Werkcollege 2: Chemisch Evenwicht
Introductie
Vaak reageren stof A en stof B maar voor een deel met elkaar tot stof C. En stof C kan op
zijn beurt weer uit elkaar vallen in stof A en stof B. De reactievergelijking wordt dan:
Stof A + Stof B ⟺ Stof C
In een evenwichtstoestand is er een mengsel aanwezig van de stoffen A, B en C. Waar het
evenwicht precies ligt, hangt af van een groot aantal factoren, zoals de temperatuur, druk en
concentraties van de reagerende stoffen.
Theorie boek pagina 729
aA + bB ⟺ cC + dD
[C]^c[D]^d
Qc(reactie quotient) = --------------------
[A]^a[B]^b
Aantekening filmpje: 38 Evenwichtsligging en evenwichtsvoorwaarde - 1
Dynamisch evenwicht; een bewegend evenwicht.
➢ Hierbij is de reactiesnelheid van de heengaande reactie gelijk aan de teruggaande
reactie, waardoor de concentraties gelijk blijven.
Ligging van het evenwicht:
De concentratie van de stof is heel hoog ⟺ de concentratie van de stof is klein
➢ Het evenwicht ligt links want daar is een hogere concentratie
Bij een evenwicht veranderen de concentraties van een stof niet meer!
[rechts ] producten
K ( evenwichtsvoorwaarde)= =
[links ] reactanten
➢ De blokhaken [ ] betekenen de concentratie van de stof in de blokhaken.
➢ Als er een (s) staat mag je er één (1) van maken of te wel
○ alleen maar gas en aq is de evenwichtsvoorwaarde zetten
■ niet vast en vloeistof.
Aflopend evenwicht:
➢ Als je aan bijvoorbeeld rechts een stof weghaalt loopt de reactie naar links af en
andersom. Haal de CO 2 weg, het is een gas dus je kan het gewoon laten
ontsnappen. Het reactievat is dus open.
, Reaction Dynamics
➢ When a reaction starts, the reactants are consumed and products are made.
○ The reactant concentrations decrease, and the product concentrations
increase.
○ As reactant concentration decreases, the forward reaction rate decreases.
➢ Eventually, the products can react to re-form some of the reactants, assuming the
products are not allowed to escape.
○ As product concentration increases, the reverse reaction rate increases.
➢ Processes that proceed in both the forward and reverse directions are said to be
reversible.
○ reactants → products
Dynamic Equilibrium
➢ As the forward reaction slows and the reverse reaction accelerates, eventually they
reach the same rate.
➢ Dynamic equilibrium is the condition wherein the rates of the forward and reverse
reactions are equal.
➢ Once the reaction reaches equilibrium, the concentrations of all the chemicals remain
constant because the chemicals are being consumed and made at the same rate.
Voorbeeld:
H 2 (g)+ I 2 ( g) →2 HI ( g)
➢ At time 0, there are only reactants in the mixture, so only the forward reaction can
take place.
○ [H2] = 8
○ [I2] = 8
○ [HI] = 0
➢ At time 16, there are both reactants and products in the mixture, so both the forward
reaction and reverse reaction can take place.
○ [H2] = 6
○ [I2] = 6
○ [HI] = 4
➢ At time 32, there are now more products than reactants in the mixture, the forward
reaction has slowed down as the reactants run out, and the reverse reaction
accelerated.
Introductie
Vaak reageren stof A en stof B maar voor een deel met elkaar tot stof C. En stof C kan op
zijn beurt weer uit elkaar vallen in stof A en stof B. De reactievergelijking wordt dan:
Stof A + Stof B ⟺ Stof C
In een evenwichtstoestand is er een mengsel aanwezig van de stoffen A, B en C. Waar het
evenwicht precies ligt, hangt af van een groot aantal factoren, zoals de temperatuur, druk en
concentraties van de reagerende stoffen.
Theorie boek pagina 729
aA + bB ⟺ cC + dD
[C]^c[D]^d
Qc(reactie quotient) = --------------------
[A]^a[B]^b
Aantekening filmpje: 38 Evenwichtsligging en evenwichtsvoorwaarde - 1
Dynamisch evenwicht; een bewegend evenwicht.
➢ Hierbij is de reactiesnelheid van de heengaande reactie gelijk aan de teruggaande
reactie, waardoor de concentraties gelijk blijven.
Ligging van het evenwicht:
De concentratie van de stof is heel hoog ⟺ de concentratie van de stof is klein
➢ Het evenwicht ligt links want daar is een hogere concentratie
Bij een evenwicht veranderen de concentraties van een stof niet meer!
[rechts ] producten
K ( evenwichtsvoorwaarde)= =
[links ] reactanten
➢ De blokhaken [ ] betekenen de concentratie van de stof in de blokhaken.
➢ Als er een (s) staat mag je er één (1) van maken of te wel
○ alleen maar gas en aq is de evenwichtsvoorwaarde zetten
■ niet vast en vloeistof.
Aflopend evenwicht:
➢ Als je aan bijvoorbeeld rechts een stof weghaalt loopt de reactie naar links af en
andersom. Haal de CO 2 weg, het is een gas dus je kan het gewoon laten
ontsnappen. Het reactievat is dus open.
, Reaction Dynamics
➢ When a reaction starts, the reactants are consumed and products are made.
○ The reactant concentrations decrease, and the product concentrations
increase.
○ As reactant concentration decreases, the forward reaction rate decreases.
➢ Eventually, the products can react to re-form some of the reactants, assuming the
products are not allowed to escape.
○ As product concentration increases, the reverse reaction rate increases.
➢ Processes that proceed in both the forward and reverse directions are said to be
reversible.
○ reactants → products
Dynamic Equilibrium
➢ As the forward reaction slows and the reverse reaction accelerates, eventually they
reach the same rate.
➢ Dynamic equilibrium is the condition wherein the rates of the forward and reverse
reactions are equal.
➢ Once the reaction reaches equilibrium, the concentrations of all the chemicals remain
constant because the chemicals are being consumed and made at the same rate.
Voorbeeld:
H 2 (g)+ I 2 ( g) →2 HI ( g)
➢ At time 0, there are only reactants in the mixture, so only the forward reaction can
take place.
○ [H2] = 8
○ [I2] = 8
○ [HI] = 0
➢ At time 16, there are both reactants and products in the mixture, so both the forward
reaction and reverse reaction can take place.
○ [H2] = 6
○ [I2] = 6
○ [HI] = 4
➢ At time 32, there are now more products than reactants in the mixture, the forward
reaction has slowed down as the reactants run out, and the reverse reaction
accelerated.
