof eigenschap.
Mengsel: twee of meer verschillende stoffen
Oplossing:een helder mengsel van een vloeistof met een vast stof, de vloeistof waarin je
iets oplost heet oplosmiddel. de oplosbaarheid is de maximale hoeveelheid je in 1 l kunt
oplossen, als je de maximale hoeveelheid hebt dan heet dat een verzadigde oplossing
Suspensie: troebel mengsel van een vaste stof met een vloeistof
Emulsie: een troebel mengsel van twee slecht mengbare stoffen. om een emulsie in stand
te houden moet je een emulgator toevoegen
Paragraaf 3:
Homogeen mengsel: je kan de bestanddelen niet onderscheiden
Heterogeen mengsel: je kunt de bestanddelen wel onderscheiden
Legering: een mengsel van metalen
Rook: een mengsel van lucht en vaste stofdeeltjes
Schuim: vaste stof of vloeistof waar luchtbellen in wezig zijn
Nevel: een mengsel van vloeistofdruppeltjes in de lucht.
Concentratie: hoeveelheid stof (g) ÷ hoeveelheid oplossing (l)
Paragraaf 4:
Stolcurve: grafiek van temperatuur tijdens het afkoelen, hierin kun je de stolpunt en
stoltraject aflezen.
Voor een smeltcurve verwarm je de vaste stof en kun je ook het traject en punt aflezen.
Ook kun je een kooktraject opstellen.
Smeltpunt = temperatuur blijft gelijk tot het helemaal is gesmolten
Smelttraject = temperatuur smelt eerder en gaat daarna schuin omhoog
Fase overgangen: (g= gas) (l= vloeibaar) (s= vast)
Een reagens is een aantoner van een andere stof.
,Hoofdstuk 2:
Paragraaf 1:
Kalksteen (bouwmateriaal) en steenkool (brandstof)- mijnbouw. In de grond zit steenzout
(NaCl (s)), door water in de grond te doen en dat weer op te halen en in te dampen heb je
keukenzout. Fossiele brandstoffen zijn brandstoffen ontstaan uit ruim 2 miljard jaar oude
dieren en planten resten. Sommige grondstoffen kunnen opraken. De gesteente in de
aardkorst bestaan vooral uit zuurstof en silicium. Sommige gesteente zijn edelstenen
geworden. De korst bevat veel mineralen.
Paragraaf 2:
Dimitri Mendelejev heeft in 1869 het periodiek systeem bedacht.
groepen=verticaal=dezelfde eigenschappen
kolommen=horizontaal=opklimmende atoommassa
Groep 1= alkalimetalen= reageren allemaal op dezelfde heftige manier met water
Groep 17= halogenen
Groep 18= edelgassen=reageren nauwelijks met andere stoffen
Proton= in kern = positief geladen
Elektron= in elektronenwolk = negatief geladen
Neutron= neutraal geladen deeltje in de kern van een atoom
Atoomnummer= aantal protonen= aantal elektronen
Massagetal= aantal n+p
Schillen= k,l,m k=2, l=8, m=8/18
Atomaire massaeenheid= 1 u = 1.7 × 10-27
Isotopen, zelfde element maar met meer neutronen, dus deuterium of tritium
Paragraaf 3:
stoffen: gesmolten vast
metalen + +
zouten + -
niet-metalen - -
Metalen zijn opgebouwd in een bepaald patroon: metaalrooster. De atoomkernen trillen
maar kunnen niet van hun plaats af komen. Metaalbinding is als een atoom een vrij
elektron heeft afgestaan, blijft een positief geladen atoomrest van. De negatieve elektronen
houden de positief geladen atoomresten bij elkaar. Atoomrooster is patroon van de
atomen (op elkaar gestapeld). molecuulrooster is als een vaste stof uit moleculen bestaat.
Ion is een elektrisch geladen deeltje. ionrooster= patroon ionen. ion is na+ bijv.
, Paragraaf 4:
De koolstofatomen en waterstofatomen worden in het molecuul door een binding tussen
de atomen bij elkaar gehouden = covalente binding of atoombinding.
Covalenties: (geeft aan hoeveel elektronen een atoom beschikbaar heeft voor de
atoombinding met een ander atoom)
H, F, Cl, Br, I 1
O, S 2
N, P 3
C, Si 4
vanderwaalsbinding = binding tussen moleculen onderling.
Hoofdstuk 3:
Paragraaf 1:
Benzine is een mengsel van koolwaterstoffen en wordt uit aardolie gewonnen. Bij de
volledige verbranding van een koolwaterstof ontstaan alleen CO2 en H2O als
reactieproducten. Bij onvolledige verbranding ontstaan gevaarlijke bijproducten. Bij de
verbranding van fossiele brandstoffen kunnen stoffen ontstaan, die leiden tot zure regen.
Systematische naamgeving:
1) Zoek de langste hoofdketen, deze keten krijgt de stamnaam.
2) Kijk welke zijgroepen we zijn en hoeveel er daarvan zijn. Geef die zijgroepen de juiste
. naam en gebruik zo nodig getallen als voorvoegsel.
3) Kijk aan welke koolstofatomen de zijgroepen vastzitten, geef de zijgroepen een
. plaatsnummer. Je moet zo nummeren dat de plaatsnummers zo laag mogelijk zijn.
Exotherm: warmte komt vrij
Endotherm: warmte nodig
Alkanen zijn koolwaterstoffen (CnH2n+2)
CH4 methaan
C2H6 ethaan
C3H8 propaan
C4H10 butaan
C5H12 pentaan
C6H14 hexaan
Isomeren: zelfde formule, andere structuurformule
Paragraaf 2:
Bij kraken worden grote moleculen in kleinere omgezet. Er ontstaat een mengsel van
SCHEIKUNDE
EXAMEN
Hoofdstuk 1:
Paragraaf 1:
Stoffen kun je herkennen aan de stofeigenschappen, bijv. de kleur, de fase (vast, vloeistof,
gas) of de dichtheid (massa ÷ volume). om de stof te herkennen doe je waarnemingen.
Paragraaf 2:
Zuivere stof: een soort stof met een set stof eigenschap.
Mengsel: twee of meer verschillende stoffen
Oplossing:een helder mengsel van een vloeistof met een vast stof, de vloeistof waarin je
iets oplost heet oplosmiddel. de oplosbaarheid is de maximale hoeveelheid je in 1 l kunt
oplossen, als je de maximale hoeveelheid hebt dan heet dat een verzadigde oplossing
Suspensie: troebel mengsel van een vaste stof met een vloeistof
Emulsie: een troebel mengsel van twee slecht mengbare stoffen. om een emulsie in stand
te houden moet je een emulgator toevoegen
Paragraaf 3:
Homogeen mengsel: je kan de bestanddelen niet onderscheiden
Heterogeen mengsel: je kunt de bestanddelen wel onderscheiden
Legering: een mengsel van metalen
Rook: een mengsel van lucht en vaste stofdeeltjes
Schuim: vaste stof of vloeistof waar luchtbellen in wezig zijn
Nevel: een mengsel van vloeistofdruppeltjes in de lucht.
Concentratie: hoeveelheid stof (g) ÷ hoeveelheid oplossing (l)
Paragraaf 4:
Stolcurve: grafiek van temperatuur tijdens het afkoelen, hierin kun je de stolpunt en
stoltraject aflezen.
Voor een smeltcurve verwarm je de vaste stof en kun je ook het traject en punt aflezen.
Ook kun je een kooktraject opstellen.
Smeltpunt = temperatuur blijft gelijk tot het helemaal is gesmolten
Smelttraject = temperatuur smelt eerder en gaat daarna schuin omhoog
Fase overgangen: (g= gas) (l= vloeibaar) (s= vast)
Een reagens is een aantoner van een andere stof.
,Hoofdstuk 2:
Paragraaf 1:
Kalksteen (bouwmateriaal) en steenkool (brandstof)- mijnbouw. In de grond zit steenzout
(NaCl (s)), door water in de grond te doen en dat weer op te halen en in te dampen heb je
keukenzout. Fossiele brandstoffen zijn brandstoffen ontstaan uit ruim 2 miljard jaar oude
dieren en planten resten. Sommige grondstoffen kunnen opraken. De gesteente in de
aardkorst bestaan vooral uit zuurstof en silicium. Sommige gesteente zijn edelstenen
geworden. De korst bevat veel mineralen.
Paragraaf 2:
Dimitri Mendelejev heeft in 1869 het periodiek systeem bedacht.
groepen=verticaal=dezelfde eigenschappen
kolommen=horizontaal=opklimmende atoommassa
Groep 1= alkalimetalen= reageren allemaal op dezelfde heftige manier met water
Groep 17= halogenen
Groep 18= edelgassen=reageren nauwelijks met andere stoffen
Proton= in kern = positief geladen
Elektron= in elektronenwolk = negatief geladen
Neutron= neutraal geladen deeltje in de kern van een atoom
Atoomnummer= aantal protonen= aantal elektronen
Massagetal= aantal n+p
Schillen= k,l,m k=2, l=8, m=8/18
Atomaire massaeenheid= 1 u = 1.7 × 10-27
Isotopen, zelfde element maar met meer neutronen, dus deuterium of tritium
Paragraaf 3:
stoffen: gesmolten vast
metalen + +
zouten + -
niet-metalen - -
Metalen zijn opgebouwd in een bepaald patroon: metaalrooster. De atoomkernen trillen
maar kunnen niet van hun plaats af komen. Metaalbinding is als een atoom een vrij
elektron heeft afgestaan, blijft een positief geladen atoomrest van. De negatieve elektronen
houden de positief geladen atoomresten bij elkaar. Atoomrooster is patroon van de
atomen (op elkaar gestapeld). molecuulrooster is als een vaste stof uit moleculen bestaat.
Ion is een elektrisch geladen deeltje. ionrooster= patroon ionen. ion is na+ bijv.
, Paragraaf 4:
De koolstofatomen en waterstofatomen worden in het molecuul door een binding tussen
de atomen bij elkaar gehouden = covalente binding of atoombinding.
Covalenties: (geeft aan hoeveel elektronen een atoom beschikbaar heeft voor de
atoombinding met een ander atoom)
H, F, Cl, Br, I 1
O, S 2
N, P 3
C, Si 4
vanderwaalsbinding = binding tussen moleculen onderling.
Hoofdstuk 3:
Paragraaf 1:
Benzine is een mengsel van koolwaterstoffen en wordt uit aardolie gewonnen. Bij de
volledige verbranding van een koolwaterstof ontstaan alleen CO2 en H2O als
reactieproducten. Bij onvolledige verbranding ontstaan gevaarlijke bijproducten. Bij de
verbranding van fossiele brandstoffen kunnen stoffen ontstaan, die leiden tot zure regen.
Systematische naamgeving:
1) Zoek de langste hoofdketen, deze keten krijgt de stamnaam.
2) Kijk welke zijgroepen we zijn en hoeveel er daarvan zijn. Geef die zijgroepen de juiste
. naam en gebruik zo nodig getallen als voorvoegsel.
3) Kijk aan welke koolstofatomen de zijgroepen vastzitten, geef de zijgroepen een
. plaatsnummer. Je moet zo nummeren dat de plaatsnummers zo laag mogelijk zijn.
Exotherm: warmte komt vrij
Endotherm: warmte nodig
Alkanen zijn koolwaterstoffen (CnH2n+2)
CH4 methaan
C2H6 ethaan
C3H8 propaan
C4H10 butaan
C5H12 pentaan
C6H14 hexaan
Isomeren: zelfde formule, andere structuurformule
Paragraaf 2:
Bij kraken worden grote moleculen in kleinere omgezet. Er ontstaat een mengsel van
