Samenvatting scheikunde hoofdstuk 8
Ruimtelijke bouw van moleculen
1. Lewisstructuren
- Octetregel: alle atoomsoorten (behalve H, Li en Be) streven naar acht elektronen in de
buitenste schil.
- Om aan de octetregel te voldoen vormen atomen atoombindingen.
- Bij een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven.
- Elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden, komen over het algemeen in paren
voor.
- Formele lading: wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-
elektronen van dat atoom, krijgt dat atoom een formele lading.
- Mesomere grensstructuren: de verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul.
- Wanneer er meerdere lewisstructuren mogelijk zijn, is de structuur met de minste formele
ladingen de stabielste. De andere structuren komen ook voor: er is een soort gemiddelde van
de verschillende structuren. Dit leidt tot grotere stabiliteit van dit molecuul.
2. Ruimtelijke bouw
- Bij de VSEPR-methode wordt ervan uitgegaan dat elektronenparen elkaar afstoten.
- Omringingsgetal: aantal elektronenparen in de buitenste schil van een atoom dat elkaar
afstoot.
- De ingenomen posities van de elektronenparen zijn afhankelijk van het omringingsgetal
volgens een aantal algemene regels:
Omringingsgetal van 2 leidt tot een lineaire bouw. Ideale hoek tussen beide
bindingen is 180°.
Omringingsgetal van 3 leidt tot een trigonaal (vlakke driehoek). Ideale hoek tussen
twee bindingen is 120°.
Omringingsgetal van 4 leidt tot een tetraëder (ruimtelijk figuur met vier gelijkzijdige
driehoeken). Ideale hoek tussen twee bindingen is 109,5°.
- Een dubbele of drievoudige binding telt als één binding in de bepaling van het
omringingsgetal.
Ruimtelijke bouw van moleculen
1. Lewisstructuren
- Octetregel: alle atoomsoorten (behalve H, Li en Be) streven naar acht elektronen in de
buitenste schil.
- Om aan de octetregel te voldoen vormen atomen atoombindingen.
- Bij een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven.
- Elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden, komen over het algemeen in paren
voor.
- Formele lading: wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-
elektronen van dat atoom, krijgt dat atoom een formele lading.
- Mesomere grensstructuren: de verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul.
- Wanneer er meerdere lewisstructuren mogelijk zijn, is de structuur met de minste formele
ladingen de stabielste. De andere structuren komen ook voor: er is een soort gemiddelde van
de verschillende structuren. Dit leidt tot grotere stabiliteit van dit molecuul.
2. Ruimtelijke bouw
- Bij de VSEPR-methode wordt ervan uitgegaan dat elektronenparen elkaar afstoten.
- Omringingsgetal: aantal elektronenparen in de buitenste schil van een atoom dat elkaar
afstoot.
- De ingenomen posities van de elektronenparen zijn afhankelijk van het omringingsgetal
volgens een aantal algemene regels:
Omringingsgetal van 2 leidt tot een lineaire bouw. Ideale hoek tussen beide
bindingen is 180°.
Omringingsgetal van 3 leidt tot een trigonaal (vlakke driehoek). Ideale hoek tussen
twee bindingen is 120°.
Omringingsgetal van 4 leidt tot een tetraëder (ruimtelijk figuur met vier gelijkzijdige
driehoeken). Ideale hoek tussen twee bindingen is 109,5°.
- Een dubbele of drievoudige binding telt als één binding in de bepaling van het
omringingsgetal.
