Scheikunde samenvatting
Hoofdstuk 2 bouwstenen van stoffen
Alle atomen van dezelfde atoomsoort hebben hetzelfde atoomnummer. Dit
geeft het aantal protonen in de kern weer.
Het massagetal is gelijk aan de som van het aantal protonen en neutronen.
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een ander aantal
neutronen.
Een ion ontstaat doordat een atoom1 of meer elektronen opneemt of afstaat.
Een positief ion heeft een elektron afgestaan en een negatief ion heeft een
elektron opgenomen.
De elektrovalentie geeft aan hoeveel elektronen een atoom kan opnemen of
afstaan.
De elektronen in de buitenste schil zijn de valentie-elektronen, ze bepalen de
chemische eigenschappen van een atoom. Octetregel 8 elektronen in de
buitenste schil.
1 mol is 6,02 x 10^23 deeltjes: getal van Avogadro.
Hoofdstuk 4 zouten en zoutoplossingen
Een enkelvoudig ion is een geladen deeltje dat uit 1 atoomsoort bestaat. Een
samengesteld ion is een geladen deeltje dat uit meerdere atoomsoorten
bestaat.
De systematische naam van een zout krijg je door eerst de naam van het
positieve ion te nemen, gevolgd door de naam van het negatieve ion.
Zouten zijn opgebouwd uit een metaal-ion en een niet-metaal-ion.
Als een zout oplost in water komen de ionen los van elkaar en worden ze omringd
door watermoleculen. Dit proces heet hydratatie.
Zouthydraten zijn zouten die water hebben opgenomen in hun ionrooster. Het
water dat wordt gebonden heet kristalwater. Het opnemen van kristalwater is
een exotherm proces en het afstaan is een endotherm proces.
Molariteit is het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing: mol/L.
Hoofdstuk 5 reacties van zouten
T45A geeft informatie over de oplosbaarheid van zouten in water.
Een neerslagreactie is een reactie tussen ionen die niet naast elkaar in een
oplossing kunnen voorkomen: ze slaan neer en de gevormde vaste stof is het
neerslag.
Bij een neerslagreactie blijven er altijd nog ionen in de oplossing. Er ontstaat een
chemisch evenwicht. De concentraties van de ionen zijn constant. Een
evenwicht wordt in een vergelijking weergegeven met een dubbelen pijl.
Als na de reactie een van de beginstoffen nog aanwezig is, is deze stof in
overmaat aanwezig geweest.
Hoofdstuk 7 duurzaamheid
Bij de verbranding fossiele brandstoffen komt heel veel warmte vrij.
Een koolstofkringloop is CO2-neutraal als alle vrijgekomen koolstofdioxide
binnen afzienbare tijd weer wordt opgenomen door platen en bomen.
Hoofdstuk 2 bouwstenen van stoffen
Alle atomen van dezelfde atoomsoort hebben hetzelfde atoomnummer. Dit
geeft het aantal protonen in de kern weer.
Het massagetal is gelijk aan de som van het aantal protonen en neutronen.
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een ander aantal
neutronen.
Een ion ontstaat doordat een atoom1 of meer elektronen opneemt of afstaat.
Een positief ion heeft een elektron afgestaan en een negatief ion heeft een
elektron opgenomen.
De elektrovalentie geeft aan hoeveel elektronen een atoom kan opnemen of
afstaan.
De elektronen in de buitenste schil zijn de valentie-elektronen, ze bepalen de
chemische eigenschappen van een atoom. Octetregel 8 elektronen in de
buitenste schil.
1 mol is 6,02 x 10^23 deeltjes: getal van Avogadro.
Hoofdstuk 4 zouten en zoutoplossingen
Een enkelvoudig ion is een geladen deeltje dat uit 1 atoomsoort bestaat. Een
samengesteld ion is een geladen deeltje dat uit meerdere atoomsoorten
bestaat.
De systematische naam van een zout krijg je door eerst de naam van het
positieve ion te nemen, gevolgd door de naam van het negatieve ion.
Zouten zijn opgebouwd uit een metaal-ion en een niet-metaal-ion.
Als een zout oplost in water komen de ionen los van elkaar en worden ze omringd
door watermoleculen. Dit proces heet hydratatie.
Zouthydraten zijn zouten die water hebben opgenomen in hun ionrooster. Het
water dat wordt gebonden heet kristalwater. Het opnemen van kristalwater is
een exotherm proces en het afstaan is een endotherm proces.
Molariteit is het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing: mol/L.
Hoofdstuk 5 reacties van zouten
T45A geeft informatie over de oplosbaarheid van zouten in water.
Een neerslagreactie is een reactie tussen ionen die niet naast elkaar in een
oplossing kunnen voorkomen: ze slaan neer en de gevormde vaste stof is het
neerslag.
Bij een neerslagreactie blijven er altijd nog ionen in de oplossing. Er ontstaat een
chemisch evenwicht. De concentraties van de ionen zijn constant. Een
evenwicht wordt in een vergelijking weergegeven met een dubbelen pijl.
Als na de reactie een van de beginstoffen nog aanwezig is, is deze stof in
overmaat aanwezig geweest.
Hoofdstuk 7 duurzaamheid
Bij de verbranding fossiele brandstoffen komt heel veel warmte vrij.
Een koolstofkringloop is CO2-neutraal als alle vrijgekomen koolstofdioxide
binnen afzienbare tijd weer wordt opgenomen door platen en bomen.
