Aantekeningen werkcollege 2: geschiedenis
atoommodellen
Wetten:
➢ Wet van behoud van massa (wet van Lavoisier)
○ de massa van een gesloten systeem zal constant blijven, ongeacht de
processen die binnen het systeem plaatsvinden.
○ Voor ieder chemisch proces in een gesloten systeem blijft de totale massa
van de reagentia gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
■ In chemische reacties worden geen atomen gemaakt of vernietigd.
➢ Wet van definite proportions (wet van Proust)
○ wanneer een, twee of meer stoffen (met elkaar) reageren, gebeurt dat telkens
onder een constante massaverhouding.
➢ Wet van multiple proportions (wet van Dalton)
○ reagentia moet steeds in dezelfde verhouding gemengd worden om hetzelfde
product op te leveren.
Democritis van Abdera
➢ grondlegger atomise (a-tomos = on-deelbaar)
➢ materie bestaat uit zeer kleine ondeelbare eenheden met daartussen lege ruimte
➢ stofeigenschappen worden bepaald door de vorm van de atomen
➢ Atomen kunnen botsen en zo iets creëren, maar daarna kunnen ze weer
uiteenvallen.
■ Als je oneindig veel blijft delen, krijg je uiteindelijk een klein deeltje dat
je niet meer verder kunt delen. Ijzer uit ijzerdeeltjes, klei uit kleideeltjes
en kaas uit kaasdeeltjes.
Atoommodel van Dalton (1808)
Bowlingbal-model
➢ elk element bestaat uit zeer kleine, ondeelbare en onverwoestbare deeltjes die
atomen worden genoemd.
➢ verschillende elementen bestaan uit verschillende atoomsoorten
➢ iedere atoomsoort heeft een karakteristieke massa en unieke eigenschappen
➢ Atomen van een element kunnen niet veranderen in atomen van een ander element.
In een chemische reactie veranderen atomen alleen de manier waarop ze samen
met andere atomen gebonden zijn.
○ wet van behoud van massa
○ The Law of Definite Proportions
○ The Law of Multiple Proportions
atoom volgens Dalton
■ Bij het ontstaan van nieuwe stoffen verandert alleen de manier
waarop de atomen met elkaar verbonden zijn.
atoommodellen
Wetten:
➢ Wet van behoud van massa (wet van Lavoisier)
○ de massa van een gesloten systeem zal constant blijven, ongeacht de
processen die binnen het systeem plaatsvinden.
○ Voor ieder chemisch proces in een gesloten systeem blijft de totale massa
van de reagentia gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
■ In chemische reacties worden geen atomen gemaakt of vernietigd.
➢ Wet van definite proportions (wet van Proust)
○ wanneer een, twee of meer stoffen (met elkaar) reageren, gebeurt dat telkens
onder een constante massaverhouding.
➢ Wet van multiple proportions (wet van Dalton)
○ reagentia moet steeds in dezelfde verhouding gemengd worden om hetzelfde
product op te leveren.
Democritis van Abdera
➢ grondlegger atomise (a-tomos = on-deelbaar)
➢ materie bestaat uit zeer kleine ondeelbare eenheden met daartussen lege ruimte
➢ stofeigenschappen worden bepaald door de vorm van de atomen
➢ Atomen kunnen botsen en zo iets creëren, maar daarna kunnen ze weer
uiteenvallen.
■ Als je oneindig veel blijft delen, krijg je uiteindelijk een klein deeltje dat
je niet meer verder kunt delen. Ijzer uit ijzerdeeltjes, klei uit kleideeltjes
en kaas uit kaasdeeltjes.
Atoommodel van Dalton (1808)
Bowlingbal-model
➢ elk element bestaat uit zeer kleine, ondeelbare en onverwoestbare deeltjes die
atomen worden genoemd.
➢ verschillende elementen bestaan uit verschillende atoomsoorten
➢ iedere atoomsoort heeft een karakteristieke massa en unieke eigenschappen
➢ Atomen van een element kunnen niet veranderen in atomen van een ander element.
In een chemische reactie veranderen atomen alleen de manier waarop ze samen
met andere atomen gebonden zijn.
○ wet van behoud van massa
○ The Law of Definite Proportions
○ The Law of Multiple Proportions
atoom volgens Dalton
■ Bij het ontstaan van nieuwe stoffen verandert alleen de manier
waarop de atomen met elkaar verbonden zijn.
