TALLER TUTORÍA
Materia: Química
Fecha límite de entrega: 18 de Junio de 2021
Resolver las siguientes postulaciones:
1. Completa.
isótopo - número atómico - protones (2) - número de masa
neutrones (2) - electrones - elemento - átomo
El átomo es la unidad más básica de la materia. Está compuesto por partículas
subatómicas como: protones que contienen las cargas positivas y se ubican en el
centro, descubiertas por Rutherford; electrones contienen las cargas negativas y
orbitan alrededor del núcleo, postuladas por Thomson; finalmente los neutrones que
son aquellos sin carga ubicados en el centro del átomo y mantienen unidos a los
protones, postulada por Bohr.
La cantidad de protones que se encuentran en un átomo se denominan
número atómico. Y la suma de protones y neutrones se denomina número de
masa.
El átomo de un mismo elemento que tiene el mismo número de protones yelectrones,
pero diferente número de neutrones se conoce como isótopo.
2. Llena la tabla.
, Elemento Símbolo N. Masa Protones Neutrones Electrones
atómico atómica
Germanio Ge 32 72,63 32 40,64 32
Platino Pt 78 195,08 78 120,08 78
Bario Ba 56 137,33 56 81,33 56
Silicio Si 14 28,08 14 14,08 14
3. Realiza la configuración electrónica completa y abreviada de los siguientes
elementos y determina los números cuánticos del último electrón.
a) Yitrio (39e-)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
[Kr] 5s2 4d1
n= 5
l= 0
m= 0
s= -1/2 0
b) Estroncio (38e-)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
[Kr] 5s2
n= 5
l= 0
m= 0
s= -1/2 0
c) Talio (81e-)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p1
n= 6
l= 1
m= -1
s= 1/2 -1 0 1
d) Níquel (28e-)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
[Ar] 4s2 3d8
n= 4
l= 0
m= 0
s= -1/2 0
Materia: Química
Fecha límite de entrega: 18 de Junio de 2021
Resolver las siguientes postulaciones:
1. Completa.
isótopo - número atómico - protones (2) - número de masa
neutrones (2) - electrones - elemento - átomo
El átomo es la unidad más básica de la materia. Está compuesto por partículas
subatómicas como: protones que contienen las cargas positivas y se ubican en el
centro, descubiertas por Rutherford; electrones contienen las cargas negativas y
orbitan alrededor del núcleo, postuladas por Thomson; finalmente los neutrones que
son aquellos sin carga ubicados en el centro del átomo y mantienen unidos a los
protones, postulada por Bohr.
La cantidad de protones que se encuentran en un átomo se denominan
número atómico. Y la suma de protones y neutrones se denomina número de
masa.
El átomo de un mismo elemento que tiene el mismo número de protones yelectrones,
pero diferente número de neutrones se conoce como isótopo.
2. Llena la tabla.
, Elemento Símbolo N. Masa Protones Neutrones Electrones
atómico atómica
Germanio Ge 32 72,63 32 40,64 32
Platino Pt 78 195,08 78 120,08 78
Bario Ba 56 137,33 56 81,33 56
Silicio Si 14 28,08 14 14,08 14
3. Realiza la configuración electrónica completa y abreviada de los siguientes
elementos y determina los números cuánticos del último electrón.
a) Yitrio (39e-)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
[Kr] 5s2 4d1
n= 5
l= 0
m= 0
s= -1/2 0
b) Estroncio (38e-)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
[Kr] 5s2
n= 5
l= 0
m= 0
s= -1/2 0
c) Talio (81e-)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p1
n= 6
l= 1
m= -1
s= 1/2 -1 0 1
d) Níquel (28e-)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
[Ar] 4s2 3d8
n= 4
l= 0
m= 0
s= -1/2 0
