Samenvatting Scheikunde H1 Het geheim van het atoom P.1 t/m P.7

H1 Het geheim van het atoom
P.1 Atoommodel van Dalton


Wie was Bernoulli en wat deed hij?
- Bernoulli voerde experimenten uit met gassen en kwam erachter dat er
een evenredig verband was tussen volume en druk:
o Wanneer het volume van een gas met een factor A kleiner wordt, dan neemt
de druk met een factor A toe.
o Wanneer het volume van een gas met een factor A groter wordt, dan neemt
de druk met een factor A af.


Wie was Dalton en wat deed hij?
- John Dalton kwam na Bernoulli met een atoommodel :
o Alle materie is samengesteld uit kleine ondeelbare deeltjes, de atomen.
o De atomen van een gegeven element bezitten elk hun unieke eigenschappen
en eigen gewicht.
o Er zijn twee soorten deeltjes: enkelvoudige stoffen (elementen ) en
samengestelde stoffen (moleculen ).
- De schaal van de atomen en de moleculen heet de microschaal ,
waarnemen doen we op macroschaal .




P.2 Het periodiek systeem


Wat is het periodiek systeem?
- Het periodiek systeem van Mendelejev is een systeem waarin de
chemische elementen gerangschikt zijn naar toenemende atoommassa maar
ook naar fysischchemische verwantschap. Elementen met overeenkomstige
kenmerken staan onder elkaar: groepen . In
de horziontale regel, de perioden , loopt de
atoommassa op.
o Perioden 6 en 7 staan onder het systeem,
omdat deze anders te breed zou worden.

, Welke groepen zijn er?
- De alkalimetalen (onder meer natrium en kalium) zijn de eerste groep en
zijn zeer onedel en daardoor heel reactief.
- De twee groep zijn de aardalkalimetalen , waaronder magnesium en
calcium. Deze zijn iets minder onedel en daardoor wat minder reactief dan de
alkalimetalen.
- De derde tot en met twaalfde groep zijn de overgangsmetalen . Deze
komen weinig voor op aarde (alleen ijzer). In onze hoogtechnologische
maatschappij neemt het belang naar de overgangsmetalen sterk toe.
- De zeventiende groep zijn de halogenen (waaronder fluor en jood). Alle
halogenen reageren vrij gemakkelijk met veel metalen tot zouten.
- Groep 18 zijn de edelgassen (waaronder helium en xenon). Ze vertonen
weinig tot geen reactiviteit. De lichtere edelgassen als helium gaan geen
verbindingen aan, van de zwaarde edelgassen als xenon zijn wel
verbindingen bekend.


P.3 Atoommodel van Rutherford


Wie was Thomson en wat deed hij?
- Thomson toonde met experimenten aan dat het atoommodel
van Dalton niet klopte. Volgens hem zitten er elektronen in het
atoom. Het atoom is elektrisch neutraal, dus dacht hij dat de
positieve lading egaal verdeeld was over het atoom en dat de
elektronen zo ver mogelijk uit elkaar waren.


Wie was Rutherford en wat deed hij?
- Rutherford deed een experiment die het model van Thomson van de tafel
gooide. Hij stelde een atoommodel op, waarbij de massa van een atoom in de
kern zit en de atomen verder praktisch leeg zijn. In deze ruimte cirkelen de
elektronen om de kern.


Wie was James Chadwick en wat deed hij?
- Chadwick heeft het neutron ontdekt, dat ongeveer dezelfde massa heeft
als een proton en neutraal geladen is. Hij beweert dat de kern van een atoom
bestaat uit protonen en neutronen, die samen de nucleonen worden genoemd
en evenveel wegen: 1u. Er zijn evenveel elektronen als protonen in een
atoom.
o Massa op microschaal wordt uitgedrukt in u: 1u = 1,66 x 10^-27 kg.