Alle examenstof
, Hoofdstuk 1
Het verschil tussen een mengsel en een zuivere stof is te zien aan kooktraject (m) of kookpunt (z)
• Mengsels bestaan uit meerdere soorten moleculen, homogene mengsels zijn in dezelfde fase
gemengd, bij heterogene mengsels is dit niet het geval
- Oplossing = helder (l+l/s/g)
- Suspensie = troebel (l+s)
- Emulsie = troebel (l+l)
• Zuivere sto en bestaan uit 1 molecuulsoort
- 1 atoomsoort —> element
- > 1 atoomsoort —> binding
Scheidingsmethoden Scheiden op basis van Met soort mengsel
Filtreren Deeltjesgrootte L+S
Bezinken Dichtheid L+S
Indampen Kookpunt L+S
Destilleren Kookpunt L+S/L+L
Extraheren Oplosbaarheid S+S
Adsorberen Aanhechtingsvermogen
Chromatogra e Aanhechtingsvermogen / oplosbaarheid
De kenmerken van een chemische reactie zijn:
• Beginsto en verdwijnen, reactieproducten ontstaan
• Massabehoud
• Reactietemperatuur wordt bereikt
• Energie-e ect
- Endotherm = energie nodig
- Exotherm = er komt energie vrij
De snelheid van een reactie kan worden weergegeven in reactietijd of reactiesnelheid
• Tijd = de tijd die is verstreken tussen begin en einde van de reactie
- Invloedsfactoren zijn:
1. Concentratie
2. Verdelingsgraad
3. Soort stof
4. Temperatuur
5. Katalysator
• Snelheid = hoeveelheid stof die per seconde en per liter ontstaat/verdwijnt
<— energiediagram
ffff fffi
, Hoofdstuk 2
Atoommodel van Rutherford
• Protonen —> atoomnummer
• Neutronen —> massagetal - atoomnummer
• Elektronen —> = protonen
Isotopen zijn atomen met een ander massagetal, maar
hetzelfde atoomnummer. —> aantal neuronen verschilt
Binnen het atoommodel van Bohr wordt gewerkt met elektronencon guratie. Hierbij wordt dus
gekeken naar de verdeling van elektronen over de verschillende schillen. De periode geeft het
aantal schillen aan.
Schil K L M N O P Q
Nummer 1 2 3 4 5 6 7
Maximale verdeling 2 8 18 32 32 32 32
Ionen zijn door het afstaan of opnemen van een elektron instabiel.
• Positief ion geeft elektronen aan de buitenste schil af
• Negatief ion neet elektronen in de buitenste schil op
De octeregel geeft weer dat atomen altijd naar 8 elektronen in de buitenste schil streven (ook wel
edelgascon guratie)
1 mol = 6,02*10^23 (getal van Avogadro)
Mol = massa / molaire massa
Hoofdstuk 3
Type Bestaat uit Stroomgeleiding?
Metaal Metalen L en S
Zout Metaal + niet-metaal L
Moleculaire stof Niet metalen Nooit
Bouw van verschillende soorten sto en
• Metalen bestaan uit atomen die gestapeld zijn in een metaalrooster. Verbonden door een
metaalbinding.
• Zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen die door een ionbinding zijn verbonden in een
ionrooster.
• Moleculaire sto en bestaan uit atomen die door vanderwaalskrachten aan elkaar verbonden
zijn in een kristalrooster.
Naamgeving van moleculaire sto en:
P2O5 = difosforpenta-oxide CO2 = koolstofdioxide NO = stikstofmono-oxide
Het aantal beschikbare elektronen voor een atoom heet covalentie
Vanderwaalsbindingen bevinden zicht tussen alle moleculen, hoe hoger de
massa, hoe sterker de binding en hoe hoger het kookpunt
fi ff ff ff fi
, Hoofdstuk 1
Het verschil tussen een mengsel en een zuivere stof is te zien aan kooktraject (m) of kookpunt (z)
• Mengsels bestaan uit meerdere soorten moleculen, homogene mengsels zijn in dezelfde fase
gemengd, bij heterogene mengsels is dit niet het geval
- Oplossing = helder (l+l/s/g)
- Suspensie = troebel (l+s)
- Emulsie = troebel (l+l)
• Zuivere sto en bestaan uit 1 molecuulsoort
- 1 atoomsoort —> element
- > 1 atoomsoort —> binding
Scheidingsmethoden Scheiden op basis van Met soort mengsel
Filtreren Deeltjesgrootte L+S
Bezinken Dichtheid L+S
Indampen Kookpunt L+S
Destilleren Kookpunt L+S/L+L
Extraheren Oplosbaarheid S+S
Adsorberen Aanhechtingsvermogen
Chromatogra e Aanhechtingsvermogen / oplosbaarheid
De kenmerken van een chemische reactie zijn:
• Beginsto en verdwijnen, reactieproducten ontstaan
• Massabehoud
• Reactietemperatuur wordt bereikt
• Energie-e ect
- Endotherm = energie nodig
- Exotherm = er komt energie vrij
De snelheid van een reactie kan worden weergegeven in reactietijd of reactiesnelheid
• Tijd = de tijd die is verstreken tussen begin en einde van de reactie
- Invloedsfactoren zijn:
1. Concentratie
2. Verdelingsgraad
3. Soort stof
4. Temperatuur
5. Katalysator
• Snelheid = hoeveelheid stof die per seconde en per liter ontstaat/verdwijnt
<— energiediagram
ffff fffi
, Hoofdstuk 2
Atoommodel van Rutherford
• Protonen —> atoomnummer
• Neutronen —> massagetal - atoomnummer
• Elektronen —> = protonen
Isotopen zijn atomen met een ander massagetal, maar
hetzelfde atoomnummer. —> aantal neuronen verschilt
Binnen het atoommodel van Bohr wordt gewerkt met elektronencon guratie. Hierbij wordt dus
gekeken naar de verdeling van elektronen over de verschillende schillen. De periode geeft het
aantal schillen aan.
Schil K L M N O P Q
Nummer 1 2 3 4 5 6 7
Maximale verdeling 2 8 18 32 32 32 32
Ionen zijn door het afstaan of opnemen van een elektron instabiel.
• Positief ion geeft elektronen aan de buitenste schil af
• Negatief ion neet elektronen in de buitenste schil op
De octeregel geeft weer dat atomen altijd naar 8 elektronen in de buitenste schil streven (ook wel
edelgascon guratie)
1 mol = 6,02*10^23 (getal van Avogadro)
Mol = massa / molaire massa
Hoofdstuk 3
Type Bestaat uit Stroomgeleiding?
Metaal Metalen L en S
Zout Metaal + niet-metaal L
Moleculaire stof Niet metalen Nooit
Bouw van verschillende soorten sto en
• Metalen bestaan uit atomen die gestapeld zijn in een metaalrooster. Verbonden door een
metaalbinding.
• Zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen die door een ionbinding zijn verbonden in een
ionrooster.
• Moleculaire sto en bestaan uit atomen die door vanderwaalskrachten aan elkaar verbonden
zijn in een kristalrooster.
Naamgeving van moleculaire sto en:
P2O5 = difosforpenta-oxide CO2 = koolstofdioxide NO = stikstofmono-oxide
Het aantal beschikbare elektronen voor een atoom heet covalentie
Vanderwaalsbindingen bevinden zicht tussen alle moleculen, hoe hoger de
massa, hoe sterker de binding en hoe hoger het kookpunt
fi ff ff ff fi
