Hoofdstuk 8 en 9: zuren en base
Sofie de Ronde 5Vwo
8.1 De Ph van een oplossing
Zuur= een oplossing met een pH lager dan 7
Neutraal= een oplossing met een pH van 7
Basisch= een oplossing met een pH hoger dan 7
Indicator= een stof die een oplossing van een kleur kan veranderen.
---> lakmoes= met papier kan je zien of een stof zuur (rood) of basisch (blauw) is.
---> universeel indicatorpapier= papier waarop de je pH kan vinden.
---> oplossingen= 2 stoffen mengen, en doormiddel van Binas 52A en omslagtraject, kan je het
pH-gebied vinden.
Omslagtraject= het pH-gebied waarin de indicator van kleur veranderd.
8.2 Zuren in water
Als zuur oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen.
Hierbij ontstaan H3O+ -ionen, die heten oxoniumion.
Sterk zuur= zuur dat in water volledig splitst in ionen.
---> notatie oplossing= Hz, H3O+ (aq) + Z- (aq)
Zwak zuur= zuur dat in water gedeeltelijk splits in ionen, het is een evenwichtsreactie.
---> notatie oplossing= Hz, Hz (aq)
8.3 Formules van zuren
Organische zuren= stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet (of keten) hebben.
Anorganische zuren= stoffen zonder koolstofskelet.
, Instabiele zuren= zuren die alleen bestaan in oplossingen.
---> koolzuur en zwaveligzuur
Eenwaardig zuur= zuur dat 1 H+ kan afstaan.
Meerwaardig zuur= zuur dat meer dan 1 H+ kan afstaan.
---> sterk zuur= kan meerdere H+-ionen afstaan.
BV= H2SO4 + H2o --> H3O+ + HSO4- nexttt, HSO4- + H2o --> H3O+ + SO42-
---> zwak zuur= verliest in water maar 1 H+-ion
Zuurrestion= naast H30+ ontstaat ook een negatief ion.
---> alkaanzuren gaan naar alkanoaten.
8.4 pH-berekeningen
PH= -log(H3O+)
(H3O+)= 10-PH
Molariteit= massa in gram: stofhoeveelheid in mol
Mol= gram: molaire massa
Gram= mol x molaire massa
PH berekenen:
---> sterk zuur: 1. reactievergelijking opstellen
2. zuur het H3O+ vergelijken op M (1;1)
3. pH= -log(M van H3O+)
---> zwak zuur: 1. Reactievergelijking opstellen met evenwichtsvoorwaarde
2. BOEC-tabel invullen.
3. Evenwichtsvoorwaarde opstellen: Kz= (H3O+)(zuurrestion): (zuur)(H2O)
4. Evenwichtsvoorwaarde invullen via BOEC-tabel en Binas 49
5. X verplaatsen naar andere kan. X2 --> √ de rest
6. X= H3O+ ---> pH= -log(H3O+)
Sofie de Ronde 5Vwo
8.1 De Ph van een oplossing
Zuur= een oplossing met een pH lager dan 7
Neutraal= een oplossing met een pH van 7
Basisch= een oplossing met een pH hoger dan 7
Indicator= een stof die een oplossing van een kleur kan veranderen.
---> lakmoes= met papier kan je zien of een stof zuur (rood) of basisch (blauw) is.
---> universeel indicatorpapier= papier waarop de je pH kan vinden.
---> oplossingen= 2 stoffen mengen, en doormiddel van Binas 52A en omslagtraject, kan je het
pH-gebied vinden.
Omslagtraject= het pH-gebied waarin de indicator van kleur veranderd.
8.2 Zuren in water
Als zuur oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen.
Hierbij ontstaan H3O+ -ionen, die heten oxoniumion.
Sterk zuur= zuur dat in water volledig splitst in ionen.
---> notatie oplossing= Hz, H3O+ (aq) + Z- (aq)
Zwak zuur= zuur dat in water gedeeltelijk splits in ionen, het is een evenwichtsreactie.
---> notatie oplossing= Hz, Hz (aq)
8.3 Formules van zuren
Organische zuren= stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet (of keten) hebben.
Anorganische zuren= stoffen zonder koolstofskelet.
, Instabiele zuren= zuren die alleen bestaan in oplossingen.
---> koolzuur en zwaveligzuur
Eenwaardig zuur= zuur dat 1 H+ kan afstaan.
Meerwaardig zuur= zuur dat meer dan 1 H+ kan afstaan.
---> sterk zuur= kan meerdere H+-ionen afstaan.
BV= H2SO4 + H2o --> H3O+ + HSO4- nexttt, HSO4- + H2o --> H3O+ + SO42-
---> zwak zuur= verliest in water maar 1 H+-ion
Zuurrestion= naast H30+ ontstaat ook een negatief ion.
---> alkaanzuren gaan naar alkanoaten.
8.4 pH-berekeningen
PH= -log(H3O+)
(H3O+)= 10-PH
Molariteit= massa in gram: stofhoeveelheid in mol
Mol= gram: molaire massa
Gram= mol x molaire massa
PH berekenen:
---> sterk zuur: 1. reactievergelijking opstellen
2. zuur het H3O+ vergelijken op M (1;1)
3. pH= -log(M van H3O+)
---> zwak zuur: 1. Reactievergelijking opstellen met evenwichtsvoorwaarde
2. BOEC-tabel invullen.
3. Evenwichtsvoorwaarde opstellen: Kz= (H3O+)(zuurrestion): (zuur)(H2O)
4. Evenwichtsvoorwaarde invullen via BOEC-tabel en Binas 49
5. X verplaatsen naar andere kan. X2 --> √ de rest
6. X= H3O+ ---> pH= -log(H3O+)
