, Hoofdstuk 9
Basen nemen een H+ ion op, tegenovergestelde van een zuur
zwakke basen vormen een evenwichtsreactie in water
—> vaak geconjugeerd zuur-base paar
sterke basen vormen een a opende reactie met water
pOH geeft de sterkte van een basische oplossing aan
pOH = -log [OH-]
[OH-] = 10 ^ -pOH
pH + pOH = 14,00
De pH van een oplossing van een sterke base
1. Reactievergelijking opstellen
2. Moraliteit berekenen
3. pOH berekenen
4. pH = 14,00 - pOH
De pH van een oplossing van een zwakke base
1. Reactievergelijking opstellen
2. Moraliteit berekenen
3. BRE-schema
4. Evenwichtsvoorwaarde
5. pOH berekenen
6. pH = 14,00 - pH
Hoofdstuk 10
Bij spectrofotometrie meet je de hoeveelheid elektromagnetische straling die de stof absorbeert.
Een spectrofotometer bestaat uit een stralingsbron en detector. Meet absorptie bij 1 of meerdere
gol engtes.
Kwantitatieve analyse = hoeveel zit er in het monster? Doorlezen: ijklijn
Kwalitatieve analyse = wat zit er in het monster?
Invloed van overige aanwezige sto en weghalen doe je aan de hand van een blanco.
Transmissie = I/I0 meestal wordt de formule voor extinctie gebruikt E = -log T
Bij chromatogra e is er altijd sprake van een mobiele
fase en een stationaire fase. Bij kolomchromatogra e
gaat dit met een vloeistof en een gas.
De tijd die de stof zich in de kolom bevindt is de
retentietijd
kwali —> retentietijd geeft aan welke stof
kwanti —> oppervlak onder gra ek = concentratie
Sto onisatie in een vacuum
1. Ontstaan vooral 1-waardige positieve ionen
• m + e- —> m+ + 2e-
2. m+ is instabiel en valt uiteen
3. Door verschil in massa en lading gaat ene deeltje sneller dan de ander —> ontstaan van
scheiding op basis van massa/lading
Massaspectrum
Bekijk voorbeeld 2 en 3 in het boek
flfi
fi fffl fi fi
Basen nemen een H+ ion op, tegenovergestelde van een zuur
zwakke basen vormen een evenwichtsreactie in water
—> vaak geconjugeerd zuur-base paar
sterke basen vormen een a opende reactie met water
pOH geeft de sterkte van een basische oplossing aan
pOH = -log [OH-]
[OH-] = 10 ^ -pOH
pH + pOH = 14,00
De pH van een oplossing van een sterke base
1. Reactievergelijking opstellen
2. Moraliteit berekenen
3. pOH berekenen
4. pH = 14,00 - pOH
De pH van een oplossing van een zwakke base
1. Reactievergelijking opstellen
2. Moraliteit berekenen
3. BRE-schema
4. Evenwichtsvoorwaarde
5. pOH berekenen
6. pH = 14,00 - pH
Hoofdstuk 10
Bij spectrofotometrie meet je de hoeveelheid elektromagnetische straling die de stof absorbeert.
Een spectrofotometer bestaat uit een stralingsbron en detector. Meet absorptie bij 1 of meerdere
gol engtes.
Kwantitatieve analyse = hoeveel zit er in het monster? Doorlezen: ijklijn
Kwalitatieve analyse = wat zit er in het monster?
Invloed van overige aanwezige sto en weghalen doe je aan de hand van een blanco.
Transmissie = I/I0 meestal wordt de formule voor extinctie gebruikt E = -log T
Bij chromatogra e is er altijd sprake van een mobiele
fase en een stationaire fase. Bij kolomchromatogra e
gaat dit met een vloeistof en een gas.
De tijd die de stof zich in de kolom bevindt is de
retentietijd
kwali —> retentietijd geeft aan welke stof
kwanti —> oppervlak onder gra ek = concentratie
Sto onisatie in een vacuum
1. Ontstaan vooral 1-waardige positieve ionen
• m + e- —> m+ + 2e-
2. m+ is instabiel en valt uiteen
3. Door verschil in massa en lading gaat ene deeltje sneller dan de ander —> ontstaan van
scheiding op basis van massa/lading
Massaspectrum
Bekijk voorbeeld 2 en 3 in het boek
flfi
fi fffl fi fi
