Bloque 3
9)Describir los sistemas buffers más importantes para la regulación del pH intra y
extracelular, comparándolos con base en su tiempo de acción y su efectividad
Existen cuatro sistemas amortiguadores en el cuerpo que ayudan a mantener
constante el pH:
a) El sistema bicarbonato/ácido carbónico que actúa principalmente en el
espacio extracelular.
Es el más importante debido a que las células producen constantemente radicales
ácidos como el co2 y agua a partir de los carbohidratos, las grasas y algunos
aminoácidos (catabolismo), los cuales se transportan por la circulación en forma de
H2CO3 . Este sistema buffer su eficiencia a pesar de no encontrarse en su mayor
punto de acción es debido a que funciona como un sistema abierto en el que al
agregarse un ácido fuerte la concentración de H2CO3 se ioniza Por medio de la
acción de la anhidrasa carbónica y formará CO2 y H2O estos a su vez se exhalaran
a través de los pulmones por lo cual sistema se mantiene en constante equilibrio.
Es de mencionarse que alteraciones en la respiración pueden conllevar a una
acidosis o alcalosis respiratoria.
El sistema amortiguador del bicarbonato consiste en una solución acuosa con dos
componentes: un ácido débil, H2CO3 una sal bicarbonato, por ejemplo bicarbonato
de sodio (NaHCO3 ).
funcionamiento
la enzima anhidrasa carbónica.
Esta enzima es especialmente abundante en las paredes de los alvéolos
pulmonares, donde se libera CO2 ; también se encuentra en las células epiteliales
de los túbulos renales, donde el CO2 reacciona con el H2O para formar H2CO3 . El
H2CO3 se ioniza débilmente para formar pequeñas cantidades de H+ y de HCO3 –
.
El segundo componente del sistema, la sal bicarbonato, se encuentra
principalmente en forma de NaHCO3 en el líquido extracelular. El NaHCO3 se ioniza
casi por completo, formando HCO3 – y Na + , cuando se añade un ácido fuerte
como el HCl a la solución amortiguadora de bicarbonato, el HCO3 – amortigua los
iones hidrógeno liberados del ácido (HCl → H+ + Cl – ): Como resultado se forma
más H2CO3 , con el consiguiente aumento de la producción de CO2 y de (1) H2O
y es mediante estas reacciones que los H+ procedentes del ácido fuerte HCl se
unen al HCO3 – para formar un ácido muy débil, el H2CO3 , que, a su vez, forma
CO2 y H2O. El exceso de CO2 estimula la respiración, que elimina el CO2 del
líquido extracelular. Cuando a la solución amortiguadora de bicarbonato se añade
una base fuerte (NaOH), las reacciones que se producen son opuestas: En este
, caso, el OH– procedente del NaOH se combina con H2CO3 para formar más HCO3
– . Así, la base débil NaHCO3 sustituye a la base fuerte NaOH. Al mismo tiempo
disminuye la concentración de H2CO3 (porque reacciona con NaOH), lo que
favorece la combinación de CO2 con H2O para sustituir al H2CO3 . Por tanto, el
resultado neto es una tendencia a la disminución de las concentraciones
sanguíneas de CO2 , pero la disminución del CO2 en la sangre inhibe la respiración
y disminuye la eliminación de CO2 . La elevación del HCO3 – en la sangre se
compensa aumentando su excreción renal
b)El sistema de fosfatos, importante en el espacio intracelular, sobre todo en
eritrocitos y células tubulares del riñón.
El sistema fosfato es un muy buen amortiguador ya que tiene la peculiaridad de
tener diferentes puntos en los cuales se disocian formando un buffer sin embargo
debido a las condiciones fisiológicas del PH intracelular la forma en la que se
encuentra es dihidrogenofosfato y mono hidrogeno fosfato.
A pesar de ello es un muy buen amortiguador y su concentración es la sexta parte
de la concentración de bicarbonato en el plasma por lo que tiene menor poder
amortiguador debido a su baja presencia sin embargo su principal acción
9)Describir los sistemas buffers más importantes para la regulación del pH intra y
extracelular, comparándolos con base en su tiempo de acción y su efectividad
Existen cuatro sistemas amortiguadores en el cuerpo que ayudan a mantener
constante el pH:
a) El sistema bicarbonato/ácido carbónico que actúa principalmente en el
espacio extracelular.
Es el más importante debido a que las células producen constantemente radicales
ácidos como el co2 y agua a partir de los carbohidratos, las grasas y algunos
aminoácidos (catabolismo), los cuales se transportan por la circulación en forma de
H2CO3 . Este sistema buffer su eficiencia a pesar de no encontrarse en su mayor
punto de acción es debido a que funciona como un sistema abierto en el que al
agregarse un ácido fuerte la concentración de H2CO3 se ioniza Por medio de la
acción de la anhidrasa carbónica y formará CO2 y H2O estos a su vez se exhalaran
a través de los pulmones por lo cual sistema se mantiene en constante equilibrio.
Es de mencionarse que alteraciones en la respiración pueden conllevar a una
acidosis o alcalosis respiratoria.
El sistema amortiguador del bicarbonato consiste en una solución acuosa con dos
componentes: un ácido débil, H2CO3 una sal bicarbonato, por ejemplo bicarbonato
de sodio (NaHCO3 ).
funcionamiento
la enzima anhidrasa carbónica.
Esta enzima es especialmente abundante en las paredes de los alvéolos
pulmonares, donde se libera CO2 ; también se encuentra en las células epiteliales
de los túbulos renales, donde el CO2 reacciona con el H2O para formar H2CO3 . El
H2CO3 se ioniza débilmente para formar pequeñas cantidades de H+ y de HCO3 –
.
El segundo componente del sistema, la sal bicarbonato, se encuentra
principalmente en forma de NaHCO3 en el líquido extracelular. El NaHCO3 se ioniza
casi por completo, formando HCO3 – y Na + , cuando se añade un ácido fuerte
como el HCl a la solución amortiguadora de bicarbonato, el HCO3 – amortigua los
iones hidrógeno liberados del ácido (HCl → H+ + Cl – ): Como resultado se forma
más H2CO3 , con el consiguiente aumento de la producción de CO2 y de (1) H2O
y es mediante estas reacciones que los H+ procedentes del ácido fuerte HCl se
unen al HCO3 – para formar un ácido muy débil, el H2CO3 , que, a su vez, forma
CO2 y H2O. El exceso de CO2 estimula la respiración, que elimina el CO2 del
líquido extracelular. Cuando a la solución amortiguadora de bicarbonato se añade
una base fuerte (NaOH), las reacciones que se producen son opuestas: En este
, caso, el OH– procedente del NaOH se combina con H2CO3 para formar más HCO3
– . Así, la base débil NaHCO3 sustituye a la base fuerte NaOH. Al mismo tiempo
disminuye la concentración de H2CO3 (porque reacciona con NaOH), lo que
favorece la combinación de CO2 con H2O para sustituir al H2CO3 . Por tanto, el
resultado neto es una tendencia a la disminución de las concentraciones
sanguíneas de CO2 , pero la disminución del CO2 en la sangre inhibe la respiración
y disminuye la eliminación de CO2 . La elevación del HCO3 – en la sangre se
compensa aumentando su excreción renal
b)El sistema de fosfatos, importante en el espacio intracelular, sobre todo en
eritrocitos y células tubulares del riñón.
El sistema fosfato es un muy buen amortiguador ya que tiene la peculiaridad de
tener diferentes puntos en los cuales se disocian formando un buffer sin embargo
debido a las condiciones fisiológicas del PH intracelular la forma en la que se
encuentra es dihidrogenofosfato y mono hidrogeno fosfato.
A pesar de ello es un muy buen amortiguador y su concentración es la sexta parte
de la concentración de bicarbonato en el plasma por lo que tiene menor poder
amortiguador debido a su baja presencia sin embargo su principal acción
