Gassen en
dampen
Algemene gaswet
Gassen hebben bepaalde eigenschappen. Zoals druk
en volume van het gas.
P * V= nRT
Gaswet
De algemene gaswet wordt ook wel de Wet van Boyle en Gay-lussac genoemd.
De theorie klopt indien de gassen niet al te grote druk hebben. Dan zijn de gasdeeltjes ver genoeg
van elkaar verwijderd waardoor er weinig interactie is. Als gassen onder hogere druk komen of b.v.
lagere temperaturen dan klopt deze wet niet meer. Denk aan vloeibaar gas aanstekers, vloeibaar
stikstof of CO2.
Wet van Dalton
In een gas dat uit meerdere verschillende moleculen bestaan kun je de drukken van de afzonderlijke
gassen bij elkaar optellen. Totale druk = som partiële Druk Atmosfeer
drukken. Op zeeniveau 1 atmosfeer
Op 4000 meter 0,6 atmosfeer
De verhouding tussen N2 en O2 blijven nagenoeg gelijk, toch
is het erg lastig ademhalen.
PO2 op zeeniveau 0,21*1 atmosfeer=0,21
PO2 op 4000 0,21*0,6 atmosfeer=0,126
meter
Atmosferische druk en
overdruk
Gemiddeld:
1 atm = 1.013 x 10^5 N/m2 = 1,013 x 10^5 Pa
= 1013 hPa = 1013 mbar =1,013 bar = 760 Torr = 760 mm Hg.
De druk van gassen werkt van alle kanten.
Hoe gaat je lichaam om met deze druk?
120 bovendruk = 120 mm Hg
120 mm Hg ≡ 120/760 = 0,158 atm = 1,60.10^4 Pa
Meten van druk
De meeste drukmeters meten een overdruk. Dus ten opzichte van de
atmosferische druk. Voor de werkelijke druk dien je de atmosferische
druk hierbij op te tellen. Voorbeelden:
- Vloeistof-manometer
- Bourdon-manometer
dampen
Algemene gaswet
Gassen hebben bepaalde eigenschappen. Zoals druk
en volume van het gas.
P * V= nRT
Gaswet
De algemene gaswet wordt ook wel de Wet van Boyle en Gay-lussac genoemd.
De theorie klopt indien de gassen niet al te grote druk hebben. Dan zijn de gasdeeltjes ver genoeg
van elkaar verwijderd waardoor er weinig interactie is. Als gassen onder hogere druk komen of b.v.
lagere temperaturen dan klopt deze wet niet meer. Denk aan vloeibaar gas aanstekers, vloeibaar
stikstof of CO2.
Wet van Dalton
In een gas dat uit meerdere verschillende moleculen bestaan kun je de drukken van de afzonderlijke
gassen bij elkaar optellen. Totale druk = som partiële Druk Atmosfeer
drukken. Op zeeniveau 1 atmosfeer
Op 4000 meter 0,6 atmosfeer
De verhouding tussen N2 en O2 blijven nagenoeg gelijk, toch
is het erg lastig ademhalen.
PO2 op zeeniveau 0,21*1 atmosfeer=0,21
PO2 op 4000 0,21*0,6 atmosfeer=0,126
meter
Atmosferische druk en
overdruk
Gemiddeld:
1 atm = 1.013 x 10^5 N/m2 = 1,013 x 10^5 Pa
= 1013 hPa = 1013 mbar =1,013 bar = 760 Torr = 760 mm Hg.
De druk van gassen werkt van alle kanten.
Hoe gaat je lichaam om met deze druk?
120 bovendruk = 120 mm Hg
120 mm Hg ≡ 120/760 = 0,158 atm = 1,60.10^4 Pa
Meten van druk
De meeste drukmeters meten een overdruk. Dus ten opzichte van de
atmosferische druk. Voor de werkelijke druk dien je de atmosferische
druk hierbij op te tellen. Voorbeelden:
- Vloeistof-manometer
- Bourdon-manometer
