2.1
alles wat je kunt waarnemen is op macroniveau en in de scheikunde probeer je door te
kijken naar microniveau de stofeigenschappen op macroniveau te verklaren.
waaruit bestaan een atoom?
uit een atoomkern met protonen en neutronen. daaromheen schillen met elektronen.
het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen en het massagetal is het aantal protonen
en neutronen bij elkaar omdat het gewicht van de elektronen te verwaarlozen valt. omdat
atomen (meestal) ongeladen zijn moet het aantal protonen (positief geladen) even groot zijn
als het aantal elektronen (negatief geladen). de lading van elektronen en protonen kun je
uitdrukken in coulomb, de lading is dan 1,6 x 10^-19 C. ook kun je het uitdrukken in
elementaire ladingseenheid/ elementair ladingskwantum e. (gebruikelijker). 1 e is gelijk aan
1,6 x 10^-19 C.
x weergave lading C lading e plaats in aantal
atoom
proton p 1,6 x 10^-19 +1 kern gelijk aan
atoomnumm
er
neutron e¯ 0 0 kern variabel
elektron n - 1,6 x 10^- -1 schillen gelijk aan
19 atoomnumm
er (meestal)
wat zijn isotopen?
isotopen zijn atomen met hetzelfde atoomnummer maar een ander massagetal. dit kan
verschillen door het aantal neutronen, als het aantal protonen veranderd wordt het een
ander atoom. je kunt het op verschillende manieren noteren: (voorbeeld koper)
- Cu-63, Cu-65
- 63 Cu, 65 Cu
29 29
Wat zijn de elektronenschillen?
elektronen zitten in schillen om de kern. elektronen in dezelfde schil hebben dezelfde
afstand tot de kern. hierdoor bevatten schillen dichter bij de kern minder elektronen dan
schillen verder van de kern af, omdat er minder ruimte is. de verdeling heet
elektronenconfiguratie. de schillen worden weergegeven met de letters K, L, M, N etc.
schil K L M N 0 P Q
nummer 1 2 3 4 5 6 7
(n)
max. 2 8 18 32 32 32 32
verdeling
, + atoomsoorten die in dezelfde groep staan in het periodiek systeem hebben
vergelijkbare stofeigenschappen. sommige groepen hebben een naam; 1,
alkalimetalen. 2, aardalkalimetalen. 17, halogenen. 18, edelgassen.
2.2
wat zijn ionen?
een ion heeft een bepaalde lading. dat komt omdat de kern van een atoom niet kan
veranderen, maar de elektronen in de schillen kunnen wel extra worden opgenomen of
afgestaan. omdat de protonen en elektronen dan niet meer gelijk zijn ontstaat er lading.
positieve ionen: elektronen worden afgestaan. notatie: symbool atoomsoort, rechtsboven
lading +.
negatieve ionen: elektronen worden opgenomen in de buitenste schil. notatie: symbool
atoomsoort, rechtsboven lading -
elektrovalentie: geeft de grootte van de lading aan. alle atomen hebben een
bepaalde lading. metaal atomen hebben altijd een positieve
covalentie en niet-metalen meestal een negatieve covalentie,
de naam van niet-metaal ionen eindigt meestal op -ide; CL¯
waar staan elektronen af of komen ze erbij?
dit gebeurt in de buitenste schil, de elektronen hierin heten de valentie-elektronen. zij zorgen
voor verbindingen tussen atomen of verbreken deze juist. de groepen in het periodiek
systeem zijn ingedeeld op gemeenschappelijke eigenschappen die ontstaan door hetzelfde
aantal valentie-elektronen. atomen uit eenzelfde groep hebben dus ook dezelfde lading
groep elektrovalentie lading van ion
1 1+ 1+
2 2+ 2+
13 3+ 3+
15 3- 3-
16 2- 2-
17 1- 1-
wat is de octoregel?
de elementen uit groep achttien zijn heel stabiel omdat ze bijna niet reageren met andere
elementen. ze hebben allemaal, op helium na die al vol zit met 2 valentie-elektronen, 8
valentie-elektronen in de schil. volgens de octo-regel willen atomen door op- of afname altijd
8 valentie-elektronen bezitten. het wordt ook wel edelgasconfiguratie genoemd.
2.3
atoommassa A uitgedrukt in u (atomaire massa eenheid). 1 u = 1,66 x 10 ^ -27 kg
een proton is 1836 keer zwaarder dan een elektron een een neutron is nog iets zwaarder.
alles wat je kunt waarnemen is op macroniveau en in de scheikunde probeer je door te
kijken naar microniveau de stofeigenschappen op macroniveau te verklaren.
waaruit bestaan een atoom?
uit een atoomkern met protonen en neutronen. daaromheen schillen met elektronen.
het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen en het massagetal is het aantal protonen
en neutronen bij elkaar omdat het gewicht van de elektronen te verwaarlozen valt. omdat
atomen (meestal) ongeladen zijn moet het aantal protonen (positief geladen) even groot zijn
als het aantal elektronen (negatief geladen). de lading van elektronen en protonen kun je
uitdrukken in coulomb, de lading is dan 1,6 x 10^-19 C. ook kun je het uitdrukken in
elementaire ladingseenheid/ elementair ladingskwantum e. (gebruikelijker). 1 e is gelijk aan
1,6 x 10^-19 C.
x weergave lading C lading e plaats in aantal
atoom
proton p 1,6 x 10^-19 +1 kern gelijk aan
atoomnumm
er
neutron e¯ 0 0 kern variabel
elektron n - 1,6 x 10^- -1 schillen gelijk aan
19 atoomnumm
er (meestal)
wat zijn isotopen?
isotopen zijn atomen met hetzelfde atoomnummer maar een ander massagetal. dit kan
verschillen door het aantal neutronen, als het aantal protonen veranderd wordt het een
ander atoom. je kunt het op verschillende manieren noteren: (voorbeeld koper)
- Cu-63, Cu-65
- 63 Cu, 65 Cu
29 29
Wat zijn de elektronenschillen?
elektronen zitten in schillen om de kern. elektronen in dezelfde schil hebben dezelfde
afstand tot de kern. hierdoor bevatten schillen dichter bij de kern minder elektronen dan
schillen verder van de kern af, omdat er minder ruimte is. de verdeling heet
elektronenconfiguratie. de schillen worden weergegeven met de letters K, L, M, N etc.
schil K L M N 0 P Q
nummer 1 2 3 4 5 6 7
(n)
max. 2 8 18 32 32 32 32
verdeling
, + atoomsoorten die in dezelfde groep staan in het periodiek systeem hebben
vergelijkbare stofeigenschappen. sommige groepen hebben een naam; 1,
alkalimetalen. 2, aardalkalimetalen. 17, halogenen. 18, edelgassen.
2.2
wat zijn ionen?
een ion heeft een bepaalde lading. dat komt omdat de kern van een atoom niet kan
veranderen, maar de elektronen in de schillen kunnen wel extra worden opgenomen of
afgestaan. omdat de protonen en elektronen dan niet meer gelijk zijn ontstaat er lading.
positieve ionen: elektronen worden afgestaan. notatie: symbool atoomsoort, rechtsboven
lading +.
negatieve ionen: elektronen worden opgenomen in de buitenste schil. notatie: symbool
atoomsoort, rechtsboven lading -
elektrovalentie: geeft de grootte van de lading aan. alle atomen hebben een
bepaalde lading. metaal atomen hebben altijd een positieve
covalentie en niet-metalen meestal een negatieve covalentie,
de naam van niet-metaal ionen eindigt meestal op -ide; CL¯
waar staan elektronen af of komen ze erbij?
dit gebeurt in de buitenste schil, de elektronen hierin heten de valentie-elektronen. zij zorgen
voor verbindingen tussen atomen of verbreken deze juist. de groepen in het periodiek
systeem zijn ingedeeld op gemeenschappelijke eigenschappen die ontstaan door hetzelfde
aantal valentie-elektronen. atomen uit eenzelfde groep hebben dus ook dezelfde lading
groep elektrovalentie lading van ion
1 1+ 1+
2 2+ 2+
13 3+ 3+
15 3- 3-
16 2- 2-
17 1- 1-
wat is de octoregel?
de elementen uit groep achttien zijn heel stabiel omdat ze bijna niet reageren met andere
elementen. ze hebben allemaal, op helium na die al vol zit met 2 valentie-elektronen, 8
valentie-elektronen in de schil. volgens de octo-regel willen atomen door op- of afname altijd
8 valentie-elektronen bezitten. het wordt ook wel edelgasconfiguratie genoemd.
2.3
atoommassa A uitgedrukt in u (atomaire massa eenheid). 1 u = 1,66 x 10 ^ -27 kg
een proton is 1836 keer zwaarder dan een elektron een een neutron is nog iets zwaarder.
