Samenvatting Algemene en Anorganische Chemie

AAC

, Hoorcollege I


Herhaling alle 6v wo lesstof
Begrippen




Óf
atoom = kleinste bouwstenen periodiek systeem
Molecuul = Collectie atomen horizontaal :
perioden
Element =
Stof die uit een soort atomen bestaat verticaal :
groepen
Verbinding = Stof die uit meer dan 1 atoom bestaat
/ on deeltje met lading
=

atoom
kation lading type
massa van 1
: + Massa " × 100%
totale
=
massa


Anion :
-




lading Mol fractie
aantal md van 1 atoom / molecuul
=

„„ „ „ „




Brutoformule / Empirische formule →
geeft samenstelling
structuurformule Laat zien hoe → een molecuul eruitziet
looistof
molecuulformule →
geeft samenstelling en hoeveelheid weer gas
kritieke punt =
hoogste
onderscheid
combinatie
is tussen
van


gas
Ten P waarb
en vloeibaar
nog %÷ ÏÏ
Naamgeving K = It 773,15 Berekeningen meestal in K


Anorganische ionogene verbindingen Anorganische niet ionogene
verbindingen
-




-

Naam kation + naam anion -




Volgorde elementen bepaald door elektro -




-



B meerdere ladings mogel kheden negativiteit : FOUNBRISCH
romyns c fer noteren meest
elektronegatief onderaan
-
Ie element + laatste element + - ide


Reactievergel kingen kloppend maken Verschil CLO dooi
-




en

aat


/
per ✗
-
-




Uitwisseling / metha those reactie wet van behoud " afnemen,

÷
- -




AX + B → AY + BX van atomen × - iet # 0 atomen
-




-


Gasvorming : erontstaat gas -
Wet van behoud ↳ po
-

precipitatie neerslag : reactie lading
base reacties stof Reacties water
- Zuur -
-

aanduidingen in
Zuren : verhoogt [H s ( vast)
Basen :
verhoogt [OH] 1 ( vloeibaar) Oplossing =
homogeen mengsel
-
Redoxreacties (
g. gas ) van zuivere stoffen

Elementen valentie :O / opgelost Hzo ) Dissociatie/ sdvatatie = ionen uit
aq
Valentie latomigion lading = aml opgelost NH}) Krystal omringen met

Niet metaalionen
-


lading : - H2O → oplossen
• 0 → 2- ( in peroxide 1-1
Significantie Elektrolyt verbinding
= die dissocieert
• H it niet metaal ,
1- metaal in H2O
•
f- → -1 andere halogenen + 1- → minst significant sterk →
goed oplosbaar
,


vaak ook behalve met decimaal Zwak → slecht oplosbaar
elkaar en 0 log → Significantie
• Metaalionen → + lading bl ft gel k
✗ / : / 5/ ^
→ minst aantal significante c fers

ijij
IJ
IJ
ijij ij ijijij ij

, Hoorcollege 2
Thermodinamica
Thermo dinarische spelers Interne energie E =




Interne energie E klassieke energie
" "
Som van alle Ekin en E potentieel
effect van alle aanwezige componenten in
Ehalpie H Warmte
Entropie S ( Wan ) orde een
systeem
Gibbs vr e energie G Spontaniteit DE =
E eind -




Ebeyin
Warmte 9
'

t eind > E begin → endotherm
E exotherm
Arbeid E eind <
begin →
-




w



Warmte en arbeid Toestand functies
Verandering in interne energie door :
Eigenschap die
onafhankel k is van
•
Massa transport → lineair met massa de manier waarop deze bereikt is .




•
Warmte transport → DE = 4-
q
Bvb Temperatuur en Interne
:
energie
•
Verrichtte arbeid → OE = +1W
Ie wet van Thermo dinamica
DE =
qtw Energie gaat nooit verloren

Arbeid uit E vaak expansie Reactie Vormings enthalpie
energie
- -
en

↳ w = -



p .

ov
Reactie enthalpie
↳ W F. s ( J N ) 0hr H H reactanten
↳ producten
= = .
m =
-




F =
p .
A IN = Ntnz .
m2 ) 0hr < 0 → exotherm
☐ Hr > 0 → endotherm
Enthalpie Warmte verandering
H ftp.V Gesloten systeem
Vorming s enthalpie DHF
=
OE Gtw ↳ OH voor de stof uit
vorming
=

van een
DH DE 01 p V) Constant volume
+ OE 9 elementen
.

= =
.




↳
verandering in H (ontstane druk OE =
9 -

Psv ↳ OHF van elementen is dus 0 KJ / Mol
uit zich in OE of OH =
9
☐ ( p v) .




OH < 0 → exotherm De wet van Hess van 0hr
endotherm
om > 0 →
Wanneer de reactie in meerdere
Warmtecapaciteit deel stappen dan is OH gel k ,

Hoeveel E is er
nodig om een stok of Object aan de som van alle enthalpie -




Ik te laten st gen ? veranderingen van de deel stappen .




warmte
opgenomen
( =
¥ =


temp verschil

soortel ke warmte
( specifieke warmtecapaciteit )
( per kg stof

Cs = m.fi


ijij ij ij