h4
4.1
wanneer is een verandering een chemische reactie?
als de beginstoffen verdwijnen en er nieuwe reactieproducten ontstaan. als je magnesium
verhit verandert de kleur en wordt het een poeder ipv een metaal. hier zijn de
stofeigenschappen veranderd, maar als je bijv kaarsvet verhit veranderd alleen de fase,
want als je het laat afkoelen is het veer kaarsvet.
wat gebeurd er met de energie bij een reactie?
je hebt 2 manieren wat er met de energie kan gebeuren:
- exotherme reactie, er komt energie vrij, bijv in de vorm van licht of warmte
- endotherme reactie, deze reactie verloopt alleen als er energie wordt opgenomen in
de vorm van bijv licht of warmte.
bij elke chemische reactie treed een energie-effect op.
wat is de wet van lavoisier?
dit is de wet van behoud van massa, dit betekent dat bij een chemische reactie de totale
massa van beginstoffen gelijk is aan de totale massa van reactieproducten.
dit is alleen niet altijd te meten, het kan bijv verschillen als één van de producten een gas is,
hier geldt nog steeds de wet van behoud van massa.
wat is de reactietemperatuur?
voor elke reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig, dit heet de
reactietemperatuur.
papier is brandbaar maar alleen als het de ontbrandingstemperatuur heeft bereikt.
hoe verandert de reactiesnelheid?
er zijn 5 factoren van invloed op de snelheid:
- beginstof, sommige stoffen reageren sneller
- verdelingsgraad, een grotere verdelingsgraad zorgt voor een snellere reactie (poeder
heeft bijv een grotere oppervlakte)
- concentratie, hoe groter de concentratie is, hoe sneller de reactie verloopt.
- temperatuur, een hogere temperatuur zorgt voor een snellere reactie
- katalysator, dit verandert de minimale temperatuur waardoor de reactie sneller gaat.
4.2
hoe maak je een reactieschema?
je schrijft de beginstof op en in welke toestand die zich bevindt dan zet je een een pijl en
schrijf je de reactieproducten met hun toestand.
koolstof (s) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g)
toestandsaanduidingen; s= vast, l=vloeibaar, g=gas, aq=opgelost in water
hoe maak je een reactievergelijking?
je schrijft de stoffen op in hun formules, dan maak je hem kloppend dmv de wet van behoud
van massa. het is handig om op te schrijven hoeveel atomen je voor en na de pijl hebt en dit
, moet je gelijk maken. je begint met een atoom die maar in 1 stof aan beide kanten voorkomt
en te eindigen met elementen.
4.3
wat kun je berekenen met behulp
van reacties?
je kunt de massaverhouding
berekenen van de stoffen die met
elkaar reageren,
bijv: Fe+S→ FeS
hier reageert 1 ijzeratoom met 1
zwavelatoom de verhouding van
atomen is dus 1:1
als je het gewicht van 1
ijzeratoom en 1 zwavelatoom
weet kun je de massaverhouding
opschrijven opschrijven: 55,9:32,1
dmv de wet van behoud van
massa weet je dat er 88,0
ijzersulfide ontstaat (optellen)
5.1
wat zijn de voorwaarden voor een verbrandingsreactie?
- er moet een brandbare stof zijn
- er moet zuurstof zijn
- er moet warmte zijn
wat zijn manieren om branden te blussen?
je blust een brand door 1 van de drie voorwaarden weg te nemen. bij een bosbrand kun je
water gebruiken en werkt dit goed, maar bij frituurvet kan dit leiden tot een steekvlam.
wat gebeurt er bij verbranding?
de stof die je verbrandt vormt een verbinding met zuurstof. Als je een element verbrand dan
noem je dit een oxide.bij metalen geef je bij meerdere oxides een romeinse letter in de naam
koper(I)oxide= Cu2O
bij niet-metalen kun je ook meerdere oxides krijgen maar dan krijg je een voorvoegsel:
1- mono
2- di
oxi
3- tri
4- tetra
5- penta
metaaloxide
de niet-metaaloxide
4.1
wanneer is een verandering een chemische reactie?
als de beginstoffen verdwijnen en er nieuwe reactieproducten ontstaan. als je magnesium
verhit verandert de kleur en wordt het een poeder ipv een metaal. hier zijn de
stofeigenschappen veranderd, maar als je bijv kaarsvet verhit veranderd alleen de fase,
want als je het laat afkoelen is het veer kaarsvet.
wat gebeurd er met de energie bij een reactie?
je hebt 2 manieren wat er met de energie kan gebeuren:
- exotherme reactie, er komt energie vrij, bijv in de vorm van licht of warmte
- endotherme reactie, deze reactie verloopt alleen als er energie wordt opgenomen in
de vorm van bijv licht of warmte.
bij elke chemische reactie treed een energie-effect op.
wat is de wet van lavoisier?
dit is de wet van behoud van massa, dit betekent dat bij een chemische reactie de totale
massa van beginstoffen gelijk is aan de totale massa van reactieproducten.
dit is alleen niet altijd te meten, het kan bijv verschillen als één van de producten een gas is,
hier geldt nog steeds de wet van behoud van massa.
wat is de reactietemperatuur?
voor elke reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig, dit heet de
reactietemperatuur.
papier is brandbaar maar alleen als het de ontbrandingstemperatuur heeft bereikt.
hoe verandert de reactiesnelheid?
er zijn 5 factoren van invloed op de snelheid:
- beginstof, sommige stoffen reageren sneller
- verdelingsgraad, een grotere verdelingsgraad zorgt voor een snellere reactie (poeder
heeft bijv een grotere oppervlakte)
- concentratie, hoe groter de concentratie is, hoe sneller de reactie verloopt.
- temperatuur, een hogere temperatuur zorgt voor een snellere reactie
- katalysator, dit verandert de minimale temperatuur waardoor de reactie sneller gaat.
4.2
hoe maak je een reactieschema?
je schrijft de beginstof op en in welke toestand die zich bevindt dan zet je een een pijl en
schrijf je de reactieproducten met hun toestand.
koolstof (s) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g)
toestandsaanduidingen; s= vast, l=vloeibaar, g=gas, aq=opgelost in water
hoe maak je een reactievergelijking?
je schrijft de stoffen op in hun formules, dan maak je hem kloppend dmv de wet van behoud
van massa. het is handig om op te schrijven hoeveel atomen je voor en na de pijl hebt en dit
, moet je gelijk maken. je begint met een atoom die maar in 1 stof aan beide kanten voorkomt
en te eindigen met elementen.
4.3
wat kun je berekenen met behulp
van reacties?
je kunt de massaverhouding
berekenen van de stoffen die met
elkaar reageren,
bijv: Fe+S→ FeS
hier reageert 1 ijzeratoom met 1
zwavelatoom de verhouding van
atomen is dus 1:1
als je het gewicht van 1
ijzeratoom en 1 zwavelatoom
weet kun je de massaverhouding
opschrijven opschrijven: 55,9:32,1
dmv de wet van behoud van
massa weet je dat er 88,0
ijzersulfide ontstaat (optellen)
5.1
wat zijn de voorwaarden voor een verbrandingsreactie?
- er moet een brandbare stof zijn
- er moet zuurstof zijn
- er moet warmte zijn
wat zijn manieren om branden te blussen?
je blust een brand door 1 van de drie voorwaarden weg te nemen. bij een bosbrand kun je
water gebruiken en werkt dit goed, maar bij frituurvet kan dit leiden tot een steekvlam.
wat gebeurt er bij verbranding?
de stof die je verbrandt vormt een verbinding met zuurstof. Als je een element verbrand dan
noem je dit een oxide.bij metalen geef je bij meerdere oxides een romeinse letter in de naam
koper(I)oxide= Cu2O
bij niet-metalen kun je ook meerdere oxides krijgen maar dan krijg je een voorvoegsel:
1- mono
2- di
oxi
3- tri
4- tetra
5- penta
metaaloxide
de niet-metaaloxide
