Practica #6
Reactivo
limitante
,PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA
¿Qué especie actúa como reactivo limitante en el siguiente proceso químico?
CaCl2 (ac) + K2CO3 (ac) ⎯→ CaCO3 + 2 KCl (ac)
OBJETIVOS
Calcular la cantidad de sustancia a partir del volumen y la concentración molar.
Identificar los cambios observables indicativos de una reacción, cuando se mezclan dos o más sustancias.
En una reacción de precipitación, estimar la cantidad de sólido que se forma al incrementar la cantidad de un reactivo
manteniendo el otro constante.
Utilizar el cambio de pH como un método indirecto indicativo de una reacción de precipitación, donde se incrementa la
cantidad de un reactivo manteniendo el otro constante.
Graficar la cantidad en mol de cada uno de los reactivos y del producto formado en función de la cantidad en mol del
reactivo que varía.
Comparar la cantidad en mol del precipitado con cada uno de los reactivos e identificar cuando las cantidades son simi
Nombrar al reactivo cuya cantidad en mol es similar a la del producto como reactivo limitante.
Identificar en la gráfica el punto donde se interceptan las tres cantidades y obtener las relaciones en mol (mol de reacti
/ mol de reactivo B); el numero entero de este cociente es la relación estequiométrica.
, El reactivo limitante es aquel que se encuentra en una
proporción menor a la requerida estequiométricamente de
acuerdo a la reacción balanceada, por lo que es consumido
completamente cuando se efectúa una reacción hasta ser
completa. El reactivo que no se consume completamente se
denomina reactivo en exceso. Una vez que uno de los react
se agota, se detiene la reacción, por lo que las moles de
producto siempre son determinadas por las moles presentes d
reactivo limitante.
Reactivo
limitante
,PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA
¿Qué especie actúa como reactivo limitante en el siguiente proceso químico?
CaCl2 (ac) + K2CO3 (ac) ⎯→ CaCO3 + 2 KCl (ac)
OBJETIVOS
Calcular la cantidad de sustancia a partir del volumen y la concentración molar.
Identificar los cambios observables indicativos de una reacción, cuando se mezclan dos o más sustancias.
En una reacción de precipitación, estimar la cantidad de sólido que se forma al incrementar la cantidad de un reactivo
manteniendo el otro constante.
Utilizar el cambio de pH como un método indirecto indicativo de una reacción de precipitación, donde se incrementa la
cantidad de un reactivo manteniendo el otro constante.
Graficar la cantidad en mol de cada uno de los reactivos y del producto formado en función de la cantidad en mol del
reactivo que varía.
Comparar la cantidad en mol del precipitado con cada uno de los reactivos e identificar cuando las cantidades son simi
Nombrar al reactivo cuya cantidad en mol es similar a la del producto como reactivo limitante.
Identificar en la gráfica el punto donde se interceptan las tres cantidades y obtener las relaciones en mol (mol de reacti
/ mol de reactivo B); el numero entero de este cociente es la relación estequiométrica.
, El reactivo limitante es aquel que se encuentra en una
proporción menor a la requerida estequiométricamente de
acuerdo a la reacción balanceada, por lo que es consumido
completamente cuando se efectúa una reacción hasta ser
completa. El reactivo que no se consume completamente se
denomina reactivo en exceso. Una vez que uno de los react
se agota, se detiene la reacción, por lo que las moles de
producto siempre son determinadas por las moles presentes d
reactivo limitante.
