Aantekeningen werkcollege 5: Elektronenconfiguraties
Opvulling van orbitalen – Aufbau/Madelung/diagonaal-regel
➢ Opvulling van het laagste energieniveau naar het hoogste:
s→p→d→f
➢ 2 elektronen per orbitaal
In dit plaatje is te zien hoeveel elektronen in de
verschillende niveaus zitten.
In dit plaatje is te zien hoe de notatie in elkaar zit.
Verbodsregel van Pauli (Pauli exclusion
principle)
, ➢ Twee elektronen in hetzelfde atoom kunnen nooit dezelfde set van vier
kwantumgetallen hebben.
➢ Per orbitaal: maximaal 2 elektronen met elk een tegengestelde spin
➢ Bij laatste notatie altijd beginnen bij voorafgaand edelgas.
○ Bijvoorbeeld:
■ Notatie: 1𝑠 2 2𝑠 2 2𝑝6 3𝑠 1 of
1
[10 𝑁𝑒]3𝑠
■ Vraag: Welk element is afgebeeld?
○ Natrium
Vraag: Welk element is afgebeeld?
➢ Natrium
Valentie-elektronen:
Valentie-elektronen zijn de elektronen die zich bevinden in de buitenste schil van de
elektronenwolk van een bepaald atoom.
➢ Valentie-elektronen zijn erg belangrijk omdat ze kunnen worden gebruikt voor het
vormen van een chemische binding tussen atomen.
Regel van Hund
➢ Elektronen in een orbitaal moeten een tegengestelde spin
hebben.
➢ Eerst opvulling van elke orbitaal met één elektron.
○ wanneer er elektronen moeten worden toegevoegd aan
orbitalen met dezelfde energie dan moeten de
verschillende orbitalen eerst worden bezet met 1
elektron met parallelle spin, voordat er een 2e elektron
wordt toegevoegd. Hierdoor bekomt met verminderde
afstotingskracht tussen de elektronen en dus ook een
lagere energietoestand.
➔ Als er op een bepaald energieniveau meer dan één subschil is, komt er één
elektron op elke subschil, totdat elke subschil één elektron heeft met gelijke
spinoriëntatie.
➔ Daarna beginnen elektronen in elke subschil paren te vormen met
tegengestelde spinoriëntatie
Opvulling van orbitalen – Aufbau/Madelung/diagonaal-regel
➢ Opvulling van het laagste energieniveau naar het hoogste:
s→p→d→f
➢ 2 elektronen per orbitaal
In dit plaatje is te zien hoeveel elektronen in de
verschillende niveaus zitten.
In dit plaatje is te zien hoe de notatie in elkaar zit.
Verbodsregel van Pauli (Pauli exclusion
principle)
, ➢ Twee elektronen in hetzelfde atoom kunnen nooit dezelfde set van vier
kwantumgetallen hebben.
➢ Per orbitaal: maximaal 2 elektronen met elk een tegengestelde spin
➢ Bij laatste notatie altijd beginnen bij voorafgaand edelgas.
○ Bijvoorbeeld:
■ Notatie: 1𝑠 2 2𝑠 2 2𝑝6 3𝑠 1 of
1
[10 𝑁𝑒]3𝑠
■ Vraag: Welk element is afgebeeld?
○ Natrium
Vraag: Welk element is afgebeeld?
➢ Natrium
Valentie-elektronen:
Valentie-elektronen zijn de elektronen die zich bevinden in de buitenste schil van de
elektronenwolk van een bepaald atoom.
➢ Valentie-elektronen zijn erg belangrijk omdat ze kunnen worden gebruikt voor het
vormen van een chemische binding tussen atomen.
Regel van Hund
➢ Elektronen in een orbitaal moeten een tegengestelde spin
hebben.
➢ Eerst opvulling van elke orbitaal met één elektron.
○ wanneer er elektronen moeten worden toegevoegd aan
orbitalen met dezelfde energie dan moeten de
verschillende orbitalen eerst worden bezet met 1
elektron met parallelle spin, voordat er een 2e elektron
wordt toegevoegd. Hierdoor bekomt met verminderde
afstotingskracht tussen de elektronen en dus ook een
lagere energietoestand.
➔ Als er op een bepaald energieniveau meer dan één subschil is, komt er één
elektron op elke subschil, totdat elke subschil één elektron heeft met gelijke
spinoriëntatie.
➔ Daarna beginnen elektronen in elke subschil paren te vormen met
tegengestelde spinoriëntatie
