Scheikunde samenvatting
Hoofdstuk 17: buffers en enzymen
Paragraaf 17.1 – Amfolyten
Leerdoelen:
Wat zijn amfolyten?
Hoe bepaal je of een amfolytoplossing zuur of basisch is?
Hoe kan een aminozuur als base en als zuur reageren?
Sterk zuur + water splitst volledig op in ionen door middel van een aflopende reactie.
Zwak zuur + water splitst gedeeltelijk in ionen door middel van een evenwichtsreactie.
Sterke base + water reageert in een aflopende reactie.
Zwakke base + water reageert in een evenwichtsreactie.
Binas tabel 49 laat de sterkte van zuren en basen zien. Hoe groter de evenwichtsconstante
(Kz voor zuren en Kb voor basen) des te sterker is het zuur of de base.
Bij een zuur/base-reactie reageren een zuur en een base met elkaar. Hierbij draagt het zuur
een H+ over aan de base.
Amfolyt
Een deeltje dat als zuur of base kan reageren.
Als een amfolyt in aanraking komt met een zure oplossing, zal het als base reageren:
H2PO4- (aq) + H3O+ (aq) H2O (l) + H3PO4(aq)
Komt het amfolyt in aanraking met een basische oplossing, dan zal het juist als een zuur
reageren:
H2PO4- (aq) + OH- (aq) H2O (l) + HPO42- (aq)
Op dezelfde manier kan HPO42- reageren met een zuur en een base:
HPO42- (aq) + H3O+ (aq) H2O (l) + H2PO4- (aq)
HPO42- (aq) + OH- (aq) H2O (l) + PO43- (aq)
Evenwichtsvoorwaarde aanmerkingen:
1. Vaste waarde K= concentraties rechts van de pijl/ stoffen links van de pijl.
2. Meerdere stoffen moet je vermenigvuldigen in de evenwichtswaarde
3. Fase l of s komt niet voor in de Kz
4. Reactie met coëfficiënt (3 H2O) wordt een macht in de concentratiebreuk
Voor ieder amfolyt is te bepalen of het zich in water als zuur of als base gedraagt door de K z
en de Kb uit Binas tabel 49 te vergelijken. Als de Kz hoger is, zal het amfolyt zich in water als
zuur gedragen. Is de Kb groter, dan zal het amfolyt zich als base gedragen.
1
Hoofdstuk 17: buffers en enzymen
Paragraaf 17.1 – Amfolyten
Leerdoelen:
Wat zijn amfolyten?
Hoe bepaal je of een amfolytoplossing zuur of basisch is?
Hoe kan een aminozuur als base en als zuur reageren?
Sterk zuur + water splitst volledig op in ionen door middel van een aflopende reactie.
Zwak zuur + water splitst gedeeltelijk in ionen door middel van een evenwichtsreactie.
Sterke base + water reageert in een aflopende reactie.
Zwakke base + water reageert in een evenwichtsreactie.
Binas tabel 49 laat de sterkte van zuren en basen zien. Hoe groter de evenwichtsconstante
(Kz voor zuren en Kb voor basen) des te sterker is het zuur of de base.
Bij een zuur/base-reactie reageren een zuur en een base met elkaar. Hierbij draagt het zuur
een H+ over aan de base.
Amfolyt
Een deeltje dat als zuur of base kan reageren.
Als een amfolyt in aanraking komt met een zure oplossing, zal het als base reageren:
H2PO4- (aq) + H3O+ (aq) H2O (l) + H3PO4(aq)
Komt het amfolyt in aanraking met een basische oplossing, dan zal het juist als een zuur
reageren:
H2PO4- (aq) + OH- (aq) H2O (l) + HPO42- (aq)
Op dezelfde manier kan HPO42- reageren met een zuur en een base:
HPO42- (aq) + H3O+ (aq) H2O (l) + H2PO4- (aq)
HPO42- (aq) + OH- (aq) H2O (l) + PO43- (aq)
Evenwichtsvoorwaarde aanmerkingen:
1. Vaste waarde K= concentraties rechts van de pijl/ stoffen links van de pijl.
2. Meerdere stoffen moet je vermenigvuldigen in de evenwichtswaarde
3. Fase l of s komt niet voor in de Kz
4. Reactie met coëfficiënt (3 H2O) wordt een macht in de concentratiebreuk
Voor ieder amfolyt is te bepalen of het zich in water als zuur of als base gedraagt door de K z
en de Kb uit Binas tabel 49 te vergelijken. Als de Kz hoger is, zal het amfolyt zich in water als
zuur gedragen. Is de Kb groter, dan zal het amfolyt zich als base gedragen.
1
